PDF-версии: 1.
i
Смешали 100 мл 30%-го раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
и последующего его взаимодействия с 
Конечный ответ не изменится.
(10%).
= 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
или 3,2%.
в недостатке.
ортофосфата натрия: 
).
— в избытке.
— в избытке.
и 
:
, которая прореагировала с 
(1),
(2).
— в избытке (больше, чем в два раза), значит, будет происходить первая реакция и образовываться сульфат калия. Вычислим массу продукта реакции:
с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
— в избытке.
или 
— в избытке,
— в избытке,
:
— в избытке.
то в 
исходного раствора содержится 
что составляет 
его.
в смеси кислот,
(где х — число молей оксида серы),
, необходимую для растворения:
то 
= 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.
— в избытке.
— в избытке.
— в избытке,
— в недостатке,
= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
— в избытке,
:
:
в растворе:
в избытке, значит, образуется средняя соль 
необходимую для растворения:
необходимую для растворения:
:
— в избытке,
— в избытке,
или 50,9%.
г;
г.
г;
г.
моль;
моль.
моль.
г.
моль.
г,
г,
моль.
моль.
г,
моль.
моль.
%.
г.
г.
моль.
моль.
г;
моль.
моль.
%.
г.
г.
%.
↓.
г.
моль.
г.
моль.
↓.
г.
моль.
г.
моль.
) = 
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
%.
%;
%.
%;
%;
%;
%;
который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением исходной смеси в серной кислоте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
тогда количество вещества атомов меди 
откуда 
откуда 
Так как в первых двух реакциях все вещества прореагировали полностью, имеем систему уравнений:
— избыток;
— избыток;
— избыток.
тогда 
Средняя молярная масса смеси: 
— пошло на нейтрализацию 
— пошло на реакцию с комплексом;
— избыток.
тогда 
Средняя молярная масса смеси: 
— пошло на нейтрализацию 
— пошло на реакцию с комплексом;
и израсходованного 
:
, 
за x, а количество прореагировавшего 
— за y. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля уменьшилась в 2 раза. Тогда в первой колбе:
приходится x моль 
а 
Тогда в растворе после выделения газа:
= 
+ 
- 
- 
= 
= 
+ 
)/
+ 
) = 0,5.
= 
= 
= 
+ 
=
= 
Соотношение числа атомов кислорода к числу атомов азота в полученной смеси оксидов азота равно 5:3. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
тогда 
тогда:
Постоянная Фарадея 
96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
тогда 
:
тогда 
Тогда количество аммиака будет равно 
Найдем количество аммиака, составим и решим систему уравнений:
тогда 
Тогда количество аммиака будет равно 
Найдем количество газа, составим и решим систему уравнений:
тогда 
в фильтрате:
со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г 2,7%-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
тогда 
и 
По условию задачи известно, что число электронов, отдаваемых оксидом фосфора (III), в два раза больше числа электронов, отдаваемых простым веществом. То есть 
Составим систему из двух уравнений:
:
в растворе:
По условию задачи известно, что число электронов, отдаваемых оксидом меди (I), в три раза больше числа электронов, отдаваемых металлической медью. То есть 
Составим систему из двух уравнений:
:
в растворе:
По условию задачи известно, что число электронов, отдаваемых оксидом железа(II), в три раза больше числа электронов, отдаваемых металлическим железом. То есть, 
Составим систему из двух уравнений:
:
в растворе:
в растворе:
и 
в исходном растворе:
в исходном растворе:
— основной продукт гидратации;
— побочный продукт гидратации;
тогда масса исходной смеси будет равна:
воды:
тогда 
Массы солей железа в полученном растворе равны:
тогда 
Массы солей железа в полученном растворе равны:
а 
Тогда:
= 
= 
общей массой 27,20 г. Половину этой смеси окислили нейтральным раствором перманганата калия при 
Структура разветвленного непредельного спирта:
а оставшийся 
и 1,2 моль 
и 
моль 
Тогда мольные доли будут равны:
Тогда масса смеси будет равна 
тогда 
Массовая доля кислорода в смеси:
и 
тогда 
Массовая доля кислорода в смеси:
и 
следовательно, 
Следовательно, общее количество вещества цинка 
Тогда:
смеси изомерных солей.
моль 
смеси изомерных солей.
смеси изомерных солей.
моль 
смеси изомерных солей.
Найдем количество вещества окрашенного газа (диоксида азота):
тогда 
Пусть 
Тогда, согласно уравнениям (2) и (3) 
Составим и решим систему уравнений:
Тогда:
Найдем количество гидроксида натрия в исходном растворе:
Тогда исходя из уравнения реакции:
был подвернут электролизу до тех пор, пока массовая доля кислоты не превысила массовую долю сульфата меди в 3 раза. После этого к полученному раствору было добавлено 33,3 г дигидроксокарбоната меди(II). Рассчитайте массовые доли соли и кислоты в конечном растворе, учитывая, что растворимость безводного сульфата меди(II) в условиях эксперимента составляет 31,6 г на 100 г воды.
тогда количество оставшегося сульфата меди составит 
Исходя из вывода, что соотношение массовых долей веществ равно соотношению масс этих веществ, составим уравнение:
оставшейся — 
расходуется 2 моль 
Следовательно, при образовании 0,1 моль хлора израсходовалось 0,2 моль хлорида лития, электролиз прошел не полностью и в растворе осталось 0,4 моль 
Отсюда 
Составим систему уравнений:
Тогда:
следовательно, образуется пентахлорид фосфора в количестве 0,6 моль:
гидроксида калия. Рассчитаем массу воды в этом растворе:
взят в недостатке, по нему рассчитаем количество образовавшейся в ходе этой реакции воды:
\
в 100 г воды растворяется 98,5 г соли, тогда в 448,816 г воды — 442,1 г соли, значит, весь фосфат калия останется в растворе.
в 100 г воды растворяется 34 г соли, тогда в 448,816 г воды — 152,6 г соли. Значит, 
хлорида калия выпадет в осадок.
по уравнению реакции 
таким образом делаем вывод, что нитрид калия в избытке. Остаток нитрида калия в количестве 
взаимодействует далее с водой с образованием гидрата аммиака (т. к. сказано, что газ не выделялся):
тогда
Вычислите массу исходной навески, если известно, что соотношение масс раствора до охлаждения и после него равно 9417:5875, а растворимость безводного сульфата натрия при 25 °C равна 27,8 г на 100 г воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.
тогда 
После выпадения кристаллогидрата масса раствора III уменьшилась на 35,42 г, составим уравнение:
составим уравнение:
тогда исходя из уравнения реакции вступило 
сернистого газа и образовалось 
раствора. Составим уравнение:
и 
Найдем количество гидроксида натрия, добавленного во вторую колбу:
Составим второе уравнение:
Из уравнения I количество вступившего в реакцию бромида меди — 0,03 моль, значит, количество оставшегося бромида меди — 
количество вещества 
Значит, серная кислота была взята в недостатке. Определим количество сернистого газа:
Тогда общее количество атомов составит 
составим соотношение:
делаем вывод, что гидроксид натрия в избытке, сравнив его количество с хлоридом алюминия. Во второй колбе образовалась комплексная соль в количестве 
и остался гидроксид натрия в количестве 
Определим объём углекислого газа, исходя из уравнений (3) и (4):
и 
В серной кислоте 
протонов, в воде 
протонов. Составим уравнение:
серной кислоты, осталось
Затем добавили ещё 
серной кислоты, общее количество составило:
