ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 34 № 28065 Добавить в вариант

Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 200  г раствора в первой колбе добавили 785  г 30%-⁠го раствора нитрата серебра, в результате чего массовая доля соли понизилась в 2 раза. К 340  г раствора во второй колбе добавили избыток йодида калия, в результате в осадок выпало 64,94  г соли. Вычислите массовые доли обеих солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Спрятать решение

Решение.

1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemFormCaBr_2 плюс 2AgNO_3 = 2AgBr плюс Ca левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 левая круглая скобка 1 правая круглая скобка ;$

$\ChemFormCuCl_2 плюс 2AgNO_3 = 2AgCl плюс Ca левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 левая круглая скобка 2 правая круглая скобка ;$

$\ChemForm2CuCl_2 плюс 4KI = 2CuI плюс I_2 плюс 4KCl левая круглая скобка 3 правая круглая скобка .$

2.  Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества $\ChemFormCaBr_2$ за x, а количество прореагировавшего $\ChemFormCuCl_2$   — за y. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля уменьшилась в 2 раза. Тогда в первой колбе:

$\it m_общая\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = 785 умножить на 0,3 = 235,5 г;$

$\nu_1\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка AgBr правая круглая скобка = 2\nu\rm левая круглая скобка CaBr_2 правая круглая скобка = 2xмоль;$

$\nu_2\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка AgCl правая круглая скобка = 2\nu_1\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = 2yмоль;$

$\it m_прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = 170 умножить на левая круглая скобка 2x плюс 2y правая круглая скобка г.$

3.  Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

$\it m_1, прореаг.\rm левая круглая скобка CaBr_2 правая круглая скобка = 200 умножить на xг;$

$\it m\rm левая круглая скобка AgBr правая круглая скобка = 188 умножить на 2x = 376 умножить на xг;$

$\it m_1, прореаг.\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = 135 умножить на yг;$

$\it m\rm левая круглая скобка AgCl правая круглая скобка = 143,5 умножить на 2y = 287 умножить на y г;$

$\it m\rm левая круглая скобка раствора правая круглая скобка = 200 плюс 785 минус 376 умножить на x минус 287 умножить на y г.$

4.  Тогда:

$\it m_не прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = 0,15 умножить на левая круглая скобка 985 минус 376 умножить на x минус 287 умножить на y правая круглая скобка г;$

$\it m_общая\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = \it m_не прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка плюс \it m_прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка г;$

$235,5 = 0,15 умножить на левая круглая скобка 985 минус 376 умножить на x минус 287 умножить на y правая круглая скобка плюс 170 умножить на левая круглая скобка 2x плюс 2y правая круглая скобка ;$

$87,75 = 296,95 умножить на x плюс 283,6 умножить на y.$

5.  Во второй колбе:

$\nu\rm левая круглая скобка CuI правая круглая скобка = дробь: числитель: 64,94, знаменатель: 191 конец дроби = 0,34моль;$

$\nu_2\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка CuI правая круглая скобка = 0,34 моль;$

$\it m_2\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = 0,34 умножить на 135 = 45,9 г;$

$\omega_2\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 45,9, знаменатель: 340 конец дроби = 0,135 или13,5 \%.$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = 13,5 \%.$

6.  Найдем массовую доли бромида кальция из уравнения, полученного в пункте 4:

$\it m_1\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = 0,135 умножить на 200 = 27 г;$

$\nu_1\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 27, знаменатель: 135 конец дроби = 0,2 моль;$

$x = дробь: числитель: 87,75 минус 283,6 умножить на 0,2, знаменатель: 296,95 конец дроби = 0,1 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка CaBr_2 правая круглая скобка = 0,1 моль.$

7.  Найдем массовую долю бромида кальция в первой колбе:

$\it m\rm левая круглая скобка CaBr_2 правая круглая скобка = 0,1 умножить на 200 = 20 г;$

$\omega\rm левая круглая скобка CaBr_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 20, знаменатель: 200 конец дроби = 0,1 или10 \%;$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm левая круглая скобка CaBr_2 правая круглая скобка = 10 \%.$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный: —  в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; —  правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; —  продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчеты; —  в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны три элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Основная волна. Вариант 1

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь