Сме­ша­ли 100 мл 30%-⁠го рас­тво­ра хлор­ной кис­ло­ты (ρ  =  1,11 г/⁠мл) и 300 мл 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ  =  1,10 г/⁠мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия мас­сой 1200 г при­ба­ви­ли 490 г 40%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось 143  г кри­стал­ли­че­ской соды Рас­счи­тай­те массу и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Кар­бид каль­ция мас­сой 6,4 г рас­тво­ри­ли в 87 мл бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты ( = 1,12 г/⁠мл) с мас­со­вой долей 20%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­мо­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Оксид меди (II) мас­сой 16 г об­ра­бо­та­ли 40 мл 5,0%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р  =  1,03 г/см³). По­лу­чен­ный рас­твор от­филь­тро­ва­ли, филь­трат упа­ри­ли. Опре­де­ли­те массу по­лу­чен­но­го кри­стал­ло­гид­ра­та.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

В 60 г 18%-⁠й ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты рас­тво­ри­ли 2,84 г ок­си­да фос­фо­ра (V) и по­лу­чен­ный рас­твор про­ки­пя­ти­ли. Какая соль и в каком ко­ли­че­стве об­ра­зу­ет­ся, если к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­вить 30 г гид­рок­си­да на­трия?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

В 120 мл рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плот­но­стью 1,03 г/⁠мл) внес­ли 12,80 г кар­би­да каль­ция. Сколь­ко мил­ли­лит­ров 20%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,10 г/⁠мл) сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси для ее пол­ной ней­тра­ли­за­ции?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При вза­и­мо­дей­ствии в сер­но­кис­лой среде 17,4 г ди­ок­си­да мар­ган­ца с 58 г бро­ми­да калия при 77%-⁠ном вы­хо­де вы­де­лил­ся бром. Какой объем (н. у.) про­пе­на может про­вза­и­мо­дей­ство­вать с по­лу­чен­ным ко­ли­че­ством брома?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

В рас­твор, со­дер­жа­щий 51 г нит­ра­та се­реб­ра, при­ли­ли 18,25 г 20%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. Какая масса 26%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да на­трия по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го оса­жде­ния се­реб­ра из по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Сме­ша­ли 300 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 10% (плот­но­стью 1,05 г/⁠мл) и 200 мл рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 20% (плот­но­стью 1,10 г/⁠мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля соли в ней со­ста­ви­ла 7%?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­счи­тай­те, какую массу ок­си­да серы (VI) до­ба­ви­ли в 2000 мл 8%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р  =  1,06 г/⁠мл), если мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты стала рав­ной 20%.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Се­ро­во­до­род объ­е­мом 5,6 л (н. у.) про­ре­а­ги­ро­вал без остат­ка с 59,02 мл рас­тво­ра с мас­со­вой долей 20% (плот­ность 1,186 г/⁠мл). Опре­де­ли­те массу соли, по­лу­чен­ной в ре­зуль­та­те этой хи­ми­че­ской ре­ак­ции.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Нит­рит на­трия мас­сой 13,8 г внес­ли при на­гре­ва­нии в 220 г рас­тво­ра хло­ри­да ам­мо­ния с мас­со­вой долей 10%. Какой объем (н. у.) азота вы­де­лит­ся при этом и ка­ко­ва мас­со­вая доля хло­ри­да ам­мо­ния в по­лу­чив­шем­ся рас­тво­ре?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Пе­рок­сид на­трия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком го­ря­чей воды. Вы­де­лив­ший­ся газ со­бра­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор ще­ло­чи пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 10%-⁠м рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты объ­е­мом 300 мл и плот­но­стью 1,08 г/⁠мл. Опре­де­ли­те массу взя­то­го для ре­ак­ции пе­рок­си­да на­трия и объем со­бран­но­го газа.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 10 г рас­тво­ри­ли при на­гре­ва­нии в 150 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (р  =  1,04 г/⁠мл) с мас­со­вой долей 9%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Маг­ний мас­сой 4,8 г рас­тво­ри­ли в 200 мл 12%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р  =  1,05 г/⁠мл). Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та маг­ния в ко­неч­ном рас­тво­ре.

К 100 мл 5%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,02 г/⁠мл) до­ба­ви­ли 6,4 г кар­би­да каль­ция. Сколь­ко мил­ли­лит­ров 15%-⁠й азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,08 г/⁠мл) сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси для ее пол­ной ней­тра­ли­за­ции?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­нат калия пре­вра­ща­ет­ся в кар­бо­нат. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та калия в ис­ход­ном рас­тво­ре, на­гре­ва­ни­ем ко­то­ро­го можно по­лу­чить 8%-⁠й рас­твор кар­бо­на­та калия.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На ней­тра­ли­за­цию 7,6 г смеси му­ра­вьи­ной и ук­сус­ной кис­лот из­рас­хо­до­ва­но 35 мл 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (плот­ность 1,20 г/⁠мл). Рас­счи­тай­те массу ук­сус­ной кис­ло­ты и ее мас­со­вую долю в ис­ход­ной смеси кис­лот.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю до 40%?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Ам­ми­ак объ­е­мом 4,48 л (н. у.) про­пу­сти­ли через 200 г 4,9%-⁠го рас­тво­ра ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты. На­зо­ви­те соль, об­ра­зу­ю­щу­ю­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции, и опре­де­ли­те ее массу.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

К рас­тво­ру, по­лу­чен­но­му при до­бав­ле­нии 4 г гид­ри­да калия к 100 мл воды, при­ли­ли 100 мл 39%-⁠го рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты ( = 1,24 г/⁠мл). Опре­де­ли­те мас­со­вые доли всех ве­ществ (вклю­чая и воду) в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Нит­рит калия мас­сой 8,5 г внес­ли при на­гре­ва­нии в 270 г рас­тво­ра бро­ми­да ам­мо­ния с мас­со­вой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота вы­де­лит­ся при этом и ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­ми­да ам­мо­ния в по­лу­чив­шем­ся рас­тво­ре?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Кар­бид каль­ция мас­сой 6,4 г рас­тво­ри­ли в 87 мл бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты (р  =  1,12 г/⁠мл) с мас­со­вой долей 20%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­мо­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/⁠мл и 150 мл 10%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/⁠мл.

