К 100 мл 5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-й азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Запишем уравнения реакций:
Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке карбида кальция:
— в избытке.
Рассчитаем количество веществ гидроксида кальция и азотной кислоты, вступивших в реакцию друг с другом:
Вычислим объем раствора азотной кислоты:
CaC2 не может быть в избытке!!! 0.1 моль меньше, чем 0.14!!!
Евгений, избыток определяется не просто бОльшим количеством вещества,
а количеством вещества бОльшим ЧЕМ НУЖНО.
На 0,14 моль HCl нужно 0,07 моль карбида, а его дано БОЛЬШЕ чем нужно, значит карбид кальция в ИЗБЫТКЕ
Зачем вы к карбиду кальция добавляете воду?
Это не мы. Честное слово. Это по условию задачи дан РАСТВОР соляной кислоты.
Задача решается без участия уравнения с водой. 0,03 моль карбида осталось, которые нейтрализуются 23 мл. азотной кислоты. Зачем нужна реакция карбида с водой, если она никак не влияет на расчеты?
По условию азотная кислота реагировала со щелочью, а не с карбидом...
Рассчитав количество моль HCl и CaC2, получается 0,14 моль и 0.1 моль соответственно. Следовательно HCl в избытке по молям, так как 0.14 больше, чем 0.1. Если я не права, то, пожалуйста, объясните почему. Спасибо.
0,14/2 <0,1
Объясните действие 0,1-0,14\2=0,03
Получается же отрицательное число, как это возможно, да еще и не 0.03
Ммм... Сначала деление, потом вычитание...