СДАМ ГИА: РЕШУ ЕГЭ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
≡ химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание 34 № 55

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды . Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение.

Элементы ответа:

 

Составим уравнения реакций:

 

 

Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования и последующего его взаимодействия с . Конечный ответ не изменится;

Рассчитаем общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой:

 

 

Рассчитаем количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия, и массу гидроксида

натрия в исходном растворе:

 

 

Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе:

 

(10 %).

 

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.3.9 Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Спрятать решение · · Видеокурс ·
Виктор Суриц 04.02.2015 15:44

Вы пишете:

 

Воз­мо­жен также рас­чет на ос­но­ва­нии урав­не­ний ре­ак­ций об­ра­зо­ва­ния и по­сле­ду­ю­ще­го его

 

вза­и­мо­дей­ствия с . Ко­неч­ный ответ не из­ме­нит­ся;

 

На самом деле ответ изменится, потому что гидроксида натрия в этом случае расходуется в два раза меньше. И с химической точки зрения это более правильная ситуация, потому что был избыток кислоты

Александр Иванов

Вся серная кислота суммарно нейтрализуется гидроксидом натрия и карбонатом натрия.

 

 

Если считать, что образуется кислая соль, то потом она тоже реагирует с карбонатом натрия.

Ксения Берёзкина 27.04.2016 18:16

Здравствуйте. Задача составлена некорректно. Объясните, как серная кислота может реагировать с карбонатом, если она вся истратиться в результате 1 реакции, ведь NaOH у нас в большом избытке. Серной кислоты не останется и нельзя говорить об образовании кислой соли. NaOH в избытке сильном, это можно даже не считая оценить по порядку величины. Спасибо.

Александр Иванов

Ксения, По условию задачи кислота не истратится. Концентрация раствора щелочи была очень маленькой.

Hey Johnny 17.04.2017 13:20

у вас определенно неверно решена эта задача, поскольку во-первых: из слов о том. что сода требуется для нейтрализации следует, что имеется избыток серной кислоты. Во-вторых: это означает, что образуется кислая соль и остаётся некоторое кол-во серной кислоты - без вариантов. Далее: сода прореагирует с кислотой и с кислой солью, - стало быть, посчитать кол-во прореагировавшей с содой серной кислоты исходя лишь из уравнения реакции нельзя. Не солгу - задачу не решил, но уверен в том, что ваше решения неверно, начиная с первой реакции каждое последующее действие (ну кроме разве что нахождения кол-ва вва соды)

Александр Иванов

Задача решена верно.

Ключевое слово - нейтрализация. Т.е. в конечном растворе нейтральная среда. Значит вся серная кислота должна превратиться в сульфат натрия, и при этом не должно остаться ни гидроксида натрия, ни карбоната, ни гидрокарбоната, ни гидросульфата.

Значит,

 

А верить нам или не верить, решайте сами

 

Hey Johnny 18.04.2017 16:09

Вы, должно быть, невнимательно прочитали мой комментарий, т.к. никак не прокомментировали его основные положения, сославшись снова только лишь на соотношение коэффициентов в уравнениях, сами которые я называю неверными. Нейтрализация, - да. Но нейтрализация СОДОЙ образовавшегося ПОСЛЕ первой реакции раствора. А в результате первой реакции образуется именно что кислая соль и остается часть серной кислоты, что далее и нейтрализуется, оставляя только сульфат, - кто бы спорил. Задачу уже обсудили с коллегами в прошлый четверг и единогласно сошлись на том, что всё было бы здесь в порядке, не будь у нас двухосновной кислота. Но она двухосновная, и нейтрализация осуществляется содой и это действие, следующее за уже осуществленным, т.е. реакцией с избыткой серной кислоты. А при этих условиях нужны либо доп. данные по гидроксиду или соде, в противном случае она не решаема за недостатком данных или некорректностью - тут уже вопрос подхода. Если вы всё ещё настаиваете на своей правоте, - перечитайте мои аргументы ещё раз и либо опровергните их напрямую, либо согласитесь

Александр Иванов

Ваши аргументы прочитали внимательно, но повторяем: задача решена верно.

Если решать с использованием в расчетах кислой соли, то сначала

и остается избыток кислоты.

Потом добавляют соду:

кислая соль сильной кислоты ведет себя как кислота, реагируя с содой

  

и избыток кислоты реагирует с содой

 

Таким образом:

откуда

 

Hey Johnny 20.04.2017 11:29

теперь то ход суждений совпадает с моим, но расчеты то! - я о чем и говорю, - данных для расчетов не хватает. Сами посчитайте! Весь этот перекрестный огонь между коэффициентами вхолостую

Александр Иванов

Данных для расчета хватает.

Ответ будет СОВПАДАТЬ с тем, который указан в решении (об этом тоже написано в решении).

Сами считали. Всё совпало.

Теперь посчитайте Вы.

P.S. Если Вы всё еще не поняли, что ответ будет таким же, то обратитесь за помощью, но не нажимайте больше кнопку "Сообщить об ошибке", так как ошибки нет

Вячеслав Данилов 30.12.2017 18:05

задача решена верна , у меня хватило мозгов ее решить самому , не знаю,что там человек выше пытался доказать...Ему надо видеть какой смысл закладывается в задаче , а не пытаться перефразировать ее под свой лад, и искать задачу на избыток недостаток . Наверно единственный тип задачи , который вы( Hey Johnny) за весь курс химии прошли это избыток недостаток)))А их около 5 типов разных. У меня даже брат в 8 классе ее решил без проблем и ответ сошелся с РЕШУ ЕГЭ , большое вам спасибо за предоставляемый материал.Задача с подвохом,но решаема.