Кар­бо­нат маг­ния мас­сой 8,4 г рас­тво­ри­ли в 250 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (  =  1,08 г/⁠мл) с мас­со­вой долей 15%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та маг­ния в ко­неч­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Се­ро­во­до­род, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с 1,44 г маг­ния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-⁠го рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

В 15%-⁠м рас­тво­ре сер­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г рас­тво­ри­ли кар­бид алю­ми­ния. Вы­де­лив­ший­ся при этом метан занял объем 2,24 л (н. у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом 5,6 л (н. у.) про­пу­сти­ли через 164 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (р  =  1,22 г/⁠мл). Опре­де­ли­те со­став и мас­со­вые доли ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-⁠го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Какую массу ок­си­да се­ле­на (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 100 г 15%-⁠го рас­тво­ра се­ле­но­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю вдвое?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­счи­тай­те, какой объем 10%-⁠го рас­тво­ра хло­ро­во­до­ро­да плот­но­стью 1,05 г/⁠мл пой­дет на пол­ную ней­тра­ли­за­цию гид­рок­си­да каль­ция, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при гид­ро­ли­зе кар­би­да каль­ция, если вы­де­лив­ший­ся при гид­ро­ли­зе газ занял объем 8,96 л (н. у.).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Пе­рок­сид на­трия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком го­ря­чей воды. Вы­де­лив­ший­ся газ со­бра­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор ще­ло­чи пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 10%-⁠м рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты объ­е­мом 300 мл и плот­но­стью 1,08 г/⁠мл. Опре­де­ли­те массу взя­то­го для ре­ак­ции пе­рок­си­да на­трия и объем со­бран­но­го газа.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Газ, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии 3,2 г меди с 100 мл 60%-⁠й азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,4 г/⁠мл), рас­тво­ри­ли в 100 г 15%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь же­лез­ных и се­реб­ря­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) во­до­ро­да. Какой объем 20%-⁠ной сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,14 г/⁠мл по­на­до­бил­ся бы для рас­тво­ре­ния всего же­ле­за, со­дер­жа­ще­го­ся в ис­ход­ной смеси?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При вза­и­мо­дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты со сме­сью маг­ния и кар­бо­на­та маг­ния вы­де­ли­лось 11,2 л смеси газов (н. у.). После сжи­га­ния газа и кон­ден­са­ции во­дя­ных паров объем газа умень­шил­ся до 4,48 л. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю маг­ния (как эле­мен­та) в ис­ход­ной смеси.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь алю­ми­ни­е­вых и же­лез­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 8,96 л (н. у.) во­до­ро­да. Если такую же массу смеси об­ра­бо­тать из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, то вы­де­лит­ся 6,72  л (н. у.) во­до­ро­да. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю же­ле­за в ис­ход­ной смеси.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/⁠мл и 150 мл 10%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/⁠мл.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Какую массу ок­си­да хрома(VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-⁠го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Газ, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии 3,2 г меди с 100 мл 60%-⁠й азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,4 г/⁠мл), рас­тво­ри­ли в 100 г 15%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Смесь же­лез­ных и се­реб­ря­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) во­до­ро­да. Какой объем 20%-⁠й сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,14 г/⁠мл по­на­до­бил­ся бы для рас­тво­ре­ния всего же­ле­за, со­дер­жа­ще­го­ся в ис­ход­ной смеси?

Какую массу ок­си­да се­ле­на (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 100 г 15%-⁠го рас­тво­ра се­ле­но­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю вдвое?

Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю нит­ра­та калия в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном при рас­тво­ре­нии в 500 г. 10%-⁠го рас­тво­ра всего ок­си­да азота (IV), ко­то­рый вы­де­лит­ся при на­гре­ва­нии 33,1 г. нит­ра­та свин­ца (II).

Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г. 20%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю вдвое?

Смесь алю­ми­ни­е­вых и же­лез­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 8,96 л (н. у.) во­до­ро­да. Если такую же массу смеси об­ра­бо­тать из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, то вы­де­лит­ся 6,72 л (н. у.) во­до­ро­да. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю же­ле­за в ис­ход­ной смеси.

Сме­ша­ли 200 г 10%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да меди (II) и 200 г 5%-⁠го рас­тво­ра суль­фи­да калия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да калия в рас­тво­ре.

Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/⁠мл и 150 мл 10%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/⁠мл.

На­вес­ку ок­си­да меди (II) мас­сой 12,0 г рас­тво­ри­ли в 200 г 9,8%-⁠й сер­ной кис­ло­ты. В по­лу­чен­ный рас­твор опу­сти­ли же­лез­ную пла­стин­ку, вы­дер­жа­ли до пре­кра­ще­ния ре­ак­ции и уда­ли­ли из рас­тво­ра. Най­ди­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. При­ми­те В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Два ще­лоч­ных ме­тал­ла сме­ша­ли в эк­ви­мо­ляр­ном со­от­но­ше­нии и на­гре­ли без до­сту­па воз­ду­ха. После охла­жде­ния до ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ры по­лу­чи­ли жид­кость мас­сой 9,3 г. Эта жид­кость бурно ре­а­ги­ру­ет с бро­мом, об­ра­зуя твер­дое ве­ще­ство мас­сой 33,3 г. Опре­де­ли­те ме­тал­лы и со­став твер­до­го ве­ще­ства (в % по массе).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Два ще­лоч­ных ме­тал­ла сме­ша­ли в моль­ном со­от­но­ше­нии 2:1 и по­лу­чи­ли твер­дое ве­ще­ство мас­сой 17,0 г. Это ве­ще­ство ак­тив­но ре­а­ги­ру­ет с хло­ром, об­ра­зуя твер­дую смесь мас­сой 38,3 г. Опре­де­ли­те ме­тал­лы и со­став твер­до­го ве­ще­ства (в % по массе).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь меди и ок­си­да меди (II) с мас­со­вой долей ато­мов меди 96% рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты мас­сой 472  г. При этом на­блю­да­лось вы­де­ле­ние газа. Ми­ни­маль­ная масса 10%-⁠го рас­тво­ра ко­то­рый может про­ре­а­ги­ро­вать с вы­де­лив­шим­ся газом, равна 200  г. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном рас­тво­ре­ни­ем ис­ход­ной смеси в сер­ной кис­ло­те. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ок­си­да лития и нит­ри­да лития с мас­со­вой долей ато­мов лития 56%, рас­тво­ри­ли в 365  г 20%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты, при­чем все ве­ще­ства пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­ва­ли. Затем к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 410  г 20%-⁠го рас­тво­ра фос­фа­та на­трия. Най­ди­те мас­со­вую долю хло­ри­да на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Смесь по­рош­ков алю­ми­ния и серы общей мас­сой 25  г на­гре­ли. После окон­ча­ния ре­ак­ции к по­лу­чен­ной смеси до­ба­ви­ли 150  г 36,5%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты, при этом оста­лось 2,5  г не­рас­тво­рив­ше­го­ся ве­ще­ства. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли про­стых ве­ществ в ис­ход­ной смеси и мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь по­рош­ков алю­ми­ния и уг­ле­ро­да общей мас­сой 25  г про­ка­ли­ли в элек­три­че­ской печи. После окон­ча­ния ре­ак­ции к по­лу­чен­ной смеси до­ба­ви­ли 365 г 20%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты, при этом оста­лось 3,4  г не­рас­тво­рив­ше­го­ся ве­ще­ства. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли про­стых ве­ществ в ис­ход­ной смеси и мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Оксид алю­ми­ния мас­сой 20,4  г рас­тво­ри­ли в 300  г 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли 44,8  л (н. у.) смеси во­до­ро­да и бро­мо­во­до­ро­да, име­ю­щей плот­ность по воз­ду­ху 0,75. Рас­счи­тай­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Оксид цинка мас­сой 16,2  г рас­тво­ри­ли в 400  г 9,8%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли 20,16  л (н. у.) смеси во­до­ро­да и хло­ро­во­до­ро­да, име­ю­щей плот­ность по воз­ду­ху 0,862. Рас­счи­тай­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния 5,04 г смеси суль­фи­дов меди (II) и же­ле­за (II) по­тре­бо­ва­лось 35,0 г го­ря­чей 70%-⁠й сер­ной кис­ло­ты. После окон­ча­ния ре­ак­ций к по­лу­чен­ной смеси до­ба­ви­ли 20 г воды, а в об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор опу­сти­ли мед­ную пла­стин­ку и вы­дер­жа­ли ее до пре­кра­ще­ния из­ме­не­ния массы, после чего вы­ну­ли из рас­тво­ра. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния 17,7 г смеси суль­фи­дов меди (I) и цинка по­тре­бо­ва­лось 98 г го­ря­чей 70%-⁠й сер­ной кис­ло­ты. После окон­ча­ния ре­ак­ций к по­лу­чен­ной смеси при­ли­ли 50 мл воды, а в об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли по­ро­шок цинка мас­сой 3,9 г. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Через рас­твор, по­лу­чен­ный сме­ши­ва­ни­ем 300 г 8,9%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да алю­ми­ния и 200 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, про­пу­сти­ли 16,8 л (н. у.) смеси хло­ро­во­до­ро­да и во­до­ро­да, плот­ность ко­то­рой по во­до­ро­ду равна 6,75. Рас­счи­тай­те массу вы­пав­ше­го осад­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку алю­ми­ния мас­сой 8,1 г рас­тво­ри­ли в 200 г 14%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном после от­де­ле­ния осад­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Нит­рат каль­ция мед­лен­но на­гре­ли, при этом об­ра­зо­вал­ся твер­дый оса­док, со­сто­я­щий из смеси ок­си­да каль­ция и нит­ри­та каль­ция, и вы­де­ли­лась смесь газов. Смесь газов про­пу­сти­ли через 133,6 г 40%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. При этом мас­со­вая доля гид­рок­си­да калия в рас­тво­ре умень­ши­лась в 2 раза, а объем не­про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го газа ока­зал­ся в 2 раза мень­ше объ­е­ма ис­ход­ной смеси газов. Вы­чис­ли­те массу ис­ход­но­го нит­ра­та каль­ция. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Для пол­но­го по­гло­ще­ния смеси уг­ле­кис­ло­го газа и хло­ро­во­до­ро­да, по­лу­чен­ной гид­ро­ли­зом фос­ге­на (хло­ран­гид­ри­да уголь­ной кис­ло­ты), по­тре­бо­ва­лось 200 г 3,42%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. Рас­счи­тай­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и массу фос­ге­на, под­верг­ну­то­го гид­ро­ли­зу, если выход гид­ро­ли­за со­ста­вил 80%. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь бро­ми­да каль­ция и хло­ри­да меди (II) рас­тво­ри­ли в воде. Рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 200  г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли 785  г 30%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра, в ре­зуль­та­те чего мас­со­вая доля соли по­ни­зи­лась в 2 раза. К 340  г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток йо­ди­да калия, в ре­зуль­та­те в оса­док вы­па­ло 64,94  г соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли обеих солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Кри­стал­ло­гид­рат суль­фа­та алю­ми­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля серы мень­ше мас­со­вой доли кис­ло­ро­да в 5 раз, рас­тво­ри­ли в воде с об­ра­зо­ва­ни­ем рас­тво­ра мас­сой 722,4  г. По­лу­чен­ный рас­твор под­верг­ли элек­тро­ли­зу до вы­де­ле­ния на аноде 35,84 л (н. у.) газа. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 424  г 10%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия, после всех ре­ак­ций его мас­со­вая доля умень­ши­лась в 10 раз. Опре­де­ли­те массу рас­тво­рен­но­го кри­стал­ло­гид­ра­та суль­фа­та алю­ми­ния. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Нит­рат на­трия мас­сой 6,80  г на­гре­ва­ли в те­че­ние не­про­дол­жи­тель­но­го вре­ме­ни и по­лу­чи­ли твер­дый оста­ток мас­сой 6,00  г. Опре­де­ли­те со­став остат­ка (в мас­со­вых про­цен­тах) и рас­счи­тай­те, сколь­ко грам­мов алю­ми­ния по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния этого остат­ка до ам­ми­а­ка в ще­лоч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь каль­ция и кар­бо­на­та каль­ция, в ко­то­рой мас­со­вая доля ато­мов каль­ция со­став­ля­ет 50%, рас­тво­ри­ли в 300  г со­ля­ной кис­ло­ты, взя­той в из­быт­ке. При этом об­ра­зо­вал­ся рас­твор мас­сой 330  г. Один из вы­де­лив­ших­ся газов был по­гло­щен 200  г 8%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре, по­лу­чив­шем­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Же­лез­ную пла­стин­ку опу­сти­ли в рас­твор азот­ной кис­ло­ты общей мас­сой 300 г, при этом пла­стин­ка пол­но­стью рас­тво­ри­лась. После про­те­ка­ния ре­ак­ции вы­де­ли­лась смесь ок­си­да азота (IV) и ок­си­да азота (II), в ко­то­рой число мо­ле­кул со­став­ля­ет Со­от­но­ше­ние числа ато­мов кис­ло­ро­да к числу ато­мов азота в по­лу­чен­ной смеси ок­си­дов азота равно 5:3. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

