К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия мас­сой 1200 г при­ба­ви­ли 490 г 40%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось 143 г кри­стал­ли­че­ской соды Na₂CO₃·10H₂O. Рас­счи­тай­те массу и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре.

Опре­де­ли­те мас­со­вые доли (в %) суль­фа­та же­ле­за (II) и суль­фи­да алю­ми­ния в смеси, если при об­ра­бот­ке 25 г этой смеси водой вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с 960 г 5%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II).

Смесь хло­ри­да на­трия и бро­ми­да на­трия может про­ре­а­ги­ро­вать с 4,48 л хлора (н. у.) или с 850 г 10%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю бро­ми­да на­трия в ис­ход­ной смеси.

Смесь на­трия и ок­си­да на­трия рас­тво­ри­ли в воде. При этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) газа и об­ра­зо­ва­лось 240 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 10%. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю на­трия в ис­ход­ной смеси.

Смесь суль­фи­да алю­ми­ния и алю­ми­ния об­ра­бо­та­ли водой, при этом вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) газа. Если эту же смесь рас­тво­рить в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты, то вы­де­лит­ся 13,44 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю алю­ми­ния в ис­ход­ной смеси.

При рас­тво­ре­нии смеси меди и ок­си­да меди (II) в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 18,4 г бу­ро­го газа и было по­лу­че­но 470 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей соли 20%. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ок­си­да меди в ис­ход­ной смеси.

Смесь кар­бо­на­та на­трия и гид­ро­кар­бо­на­та на­трия может про­ре­а­ги­ро­вать с 73 г 20%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты или 80 г 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ной смеси.

Смесь кар­бо­на­та лития и кар­бо­на­та бария об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. При этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) газа и об­ра­зо­ва­лось 11,65 г осад­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та лития в ис­ход­ной смеси солей.

На пол­ное сжи­га­ние смеси уг­ле­ро­да и ди­ок­си­да крем­ния из­рас­хо­до­ва­ли кис­ло­род мас­сой 22,4 г. Какой объем 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (ρ  =  1,173 г/⁠мл) может про­ре­а­ги­ро­вать с ис­ход­ной сме­сью, если из­вест­но, что мас­со­вая доля уг­ле­ро­да в ней со­став­ля­ет 70%?

Тех­ни­че­ский суль­фат ам­мо­ния мас­сой 2,04 г, со­дер­жа­щий 3% при­ме­сей, на­гре­ва­ют с твер­дым гид­рок­си­дом на­трия мас­сой 1,6 г. Вы­де­лив­ший­ся в ре­зуль­та­те газ по­гло­ти­ли 29,4 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей фос­фор­ной кис­ло­ты 10%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Сухая смесь суль­фа­та ам­мо­ния и гид­рок­си­да на­трия со­дер­жит 42% ще­ло­чи по массе. В ре­зуль­та­те на­гре­ва­ния 22,86 г этой смеси вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с гид­ро­кар­бо­на­том ам­мо­ния, со­дер­жа­щим­ся в 234 г рас­тво­ра. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та ам­мо­ния в этом рас­тво­ре.

При об­ра­бот­ке 13,62 г смеси хло­ри­дов калия и на­трия сер­ной кис­ло­той по­лу­чи­ли 16,12 г смеси без­вод­ных суль­фа­тов калия и на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да калия в ис­ход­ной смеси.

Смесь ам­ми­а­ка и во­до­ро­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии пер­вой части через труб­ку с рас­ка­лен­ным ок­си­дом меди (II) масса труб­ки умень­ша­ет­ся на 8,0 г, а вто­рая часть может ней­тра­ли­зо­вать 120 г 12,6%-⁠й азот­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те объ­ем­ные доли газов в ис­ход­ной смеси.

Смесь ам­ми­а­ка и угар­но­го газа раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии пер­вой части через труб­ку с рас­ка­лен­ным ок­си­дом меди (II) масса труб­ки умень­ша­ет­ся на 8,8 г, а вто­рая часть может пол­но­стью ней­тра­ли­зо­вать 147 г 10%-⁠й сер­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те объ­ем­ные доли газов в ис­ход­ной смеси.

В 250 мл воды рас­тво­ри­ли 13,8 г на­трия, затем до­ба­ви­ли 50 г 59%-⁠го рас­тво­ра ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Оксид алю­ми­ния мас­сой 10,2 г спла­ви­ли с кар­бо­на­том на­трия мас­сой 21,2 г. Весь сплав рас­тво­ри­ли в 250 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,10 г/⁠мл) с мас­со­вой долей 20%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Смесь ок­си­да и нит­ри­да маг­ния общей мас­сой 20 г об­ра­бо­та­ли го­ря­чей водой. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с рас­ка­лен­ным ок­си­дом меди (II), в ре­зуль­та­те масса труб­ки умень­ши­лась на 6,0 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь ок­си­да и пе­рок­си­да бария об­ра­бо­та­ли из­быт­ком сер­ной кис­ло­ты. Оса­док от­филь­тро­ва­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли, его масса со­ста­ви­ла 46,6 г. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия, в ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 3,36 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

При вза­и­мо­дей­ствии 5,6 г гид­рок­си­да калия с 5,0 г хло­ри­да ам­мо­ния по­лу­чи­ли ам­ми­ак. Его рас­тво­ри­ли в 50 г воды. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ам­ми­а­ка в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. Опре­де­ли­те объем 10%-⁠го рас­тво­ра

азот­ной кис­ло­ты с плот­но­стью 1,06 г/⁠мл, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для ней­тра­ли­за­ции ам­ми­а­ка.

Хло­рид фос­фо­ра (V) мас­сой 4,17 г пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с водой. Какой объем рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 10% (плот­но­стью 1,07 г/⁠мл) не­об­хо­дим для пол­ной ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра?

Сме­ша­ли 100 мл 15%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (плот­но­стью 1,10 г/⁠мл) и 150 мл 10%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,05 г/⁠мл). Опре­де­ли­те среду по­лу­чен­но­го рас­тво­ра и мас­со­вую долю хло­ри­да калия в нем.

Маг­ний пол­но­стью со­жгли на воз­ду­хе и по­лу­чи­ли твер­дый оста­ток мас­сой 50 г. При его об­ра­бот­ке го­ря­чей водой вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 48 г ок­си­да меди (II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в твер­дом остат­ке. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

При на­гре­ва­нии по­рош­ка же­ле­за с серой об­ра­зо­ва­лось твер­дое ве­ще­ство мас­сой 14,4 г. Его рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лась смесь газов, при про­пус­ка­нии ко­то­рой через из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та свин­ца об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 23,9 г. Рас­счи­тай­те ис­ход­ные массы же­ле­за и серы, всту­пив­ших в ре­ак­цию, и мас­со­вые доли ве­ществ в твер­дой смеси.

Смесь ок­си­да меди (II) и алю­ми­ния общей мас­сой 15,2 г по­до­жгли с по­мо­щью маг­ни­е­вой ленты. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ный твер­дый оста­ток ча­стич­но рас­тво­рил­ся в со­ля­ной кис­ло­те с вы­де­ле­ни­ем 6,72 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в ис­ход­ной смеси. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

Смесь пе­рок­си­да бария (взя­то­го в из­быт­ке) и алю­ми­ния общей мас­сой 20,21 г по­до­жгли. К по­лу­чен­но­му после бур­ной ре­ак­ции твер­до­му остат­ку до­ба­ви­ли раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту, оса­док от­де­ли­ли. Из остав­ше­го­ся рас­тво­ра при до­бав­ле­нии ка­та­ли­за­то­ра  — ок­си­да мар­ган­ца (IV) вы­де­ля­ет­ся 224 мл кис­ло­ро­да (н. у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Если смесь хло­ри­дов калия и каль­ция до­ба­вить к из­быт­ку рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия, то об­ра­зу­ет­ся 10 г осад­ка. Если ту же смесь до­ба­вить к из­быт­ку рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра, то об­ра­зу­ет­ся 57,4 г осад­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да калия в ис­ход­ной смеси.

Смесь алю­ми­ния с серой общей мас­сой 3,21 г силь­но на­гре­ли. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты с вы­де­ле­ни­ем 1,008 л (н. у.) газа с не­при­ят­ным за­па­хом. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) про­стых ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь нит­ра­тов се­реб­ра и меди, общей мас­сой 27,3 г, про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся остат­ка со­ста­ви­ла 5,4 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) нит­ра­тов в ис­ход­ной смеси.

Смесь суль­фи­дов же­ле­за (II) и цинка, общей мас­сой 22,9 г, про­ка­ли­ли в по­то­ке воз­ду­ха до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке раз­бав­лен­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся остат­ка со­ста­ви­ла 12,0 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) суль­фи­дов в ис­ход­ной смеси.

Смесь по­рош­ков же­ле­за и цинка ре­а­ги­ру­ет с 153 мл 10%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (ρ  =  1,05 г/⁠мл). На вза­и­мо­дей­ствие с такой же мас­сой смеси тре­бу­ет­ся 40 мл 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/⁠мл).

Опре­де­ли­те мас­со­вую долю же­ле­за в смеси.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

На­вес­ку спла­ва меди с цин­ком пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 30%-⁠ной азот­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) ок­си­да азота (II) (дру­гих га­зо­об­раз­ных про­дук­тов не было). К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток ще­ло­чи, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, вы­су­ши­ли и про­ка­ли­ли. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 24 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ме­тал­лов (в %) в спла­ве.

На­вес­ку спла­ва маг­ния с алю­ми­ни­ем пол­но­стью рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, при этом вы­де­ли­лось 12,32 л (н. у.) бес­цвет­но­го газа без за­па­ха. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток ще­ло­чи, вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, вы­су­ши­ли и про­ка­ли­ли. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 10 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ме­тал­лов (в %) в спла­ве.

На­гре­ва­ли нит­рат цинка. Не­ко­то­рая часть раз­ло­жи­лась, и вы­де­ли­лось 5,6 л смеси газов. Твер­дый оста­ток мас­сой 64,8  г рас­тво­ри­ли в стро­гом ко­ли­че­стве 28% рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (то есть до­ста­точ­ном для рас­тво­ре­ния и без из­быт­ка). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия.

Об­ра­зец нит­ра­та маг­ния под­верг­ли тер­ми­че­ско­му раз­ло­же­нию. Часть этого ве­ще­ства раз­ло­жи­лась и остал­ся твер­дый оста­ток мас­сой 15,4 г. Этот оста­ток про­ре­а­ги­ро­вал с рас­тво­ром NaOH мас­сой 20 г и мас­со­вой долей 0,2. Най­ди­те из­на­чаль­ную массу нит­ра­та маг­ния. Най­ди­те объем вы­де­лив­ших­ся газов.

Смесь кар­бо­на­та маг­ния и кар­бо­на­та на­трия на­гре­ли, в ре­зуль­та­те чего вы­де­ли­лось 4,48  л газа (в рас­че­те на н. у.). Оста­ток может про­ре­а­ги­ро­вать с 73 г 25%-⁠ной со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в смеси. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии кар­бо­на­та каль­ция часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 4,48  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). К твер­до­му остат­ку мас­сой 41,2  г до­ба­ви­ли из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты. Масса до­бав­лен­но­го рас­тво­ра рав­ня­лась 465,5  г. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та маг­ния часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 15,4  г. Этот оста­ток может про­ре­а­ги­ро­вать с 20  г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го об­раз­ца и объем вы­де­лив­ших­ся газов (в пе­ре­сче­те на н. у.). В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та маг­ния часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. При этом об­ра­зо­ва­лось 53,6 г твер­до­го остат­ка. Этот оста­ток про­ре­а­ги­ро­вал с рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия мас­сой 200 г с мас­со­вой долей ще­ло­чи 24%. В ре­зуль­та­те этой ре­ак­ции об­ра­зо­вал­ся рас­твор мас­сой 218 г с мас­со­вой долей ще­ло­чи 14,68%. Опре­де­ли­те объем вы­де­лив­ших­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та маг­ния газов (в пе­ре­сче­те на н. у.).

В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та меди (II) часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом об­ра­зо­ва­лось 26,8  г твер­до­го остат­ка. Объем вы­де­лив­ших­ся газов со­ста­вил 5,6  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Оста­ток рас­тво­ри­ли в 50  мл воды и до­ба­ви­ли 10%-⁠й рас­твор гид­рок­си­да на­трия, спо­соб­ный пол­но­стью оса­дить ионы меди. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) вы­де­ли­лась смесь газов объ­е­мом 11,2 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса остат­ка со­ста­ви­ла 94 г. К остат­ку до­ба­ви­ли 292 г 10%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При раз­ло­же­нии нит­ра­та се­реб­ра вы­де­ли­лась смесь газов объ­е­мом 6,72  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса остат­ка со­ста­ви­ла 25  г. После этого оста­ток по­ме­сти­ли в 50  мл воды и до­ба­ви­ли 18,25  г 20%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю со­ля­ной кис­ло­ты в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та же­ле­за (III) часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. При этом об­ра­зо­ва­лось 88,6 г твер­до­го остат­ка. Этот оста­ток может про­ре­а­ги­ро­вать с 225 г 16%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го об­раз­ца нит­ра­та же­ле­за (III) и объем вы­де­лив­шей­ся смеси газов (в пе­ре­сче­те на н. у.).

В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­на­та на­трия часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом вы­де­ли­лось 0,448  л уг­ле­кис­ло­го газа (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса без­вод­но­го остат­ка со­ста­ви­ла 4,64  г. Оста­ток до­ба­ви­ли к 0,15%-⁠му рас­тво­ру гид­рок­си­да каль­ция. При этом в рас­тво­ре не оста­лось ионов каль­ция и кар­бо­нат-⁠ани­о­нов. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии нит­ра­та меди (II) часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом об­ра­зо­вал­ся твер­дый оста­ток мас­сой 50,8  г. Оста­ток про­ре­а­ги­ро­вал с рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия мас­сой 150  г с мас­со­вой долей ще­ло­чи 20%. В ре­зуль­та­те этой ре­ак­ции об­ра­зо­вал­ся рас­твор мас­сой 159  г с мас­со­вой долей ще­ло­чи 13,84%. Опре­де­ли­те объем вы­де­лив­ших­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) газов (в пе­ре­сче­те на н. у.). В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Фос­фид каль­ция мас­сой 36,4  г под­верг­ли гид­ро­ли­зу. Об­ра­зо­вав­ший­ся газ со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. По­лу­чен­ную кис­ло­ту сме­ша­ли с 50  мл 25%-⁠го рас­тво­ра на­три­е­вой ще­ло­чи (плот­ность ρ  =  1,28 г/⁠см³). Опре­де­ли­те со­став об­ра­зо­вав­шей­ся соли и ее мас­со­вую долю в рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та цинка часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом вы­де­ли­лось 5,6  л газов (в пе­ре­сче­те на н. у.). Оста­ток мас­сой 64,8  г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в ми­ни­маль­ном объ­е­ме 28%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та алю­ми­ния часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом вы­де­ли­лось 6,72  л газов (в пе­ре­сче­те на н. у.). Оста­ток мас­сой 25,38  г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в ми­ни­маль­ном объ­е­ме 24%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца гид­ро­кар­бо­на­та на­трия часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. При этом вы­де­ли­лось 4,48 л газа и об­ра­зо­ва­лось 63,2 г твер­до­го без­вод­но­го остат­ка. К по­лу­чен­но­му остат­ку до­ба­ви­ли ми­ни­маль­ный объем 20%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го вы­де­ле­ния уг­ле­кис­ло­го газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При раз­ло­же­нии об­раз­ца кар­бо­на­та бария вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 4,48  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса остат­ка со­ста­ви­ла 50  г. После этого оста­ток по­ме­сти­ли в 100  мл воды и до­ба­ви­ли 200  г 20%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При раз­ло­же­нии об­раз­ца кар­бо­на­та бария вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 1,12  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 27,35  г. После этого к остат­ку до­ба­ви­ли 73  г 30%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю со­ля­ной кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При раз­ло­же­нии об­раз­ца нит­ра­та маг­ния вы­де­ли­лась смесь газов объ­е­мом 10,08  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса остат­ка со­ста­ви­ла 69,36  г. После этого оста­ток по­ме­сти­ли в 100  мл воды и до­ба­ви­ли к нему 240  г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

При раз­ло­же­нии об­раз­ца нит­ра­та меди (II) вы­де­ли­лась смесь газов объ­е­мом 2,8  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 32,2  г. После этого оста­ток по­ме­сти­ли в 50  мл воды и до­ба­ви­ли 160  г 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Суль­фид цинка мас­сой 48,5  г под­верг­ли об­жи­гу в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся твер­дый про­дукт про­ре­а­ги­ро­вал с 460  г 14%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да калия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Хло­рат калия раз­ло­жи­ли в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра  — ок­си­да мар­ган­ца (IV), в ре­зуль­та­те чего вы­де­лил­ся кис­ло­род объ­е­мом 6,72  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса су­хо­го остат­ка со­ста­ви­ла 16  г. Этот оста­ток про­ре­а­ги­ро­вал с 170  г 30%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та се­реб­ра в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Цинк мас­сой 78 г на­гре­ли в при­сут­ствии серы мас­сой 32 г. Об­ра­зо­вав­ший­ся твер­дый оста­ток до­ба­ви­ли к 365 г 30%-⁠му рас­тво­ру со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Газ, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии 7,4 г нит­ри­да каль­ция с 9 г воды, пол­но­стью по­гло­щен 200 мл 3,5%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты ( = 1,05 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да ам­мо­ния в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 43,34 г про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. Оста­ток рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. По­лу­чив­ший­ся при этом газ про­пу­сти­ли через 100 г 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те со­став и массу об­ра­зо­вав­шей­ся соли, ее мас­со­вую долю в рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

К фос­фи­ду каль­ция мас­сой 18,2 г при­ли­ли 182,5 г 20% рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 200,2 г кри­стал­ли­че­ской соды Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре.

При тер­ми­че­ской об­ра­бот­ке нит­ра­та меди (II) мас­сой 94,0 г часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась и вы­де­ли­лось 11,2 л (н. у.) смеси газов. К по­лу­чен­но­му твер­до­му остат­ку до­ба­ви­ли 292,0 г 10%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ка­ли­ва­нии смеси кар­бо­на­та на­трия и кар­бо­на­та маг­ния до по­сто­ян­ной массы вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) газа. Твер­дый оста­ток пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с 73,0 г 25%-⁠й со­ля­ной кис­ло­той. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ной смеси.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та се­реб­ра (I) часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом об­ра­зо­вал­ся твер­дый оста­ток мас­сой 88,0 г. К этому остат­ку до­ба­ви­ли 200 г 20%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся рас­твор мас­сой 205,3 г с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 15,93%. Опре­де­ли­те объем смеси газов, вы­де­лив­шей­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та се­реб­ра (I).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При раз­ло­же­нии об­раз­ца кар­бо­на­та бария вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 4,48 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 50 г. После этого к остат­ку по­сле­до­ва­тель­но до­ба­ви­ли 100 мл воды и 200 г 20%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та маг­ния часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 15,4  г. Этот оста­ток может про­ре­а­ги­ро­вать с 20,0  г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го об­раз­ца и объем вы­де­лив­ших­ся газов (в пе­ре­сче­те на н. у.).

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При раз­ло­же­нии об­раз­ца кар­бо­на­та бария вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 1,12 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 27,35 г. После этого к остат­ку до­ба­ви­ли 73,0 г 30%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та се­реб­ра часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась и вы­де­ли­лась смесь газов объ­е­мом 6,72  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Масса остат­ка со­ста­ви­ла 25,0  г. После этого оста­ток по­ме­сти­ли в 50 мл воды и до­ба­ви­ли 18,25  г 20%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та цинка часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом вы­де­ли­лось 5,6 л газов (в пе­ре­сче­те на н. у.). Твер­дый оста­ток мас­сой 64,8 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в ми­ни­маль­ном объ­е­ме 28%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 360  г 15%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да меди (II) про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на аноде вы­де­ли­лось 4,48  л газа (н. у.). Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра ото­бра­ли пор­цию мас­сой 66,6  г. Вы­чис­ли­те массу 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го оса­жде­ния ионов меди из ото­бран­ной пор­ции рас­тво­ра.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 500 г 16%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II) про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на аноде вы­де­ли­лось 1,12 л газа (н. у.). Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра ото­бра­ли пор­цию мас­сой 98,4 г. Вы­чис­ли­те массу 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го оса­жде­ния ионов меди из ото­бран­ной пор­ции рас­тво­ра.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Элек­тро­лиз 282 г 40%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та меди (II) оста­но­ви­ли, когда масса рас­тво­ра умень­ши­лась на 32,0 г. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 140 г 40%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ще­ло­чи в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 340 г 20%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I) про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на аноде вы­де­ли­лось 1,12 л газа (н. у.). Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра ото­бра­ли пор­цию мас­сой 79,2 г. Вы­чис­ли­те массу 10%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да на­трия, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го оса­жде­ния ионов се­реб­ра из ото­бран­ной пор­ции рас­тво­ра.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 312 г 15%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да на­трия про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на ка­то­де вы­де­ли­лось 6,72 л газа (н. у.). Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра ото­бра­ли пор­цию мас­сой 58,02 г. Вы­чис­ли­те массу 20%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II), не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го оса­жде­ния гид­рок­сид-⁠ионов из ото­бран­ной пор­ции рас­тво­ра.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Элек­тро­лиз 640  г 15%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II) пре­кра­ти­ли, когда масса рас­тво­ра умень­ши­лась на 32,0  г. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 400  г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ще­ло­чи в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 360 г 18,75%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да меди (II) про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на аноде вы­де­ли­лось 4,48 л газа (н. у.). Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра ото­бра­ли пор­цию мас­сой 22,2 г. Вы­чис­ли­те массу 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го оса­жде­ния ионов меди из ото­бран­ной пор­ции рас­тво­ра.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 624 г 10%-⁠го рас­тво­ра хло­ри­да бария про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на ка­то­де вы­де­ли­лось 4,48 л газа (н. у.). Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра ото­бра­ли пор­цию мас­сой 91,41 г. Вы­чис­ли­те массу 10%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го оса­жде­ния ионов бария из ото­бран­ной пор­ции рас­тво­ра.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за 500 г 16%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II) про­цесс пре­кра­ти­ли, когда на аноде вы­де­ли­лось 1,12 л газа (н. у.). К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру при­ба­ви­ли 53,0 г 10%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та меди (II) в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­тво­ри­мость хло­ри­да алю­ми­ния со­став­ля­ет 53,4 г на 100 г воды. При­го­то­ви­ли на­сы­щен­ный рас­твор, мас­сой 306,8 г, раз­де­ли­ли его на две колбы. В первую колбу до­ба­ви­ли из­бы­ток кар­бо­на­та калия, а во вто­рую  — 300 г рас­тво­ра ам­ми­а­ка (тоже в из­быт­ке). При этом в пер­вой колбе вы­па­ло по массе в три раза мень­ше осад­ка, чем во вто­рой. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли во вто­рой колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь же­лез­ной ока­ли­ны и ок­си­да же­ле­за (III), в ко­то­рой от­но­ше­ние числа ато­мов же­ле­за к числу ато­мов кис­ло­ро­да 7:10, пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 500 г кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­ты. Для по­гло­ще­ния по­лу­чен­но­го газа не­об­хо­ди­мо 20 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Най­ди­те мас­со­вую долю соли же­ле­за в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном после рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов в кис­ло­те.

