Белый фосфор массой 18,6 г сожгли в хлоре объёмом 33,6 л (н. у.). При этом реакция прошла со 100%-ным выходом. Полученное твердое вещество при нагревании до 60 °C растворили в 1004 г насыщенного раствора гидроксида калия. Вычислите массу соли, выпавшей в осадок после охлаждения полученного раствора до 20 °C. Растворимость гидроксида калия при 60 °C составляет 147,5 г на 100 г воды, растворимость при 20 °C фосфата калия 98,5 г на 100 г воды, хлорида калия 34°г на 100 г воды.
1. Для определения продукта хлорирования фосфора вычислим соотношение, в котором взяты исходные вещества:
Таким образом, 
следовательно, образуется пентахлорид фосфора в количестве 0,6 моль:
1) 
2) 
2. Исходя из растворимости гидроксида калия рассчитаем его массовую долю в насыщенном растворе при 60 °C:
Тогда в 1004 г насыщенного при этой температуре раствора содержится 
гидроксида калия. Рассчитаем массу воды в этом растворе:
Согласно уравнению (2) 
взят в недостатке, по нему рассчитаем количество образовавшейся в ходе этой реакции воды:
\
Найдем количества образовавшихся в ходе реакции (2) солей и определим, какая из них выпадает в осадок при охлаждении до 20 °C:
3. 
в 100 г воды растворяется 98,5 г соли, тогда в 448,816 г воды — 442,1 г соли, значит, весь фосфат калия останется в растворе.
в 100 г воды растворяется 34 г соли, тогда в 448,816 г воды — 152,6 г соли. Значит, 
хлорида калия выпадет в осадок.