200 г рас­тво­ра нит­ра­та меди (II) под­верг­ли элек­тро­ли­зу в те­че­ние 25 мин. при по­сто­ян­ной силе тока. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 40 г 8,0%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, ще­лочь про­ре­а­ги­ро­ва­ла пол­но­стью. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, вы­су­ши­ли и на­гре­ли до по­сто­ян­ной массы, ко­то­рая ока­за­лась равна 0,80 г. Най­ди­те мас­со­вую долю нит­ра­та меди(II) в ис­ход­ном рас­тво­ре и рас­счи­тай­те силу тока, при ко­то­рой про­хо­дил элек­тро­лиз. При­ми­те По­сто­ян­ная Фа­ра­дея 96500 Кл/⁠моль. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

250 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра под­верг­ли элек­тро­ли­зу при по­сто­ян­ной силе тока 1,93 А в те­че­ние не­ко­то­ро­го вре­ме­ни. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 80 г 2,0%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, ще­лочь про­ре­а­ги­ро­ва­ла пол­но­стью. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­лии вы­су­ши­ли до по­сто­ян­ной массы, ко­то­рая ока­за­лась равна 1,16 г. Най­ди­те мас­со­вую долю нит­ра­та се­реб­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре и время элек­тро­ли­за. По­сто­ян­ная Фа­ра­дея 96500 Кл/⁠моль. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ма­ло­но­вой (про­пан­дио­вой) и ян­тар­ной (бу­тан­дио­вой) кис­лот про­ка­ли­ли с из­быт­ком гид­рок­си­да на­трия. Об­ра­зо­ва­лась га­зо­вая смесь, ко­то­рая после охла­жде­ния имела от­но­си­тель­ную плот­ность по во­до­ро­ду 10,8. К твер­до­му остат­ку после про­ка­ли­ва­ния при­ли­ли из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, в ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 5,6 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) газа. Рас­счи­тай­те массы кис­лот в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ща­ве­ле­вой (этан­дио­вой) и ма­ло­но­вой (про­пан­дио­вой) кис­лот про­ка­ли­ли с из­быт­ком гид­рок­си­да калия. Об­ра­зо­ва­лась га­зо­вая смесь, ко­то­рая после охла­жде­ния имела от­но­си­тель­ную плот­ность по во­до­ро­ду 12. К твер­до­му остат­ку после про­ка­ли­ва­ния при­ли­ли из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, в ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 6,72 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) газа. Рас­счи­тай­те массы кис­лот в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку нит­ра­та на­трия про­ка­ли­ли в те­че­ние не­про­дол­жи­тель­но­го вре­ме­ни и по­лу­чи­ли твер­дый оста­ток мас­сой 18,53 г, ко­то­рый рас­тво­ри­ли в воде. При вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ра с из­быт­ком алю­ми­ния в ще­лоч­ной среде об­ра­зу­ет­ся 5,60 л ам­ми­а­ка (в пе­ре­сче­те на н. у.). Опре­де­ли­те, сколь­ко про­цен­тов нит­ра­та на­трия раз­ло­жи­лось, и най­ди­те массу ис­ход­ной на­вес­ки. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку нит­ра­та на­трия рас­тво­ри­ли в рас­тво­ре ще­ло­чи и до­ба­ви­ли из­бы­ток по­рош­ко­об­раз­но­го алю­ми­ния. При на­гре­ва­нии ре­ак­ци­он­ной смеси из рас­тво­ра вы­де­ли­лось 6,72 л газа (в пе­ре­сче­те на н. у.), ко­то­рый в 2 раза легче воз­ду­ха. Рас­счи­тай­те со­став газа в объ­ем­ных про­цен­тах и най­ди­те массы на­вес­ки нит­ра­та на­трия и по­рош­ка алю­ми­ния. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку хло­ри­да фос­фо­ра (V) рас­тво­ри­ли в 50 мл го­ря­чей воды. Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось 190 г 3,6%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли. Рас­счи­тай­те массу осад­ка и мас­со­вую долю соли в филь­тра­те. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции рас­тво­ра, по­лу­чен­но­го вза­и­мо­дей­стви­ем хло­ран­гид­ри­да сер­ной кис­ло­ты со 100 мл го­ря­чей воды, по­тре­бо­ва­лось 380 г 2,7%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли. Рас­счи­тай­те массу осад­ка и мас­со­вую долю соли в филь­тра­те. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь фос­фо­ра и ок­си­да фос­фо­ра (III) мас­сой 61,2 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты мас­сой 400 г. Число элек­тро­нов, сум­мар­но от­да­ва­е­мых ок­си­дом фос­фо­ра (III), в два раза боль­ше про­сто­го ве­ще­ства. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю фос­фор­со­дер­жа­ще­го про­дук­та ре­ак­ции.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых ве­ли­чин).

Смесь меди и ок­си­да меди (I) общей мас­сой 99,2 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 800 г кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­ты, взя­той в из­быт­ке. Из­вест­но, что при этом атомы меди в ок­си­де меди (I) от­да­ли в общей слож­но­сти в 3 раза боль­ше элек­тро­нов, чем атомы ме­тал­ли­че­ской меди. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) общей мас­сой 70,4 г при на­гре­ва­нии пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 600 г кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­ты, взя­той в из­быт­ке. Из­вест­но, что при этом атомы же­ле­за в ок­си­де же­ле­за(II) в общей слож­но­сти от­да­ли в 3 раза боль­ше элек­тро­нов чем атомы ме­тал­ли­че­ско­го же­ле­за. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Смесь меди и ок­си­да меди (I) общей мас­сой 42,4 г рас­тво­ри­ли в 460 г кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. Атомы меди в ок­си­де меди (I) от­да­ли в 2,5 раза боль­ше элек­тро­нов, чем атомы ме­тал­ли­че­ской меди. (Об­ра­зо­ва­ни­ем кис­лых солей пре­не­бречь). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь кар­бо­на­тов каль­ция и же­ле­за (II) рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. В ре­зуль­та­те вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 9,78 л (25 °C, 1 атм) и плот­но­стью 1,83 г/⁠л. Опре­де­ли­те массы ве­ществ в смеси кар­бо­на­тов и най­ди­те ми­ни­маль­ный объем 2 М рас­тво­ра ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го по­гло­ще­ния вы­де­лив­ше­го­ся газа. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь кар­бо­на­тов маг­ния и же­ле­за (II) общей мас­сой 24,2 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. В ре­зуль­та­те вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 8,58 л (25 °C, 1 атм). Опре­де­ли­те мас­со­вые доли кар­бо­на­тов в смеси и най­ди­те ми­ни­маль­ный объем 10% рас­тво­ра (плот­ность рас­тво­ра 1,09 г/⁠мл), ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го по­гло­ще­ния вы­де­лив­ше­го­ся газа. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор объ­е­мом 500 мл со­дер­жит хло­ри­ды алю­ми­ния и меди (II). К нему при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра суль­фи­да ам­мо­ния, вы­пав­ший оса­док от­де­ли­ли и мед­лен­но на­гре­ва­ли до пре­кра­ще­ния по­те­ри массы. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 12,45 г. При до­бав­ле­нии кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия масса твер­до­го ве­ще­ства умень­ши­лась до 4,80 г. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций и най­ди­те мо­ляр­ные кон­цен­тра­ции хло­ри­дов в ис­ход­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор объ­е­мом 600 мл со­дер­жит нит­ра­ты же­ле­за (III) и цинка (II). К нему до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и на­гре­ли до по­сто­ян­ной массы, ко­то­рая со­ста­ви­ла 12,00 г. Через филь­трат про­пус­ка­ли се­ро­во­до­род до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния осад­ка, масса ко­то­ро­го после вы­су­ши­ва­ния ока­за­лась равна 8,73 г. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций и най­ди­те мо­ляр­ные кон­цен­тра­ции нит­ра­тов в ис­ход­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь изо­мер­ных спир­тов, по­лу­чен­ных гид­ра­та­ци­ей 11,2 л (при н. у.) про­пе­на, окис­ли­ли из­быт­ком рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия в кис­лой среде. Общая масса ор­га­ни­че­ских про­дук­тов окис­ле­ния ока­за­лась равна ис­ход­ной массе спир­тов, а масса ато­мов кис­ло­ро­да в ор­га­ни­че­ской смеси уве­ли­чи­лась на 0,8 г. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций и рас­счи­тай­те выход каж­до­го спир­та в ре­ак­ции гид­ра­та­ции. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь трёх ор­га­ни­че­ских ве­ществ, по­лу­чен­ных не­пол­ным окис­ле­ни­ем 1,12 л (при н. у.) ме­та­на кис­ло­ро­дом воз­ду­ха, рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор по­де­ли­ли на две рав­ные части. К пер­вой части до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия, в ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 112 мл (при н. у.) газа. Ко вто­рой части до­ба­ви­ли из­бы­ток ам­ми­ач­но­го рас­тво­ра ок­си­да се­реб­ра и по­лу­чи­ли оса­док мас­сой 4,32 г. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, про­те­ка­ю­щих в рас­тво­ре, и рас­счи­тай­те выход каж­до­го про­дук­та окис­ле­ния, счи­тая, что весь метан про­ре­а­ги­ро­вал, а уг­ле­кис­лый газ не об­ра­зо­вал­ся. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор, со­дер­жа­щий хло­рид калия и со­ля­ную кис­ло­ту, под­верг­ли элек­тро­ли­зу с инерт­ным ано­дом в те­че­ние дли­тель­но­го вре­ме­ни. За всё время элек­тро­ли­за на ка­то­де вы­де­ли­лось 17,92 л газа (н. у.), а на аноде  — 13,44 л газа (н. у.). После элек­тро­ли­за об­ра­зо­вал­ся рас­твор мас­сой 200 г, в ко­то­ром мас­со­вая доля рас­творённого ве­ще­ства со­ста­ви­ла 5,6%. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, про­те­кав­ших в про­цес­се элек­тро­ли­за, и рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в рас­тво­ре до элек­тро­ли­за. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор мас­сой 234 г, со­дер­жа­щий 2,50% хло­ри­да на­трия и со­ля­ную кис­ло­ту, под­верг­ли элек­тро­ли­зу с инерт­ным ано­дом в те­че­ние дли­тель­но­го вре­ме­ни. За всё время элек­тро­ли­за на ка­то­де вы­де­ли­лось 16,8 л газа (н. у.), а на аноде  — 12,32 л газа (н. у.). На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, про­те­кав­ших в про­цес­се элек­тро­ли­за, и рас­счи­тай­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в ис­ход­ном рас­тво­ре и мас­со­вую долю ве­ще­ства в рас­тво­ре после элек­тро­ли­за. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

К 200 г 19%-го рас­тво­ра хло­ри­да маг­ния до­бав­ля­ли 20%-й рас­твор кар­бо­на­та на­трия до пре­кра­ще­ния вы­па­де­ния осад­ка, со­дер­жа­ще­го 33,8% маг­ния по массе, при этом на­блю­да­ли вы­де­ле­ние газа. Затем через по­лу­чен­ную смесь про­пус­ка­ли уг­ле­кис­лый газ до пол­но­го рас­тво­ре­ния осад­ка. Уста­но­ви­те фор­му­лу осад­ка и рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли маг­ния

в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

К 100 г 20%-го рас­тво­ра хло­ри­да бе­рил­лия до­бав­ля­ли 20%-й рас­твор кар­бо­на­та калия до пре­кра­ще­ния вы­па­де­ния осад­ка, со­дер­жа­ще­го 16,1% бе­рил­лия по массе, при этом на­блю­да­ли вы­де­ле­ние газа. Затем через по­лу­чен­ную смесь про­пус­ка­ли уг­ле­кис­лый газ до пол­но­го рас­тво­ре­ния осад­ка. Уста­но­ви­те фор­му­лу осад­ка и рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли бе­рил­лия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Име­ет­ся 386 г 15%-го рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за(III). В этот рас­твор опу­сти­ли мед­ную пла­стин­ку и вы­дер­жи­ва­ли не­ко­то­рое время. Когда её вы­ну­ли, ока­за­лось, что мас­со­вые доли солей же­ле­за в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равны. Рас­счи­тай­те эти мас­со­вые доли. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток ам­ми­а­ка, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли в инерт­ной ат­мо­сфе­ре. Най­ди­те массу твёрдого остат­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Име­ет­ся 400 г 10,55%-го рас­тво­ра нит­ра­та же­ле­за(III). В этот рас­твор опу­сти­ли свин­цо­вую пла­стин­ку и вы­дер­жи­ва­ли не­ко­то­рое время. Когда её вы­ну­ли, ока­за­лось, что мас­со­вые доли солей же­ле­за в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равны. Рас­счи­тай­те эти мас­со­вые доли. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли в инерт­ной ат­мо­сфе­ре. Най­ди­те массу твер­до­го остат­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь суль­фи­дов цинка и же­ле­за(II) рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты, по­лу­чив рас­твор, в ко­то­ром мас­со­вая доля соли цинка в 3,21 раза боль­ше мас­со­вой доли вто­рой соли. Вы­де­лив­ший­ся при рас­тво­ре­нии газ про­ре­а­ги­ро­вал в сер­но­кис­лот­ной среде точно с 100 мл рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия, кон­цен­тра­ция ко­то­ро­го 0,16 моль/⁠л. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю суль­фи­да цинка в ис­ход­ной смеси суль­фи­дов ме­тал­лов. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Име­ет­ся смесь эти­лен­гли­ко­ля и раз­ветв­лен­но­го од­но­атом­но­го спир­та, со­дер­жа­ще­го в мо­ле­ку­ле одну связь общей мас­сой 27,20 г. По­ло­ви­ну этой смеси окис­ли­ли ней­траль­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия при 0°С, в ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось 6,96 г осад­ка. Для пол­ной эте­ри­фи­ка­ции вто­рой по­ло­ви­ны ис­ход­ной смеси тре­бу­ет­ся 21,98 г хло­ран­гид­ри­да ук­сус­ной кис­ло­ты. Уста­но­ви­те струк­тур­ную фор­му­лу не­пре­дель­но­го спир­та и най­ди­те моль­ные доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хлор­эта­на и его бли­жай­ше­го го­мо­ло­га имеет массу 35,05 г. При дей­ствии на смесь из­быт­ка спир­то­во­го рас­тво­ра щёлочи вы­де­ля­ет­ся смесь двух газов объёмом 11,2 л (н. у.). Такую же на­вес­ку смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, и все про­дук­ты сго­ра­ния про­пу­сти­ли через 308 г 20%-го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Най­ди­те мас­со­вые доли солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку хло­ра­та калия на­гре­ва­ли в те­че­ние дли­тель­но­го вре­ме­ни, при этом вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 1,344 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Соль раз­ло­жи­лась пол­но­стью. Твер­дый оста­ток после на­гре­ва­ния рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор может про­ре­а­ги­ро­вать мак­си­маль­но с 360 мл рас­тво­ра иоди­да калия с кон­цен­тра­ци­ей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 2 моль/⁠л, под­кис­лен­но­го сер­ной кис­ло­той. Най­ди­те массу ис­ход­ной на­вес­ки и со­став твер­до­го остат­ка (в моль­ных %). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Же­лез­ную ока­ли­ну (оксид же­ле­за(II,III)) тонко из­мель­чи­ли и сме­ша­ли с по­рош­ком алю­ми­ния, взя­тым в из­быт­ке. На­вес­ку смеси мас­сой 8,50 г по­до­жгли. По­лу­чен­ный после бур­ной ре­ак­ции оста­ток охла­ди­ли и пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 2,80 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те со­став ис­ход­ной смеси (в % по массе). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор со­дер­жит суль­фат меди и сер­ную кис­ло­ту с кон­цен­тра­ци­я­ми 0,2 моль/⁠л и 1,0 моль/⁠л со­от­вет­ствен­но. Плот­ность рас­тво­ра равна 1,06 г/⁠мл. Рас­твор объ­е­мом 250 мл под­верг­ли элек­тро­ли­зу с мед­ным ано­дом. За время элек­тро­ли­за на ка­то­де вы­де­ли­лось 2,24 л газа (н. у.), а масса ка­то­да уве­ли­чи­лась на 1,28 г. На аноде газ не вы­де­лял­ся. За­пи­ши­те урав­не­ния по­лу­ре­ак­ций, про­те­ка­ю­щих на ка­то­де и аноде, и сум­мар­ное урав­не­ние ре­ак­ции. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в рас­тво­ре после окон­ча­ния элек­тро­ли­за. В от­ве­те при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор со­дер­жит суль­фат меди и сер­ную кис­ло­ту с кон­цен­тра­ци­я­ми 0,2 моль/⁠л и 1,0 моль/⁠л со­от­вет­ствен­но. Плот­ность рас­тво­ра равна 1,06 г/⁠мл. Рас­твор объ­е­мом 250 мл под­верг­ли элек­тро­ли­зу с инерт­ным ано­дом. За время элек­тро­ли­за на ка­то­де вы­де­ли­лось 2,24 л газа (н. у.), а масса ка­то­да уве­ли­чи­лась на 1,28 г. На аноде газ не вы­де­лял­ся. За­пи­ши­те урав­не­ния по­лу­ре­ак­ций, про­те­ка­ю­щих на ка­то­де и аноде, и сум­мар­ное урав­не­ние ре­ак­ции. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в рас­тво­ре после окон­ча­ния элек­тро­ли­за. В от­ве­те при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Про­пен объёмом 13,44 л (в пе­ре­счёте на н. у.) про­ре­а­ги­ро­вал с па­ра­ми воды в при­сут­ствии кис­лот­но­го ка­та­ли­за­то­ра. Об­ра­зо­ва­лась смесь двух ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний общей мас­сой 30,0 г. После вза­и­мо­дей­ствия с из­быт­ком под­кис­лен­но­го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­на смесь ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, в ко­то­рой мас­со­вая доля кис­ло­ро­да равна 31,4%. Уста­но­ви­те со­став ко­неч­ной смеси (в молях) и опре­де­ли­те выход каж­до­го про­дук­та гид­ра­та­ции про­пе­на. При­ми­те, что окис­ле­ние про­ис­хо­ди­ло ко­ли­че­ствен­но. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

н-Октан мас­сой 91,2 г всту­пил в опре­делённых усло­ви­ях в ре­ак­цию аро­ма­ти­за­ции (де­гид­ро­цик­ли­за­ции). Об­ра­зо­ва­лась смесь двух изо­мер­ных уг­ле­во­до­ро­дов общей мас­сой 63,6 г. После вза­и­мо­дей­ствия этой смеси с из­быт­ком под­кис­лен­но­го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­на смесь ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, в ко­то­рой мас­со­вая доля кис­ло­ро­да равна 31,2%. Уста­но­ви­те со­став ко­неч­ной смеси (в молях) и опре­де­ли­те выход каж­до­го уг­ле­во­до­ро­да. При­ми­те, что окис­ле­ние про­ис­хо­ди­ло ко­ли­че­ствен­но. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Цинк сме­ша­ли с иодом в мас­со­вом со­от­но­ше­нии 1:2,54. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ную смесь рас­тво­ри­ли в 200 г 20%-го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. При этом вы­де­ли­лось 1,568 л (н. у.) газа. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

