Об экзамене
В основном периоде ЕГЭ 2026 г. по химии приняли участие около 98 тыс. человек. Как и в 2025 г., 17% участников экзамена не преодолели минимальный балл. Средний тестовый балл составил 58,5. Около 22,5% участников экзамена показали результаты в диапазоне 81–100 баллов.
Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2026 года доступны по ссылке.
На нашем сайте представлены около 3400 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2027 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.
читать полностью: спецификация.
|
Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 17, повышенного — 11, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин. |
Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.
Проверяемые элементы содержания |
Уровень сложности задания |
Максимальный балл за выполнение задания |
| Задание 1. Применять основные положения химических теорий для анализа строения и свойств веществ; характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева | Б |
1 |
| Задание 2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д. И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов | Б |
1 |
| Задание 3. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления | Б |
1 |
| Задание 4. Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы её образования. Межмолекулярные взаимодействия. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки | Б |
1 |
| Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ | Б |
1 |
| Задание 6. Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений). Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы | П |
2 |
| Задание 7. Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений) | П |
2 |
| Задание 8. Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов. Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений) | П |
2 |
| Задание 9. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам | П |
1 |
| Задание 10. Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших представителей классов органических веществ | Б |
1 |
| Задание 11. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. σ- и π-связи. sp3-, sp2-, sp-гибридизации орбиталей атомов углерода. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Гомологи. Гомологический ряд. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Ориентационные эффекты заместителей | Б |
1 |
| Задание 12. Химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. Химические свойства кислородсодержащих соединений: спиртов, фенола, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров | П |
1 |
| Задание 13. Химические свойства жиров. Мылá как соли высших карбоновых кислот. Химические свойства глюкозы. Дисахариды: сахароза, мальтоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Полисахариды: крахмал, гликоген. Химические свойства крахмала и целлюлозы. Характерные химические свойства аминов. Аминокислоты и белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Основные аминокислоты, образующие белки. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки | Б |
1 |
| Задание 14. Химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов. Реакции замещения галогена на гидроксогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щёлочи. Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цинком. Использование галогенпроизводных углеводородов при синтезе органических веществ. Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова. Правило Зайцева | П |
2 |
| Задание 15. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений | П |
2 |
| Задание 16. Генетическая связь между классами органических соединений | П |
1 |
| Задание 17. Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ | Б |
1 |
| Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов | Б |
1 |
| Задание 19. Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса | Б |
1 |
| Задание 20. Электролиз расплавов и растворов солей | Б |
1 |
| Задание 21. Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора | Б |
1 |
| Задание 22. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье | П |
2 |
| Задание 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ | П |
2 |
| Задание 24. Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ | П |
2 |
| Задание 25. Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Химия и здоровье. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в промышленности. Химия и энергетика: природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и её переработка (природные источ- ники углеводородов). Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов. Альтернативные источники энергии. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты). Чёрная и цветная металлургия. Стекло и силикатная промышленность. Промышленная органическая химия. Сырьё для органической промышленности. Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Классификация волокон | Б |
1 |
| Задание 26. Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе | Б |
1 |
| Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). | Б |
1 |
| Задание 28. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного | Б |
1 |
| Задание 29. Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса | В |
2 |
| Задание 30. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена | В |
2 |
| Задание 31. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам | В |
4 |
| Задание 32. Генетическая связь между классами органических соединений | В |
5 |
| Задание 33. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; установление структурной формулы органического вещества на основе его химических свойств или способов получения | В |
3 |
| Задание 34. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» | В |
4 |
Первичный балл
Тестовый балл
0
0
1
4
2
7
3
10
4
14
5
17
6
20
7
23
8
27
9
30
10
33
11
36
12
38
13
39
14
40
15
42
16
43
17
44
18
46
19
47
20
48
21
49
22
51
23
52
24
53
25
55
26
56
27
57
28
58
29
60
30
61
31
62
32
64
33
65
34
66
35
68
36
69
37
70
38
71
39
73
40
74
41
75
42
77
43
78
44
79
45
80
46
82
47
84
48
86
49
88
50
90
51
91
52
93
53
95
54
97
55
99
56
100
Соответствия между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2026 года установлены решениями комиссии Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.
Для получения аттестата: 36 тестовых (11 первичных) баллов. См. решение комиссии Рособрнадзора.
Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 40 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.
Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 39 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.
Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.
На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник
Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина; материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.