То­лу­ол про­нит­ро­ва­ли из­быт­ком нит­ру­ю­щей смеси и по­лу­чи­ли смесь монои ди­нит­ро­то­лу­о­лов общей мас­сой 15,5 г. Мас­со­вая доля азота в смеси со­ста­ви­ла 12,65%. Смесь ко­ли­че­ствен­но окис­ли­ли под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия, а к про­дук­там окис­ле­ния до­ба­ви­ли 28 г 10%-го вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те массы солей в по­лу­чен­ном вод­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Изо­про­пил­бен­зол мас­сой 5,40 г всту­пил в ре­ак­цию с бро­мом, по­лу­чен­ным вза­и­мо­дей­стви­ем 3,34 г бро­ма­та калия с из­быт­ком бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты. В при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра изо­про­пил­бен­зол и бром про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью. По­лу­чен­ную смесь бром­про­из­вод­ных ко­ли­че­ствен­но окис­ли­ли под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия, а к про­дук­там окис­ле­ния до­ба­ви­ли 14 г 10%-го вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Опре­де­ли­те массы солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Есть не­ко­то­рая смесь цин­ко­во­го и же­лез­но­го по­рош­ков. Из­вест­но, что мас­со­вая доля элек­тро­нов цинка со­став­ля­ет 53,57% от общей массы элек­тро­нов в смеси цин­ко­во­го и же­лез­но­го по­рош­ка. Дан­ную смесь об­ра­бо­та­ли азот­ной кис­ло­той сред­ней кон­цен­тра­ции в ре­зуль­та­те чего вы­де­лил­ся толь­ко один бес­цвет­ный га­зо­об­раз­ный про­дукт. По­лу­чен­ный газ под­верг­ли воз­дей­ствию чи­сто­го кис­ло­ро­да в ре­зуль­та­те чего по­лу­чи­ли 37,33 л (н. у.) окра­шен­но­го газа, пред­став­ля­ю­ще­го собой ин­ди­ви­ду­аль­ное ве­ще­ство. Рас­счи­тай­те массу ис­ход­ной смеси по­рош­ков и мас­со­вую долю цинка в ней.

По­рош­ко­вую смесь мас­сой 113 г, по­лу­чен­ную, в ре­зуль­та­те ча­стич­но­го раз­ло­же­ния кар­бо­на­та меди(II) рас­тво­ри­ли в 645,3 мл 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (плот­ность рас­тво­ра 1,139 г/мл). Далее по­лу­чен­ный рас­твор под­верг­ли элек­тро­ли­зу до на­ча­ла вы­де­ле­ния га­зо­об­раз­но­го про­сто­го ве­ще­ства на ка­то­де. При этом на ка­то­де об­ра­зо­ва­лось 64 г ме­тал­ла. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в ко­неч­ном рас­тво­ре, а также мас­со­вую долю соли в ис­ход­ной по­рош­ко­вой смеси.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца кар­бо­на­та каль­ция часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­вал­ся твёрдый оста­ток, масса ко­то­ро­го в 1,4 раза мень­ше массы ис­ход­но­го кар­бо­на­та. Этот оста­ток рас­тво­ри­ли в 640 г 25%-ной со­ля­ной кис­ло­ты. При этом мас­со­вая доля кис­ло­ты умень­ши­лась вдвое. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) газа, вы­де­лив­ше­го­ся при про­ка­ли­ва­нии. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Пла­стин­ку из алю­ми­ния не­из­вест­ной массы пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 200 г 20%-го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. В ре­зуль­та­те был по­лу­чен рас­твор двух со­еди­не­ний, мас­со­вые доли ко­то­рых ока­за­лись равны. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Рас­счи­тай­те массу пла­стин­ки алю­ми­ния и мас­со­вую долю всех со­еди­не­ний в ко­неч­ном рас­тво­ре.

На­сы­щен­ный рас­твор суль­фа­та меди(II), по­лу­чен­ный до­бав­ле­ни­ем не­об­хо­ди­мо­го ко­ли­че­ства воды к 125 г пен­та­гид­ра­та суль­фа­та меди был под­вер­нут элек­тро­ли­зу до тех пор, пока мас­со­вая доля кис­ло­ты не пре­вы­си­ла мас­со­вую долю суль­фа­та меди в 3 раза. После этого к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру было до­бав­ле­но 33,3 г ди­гид­рок­со­кар­бо­на­та меди(II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли соли и кис­ло­ты в ко­неч­ном рас­тво­ре, учи­ты­вая, что рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та меди(II) в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ет 31,6 г на 100 г воды.

Для про­ве­де­ния элек­тро­ли­за на инерт­ных элек­тро­дах взяли 250 мл хло­ри­да лития с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей 2,4 моль/⁠л и плот­но­стью 1,12 г/⁠мл. После того, как на аноде вы­де­ли­лось 2,24 л газа, про­цесс оста­но­ви­ли. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор фос­фа­та на­трия объ­е­мом 800 мл, кон­цен­тра­ци­ей 0,5 моль/⁠л и плот­но­стью 1,05 г/⁠мл. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю фос­фа­та на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь же­лез­ной ока­ли­ны и пи­ри­та, в ко­то­рой от­но­ше­ние числа ато­мов же­ле­за к числу ато­мов кис­ло­ро­да равно 7 к 8, рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. Пять седь­мых части по­лу­чен­но­го рас­тво­ра до­ба­ви­ли в из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, после чего по­лу­чен­ный оса­док был про­мыт, от­филь­тро­ван и вы­су­шен. Далее оса­док под­верг­ли про­ка­ли­ва­нию, и в ре­зуль­та­те был по­лу­чен твер­дый оста­ток мас­сой 4 г. Рас­счи­тай­те объём газа, вы­де­лив­ше­го­ся из рас­тво­ра, по­лу­чен­но­го рас­тво­ре­ни­ем смеси пи­ри­та и же­лез­ной ока­ли­ны в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те.

Олеум мас­сой 41,8 г был осто­рож­но до­бав­лен к 500 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с кон­цен­тра­ци­ей 1,2 моль/⁠л (плот­ность рас­тво­ра 1,07 г/⁠мл). К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 900 г из­быт­ка рас­тво­ра кар­бо­на­та калия. В ре­зуль­та­те этого вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 24,64 л. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю об­ра­зо­вав­шей­ся соли в рас­тво­ре, ко­то­рый по­лу­чил­ся бы, если бы вме­сто рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты в точно такой же рас­твор кар­бо­на­та калия был до­бав­лен ис­ход­ный олеум.

Белый фос­фор мас­сой 18,6 г со­жгли в хлоре объёмом 33,6 л (н. у.). При этом ре­ак­ция про­шла со 100%-ным вы­хо­дом. По­лу­чен­ное твер­дое ве­ще­ство при на­гре­ва­нии до 60 °C рас­тво­ри­ли в 1004 г на­сы­щен­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Вы­чис­ли­те массу соли, вы­пав­шей в оса­док после охла­жде­ния по­лу­чен­но­го рас­тво­ра до 20 °C. Рас­тво­ри­мость гид­рок­си­да калия при 60 °C со­став­ля­ет 147,5 г на 100 г воды, рас­тво­ри­мость при 20 °C фос­фа­та калия 98,5 г на 100 г воды, хло­ри­да калия 34°г на 100 г воды.

Смесь по­рош­ков ме­тал­ли­че­ской меди и ок­си­да меди(I) общей мас­сой 330 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 1,5 кг кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­ты. Из­вест­но, что ме­тал­ли­че­ская медь в общей слож­но­сти от­да­ла элек­тро­нов в два раза боль­ше, чем оксид меди(I). Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Смесь уг­ле­кис­ло­го газа и ам­ми­а­ка общей мас­сой 45,4 г и плот­но­стью 1,448 г/⁠л (н. у.) про­пу­сти­ли через воду мас­сой 250 г. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 300 г рас­тво­ра хло­ри­да алю­ми­ния с кон­цен­тра­ци­ей 17,8%. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли всех рас­тво­рен­ных ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Нит­рид калия мас­сой 117,9 г ак­ку­рат­но рас­тво­ри­ли в 800 г хо­лод­но­го 9,13%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­ле­ния газа при этом не на­блю­да­лось. Далее через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли уг­ле­кис­лый газ (н. у.) до пре­кра­ще­ния его по­гло­ще­ния. Рас­счи­та­е­те мас­со­вые доли всех со­еди­не­ний в ко­неч­ном рас­тво­ре.

На­вес­ку пе­рок­си­да на­трия рас­тво­ри­ли в 8%-ном рас­тво­ре суль­фа­та на­трия, затем до­ба­ви­ли 27,3 г воды и про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ до об­ра­зо­ва­ния ней­траль­но­го рас­тво­ра. По­лу­чен­ный рас­твор далее про­ки­пя­ти­ли в от­кры­том ста­ка­не до умень­ше­ния массы на 57% и охла­ди­ли до 25 °C, что при­ве­ло к об­ра­зо­ва­нию 35,42 г осад­ка де­ка­гид­ра­та суль­фа­та на­трия Вы­чис­ли­те массу ис­ход­ной на­вес­ки, если из­вест­но, что со­от­но­ше­ние масс рас­тво­ра до охла­жде­ния и после него равно 9417:5875, а рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та на­трия при 25 °C равна 27,8 г на 100 г воды. Ответ ука­жи­те в грам­мах и округ­ли­те до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии в не­ко­то­ром ко­ли­че­стве воды ди­гид­ра­та гид­ро­фос­фа­та на­трия и ди­гид­ра­та ди­гид­ро­фос­фа­та на­трия по­лу­чи­ли рас­твор мас­сой 300 г. Этот рас­твор раз­ли­ли в две колбы в мас­со­вом со­от­но­ше­нии 1:2. В первую колбу до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­рок­си­да каль­ция, при этом в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре не со­дер­жа­лось фос­фат-ионов, а масса вы­пав­ше­го осад­ка со­ста­ви­ла 46,5 г. К рас­тво­ру во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 25 г 16%-го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, что при­ве­ло к вы­рав­ни­ва­нию мо­ляр­ных кон­цен­тра­ций кис­лых солей. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю воды в пер­во­на­чаль­ном рас­тво­ре.

Цин­ко­вую пла­сти­ну по­ме­сти­ли на не­про­дол­жи­тель­ное время в 35%-ный рас­твор бро­ми­да меди(II) мас­сой 51,2 г. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор, в ко­то­ром со­от­но­ше­ние мо­ляр­ных кон­цен­тра­ция ка­ти­о­нов цинка и бро­мид-ионов со­став­ля­ло 3:16, до­су­ха упа­ри­ли. Сухой оста­ток об­ра­бо­та­ли при на­гре­ва­нии оле­умом, в ко­то­ром моль­ное со­от­но­ше­ние ком­по­нен­тов равно 1:1. Масса оле­ума была на 15% мень­ше массы су­хо­го остат­ка. Опре­де­ли­те объём вы­де­лив­ше­го­ся ок­си­да серы (н. у.).

Рас­тво­ри­мость хло­ри­да алю­ми­ния при не­ко­то­рой тем­пе­ра­ту­ре со­став­ля­ет 53,4 г на 100 г воды. При­го­тов­лен­ный при этой тем­пе­ра­ту­ре на­сы­щен­ный рас­твор хло­ри­да алю­ми­ния мас­сой 767 г раз­ли­ли по двум кол­бам. В первую колбу до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра, при этом вы­па­ло 344,4 г осад­ка. Во вто­рую колбу до­ба­ви­ли 1600 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, в ко­то­ром со­от­но­ше­ние ато­мов на­трия к об­ще­му числу ато­мов в рас­тво­ре равно 3:149. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ный объём уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), ко­то­рый воз­мож­но по­гло­тить по­лу­чен­ным рас­тво­ром во вто­рой колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

В кон­цен­три­ро­ван­ный рас­твор сер­ной кис­ло­ты общей мас­сой 150 г и мас­со­вой долей про­то­нов 51,11% по­ме­сти­ли мед­ную пла­стин­ку мас­сой 32 г и до­жда­лись её пол­но­го рас­тво­ре­ния. После этого в по­лу­чен­ный рас­твор до­ба­ви­ли 100 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей 0,1 моль/⁠л (плот­ность рас­тво­ра 1,005 г/⁠мл) и 22,2 г гид­рок­со­кар­бо­на­та меди(II). Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.