Через 520 г 16,1%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та цинка про­пус­ка­ли элек­три­че­ский ток до тех пор, пока объем газа, вы­де­лив­ше­го­ся на ка­то­де, не стал равен объ­е­му газа, вы­де­лив­ше­го­ся на аноде. При этом мас­со­вая доля суль­фа­та цинка по­ни­зи­лась до 10,3%. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 212 г 10%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та цинка в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Через 400 г 36%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та же­ле­за (II) про­пу­сти­ли элек­три­че­ский ток. В итоге на ка­то­де вы­де­ли­лось в два раза мень­ше объ­е­ма газа чем на аноде, а мас­со­вая доля соли по­ни­зи­лась до 10,19%. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 120 г 40%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та ам­мо­ния. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та же­ле­за (II) в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь бро­ми­да калия и иоди­да калия рас­тво­ри­ли в воде. Рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 250 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли 430 г 40%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I). После про­те­ка­ния ре­ак­ции мас­со­вая доля нит­ра­та се­реб­ра (I) в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 8,44%. К 300 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток суль­фа­та меди (II), в ре­зуль­та­те в оса­док вы­па­ло 28,95 г соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли бро­ми­да калия и иоди­да калия в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Через 522 г 5%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария про­пус­ка­ли элек­три­че­ский ток до тех пор, пока на аноде не вы­де­ли­лось 8,4 л газа (н. у.). По­лу­чен­ный рас­твор сме­ша­ли с на­сы­щен­ным при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре рас­тво­ром суль­фа­та на­трия, при­го­тов­лен­ным при до­бав­ле­нии воды к 96,6 г глау­бе­ро­вой соли. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля суль­фа­та на­трия умень­ши­лась в 4,5 раза. Вы­чис­ли­те рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та на­трия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (в г на 100 г воды). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Элек­тро­лиз 522 г 10%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария про­во­ди­ли до тех пор, пока на ка­то­де не об­ра­зо­ва­лось 94,08 л газа (н. у.). По­лу­чен­ный рас­твор сме­ша­ли с на­сы­щен­ным при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре рас­тво­ром суль­фа­та меди (II), при­го­тов­лен­ным при до­бав­ле­нии воды к мед­но­му ку­по­ро­су мас­сой 100  г. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля суль­фа­та меди (II) умень­ши­лась в 4 раза. Вы­чис­ли­те рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та меди (II) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (в г на 100  г воды). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь бро­ми­да калия и иоди­да калия рас­тво­ри­ли в воде. Рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 285 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли 400 г 40%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I). После про­те­ка­ния ре­ак­ции мас­со­вая доля нит­ра­та се­реб­ра (I) в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 8,44%. К 300 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток нит­ра­та меди (II), в ре­зуль­та­те в оса­док вы­па­ло 26,8 г соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли бро­ми­да калия и иоди­да калия в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да бария и гид­рок­си­да бария рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 520 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток сер­ной кис­ло­ты, в ре­зуль­та­те чего вы­па­ло 163,1 г осад­ка. К 130 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 166,65 г 20%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. По окон­ча­нии ре­ак­ции мас­со­вая доля кис­ло­ты умень­ши­лась в два раза. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли хло­ри­да бария и гид­рок­си­да бария в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да бария и хло­ри­да алю­ми­ния рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор раз­де­ли­ли на три колбы. К 300 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­бав­ли 164 г 10%-⁠го рас­тво­ра фос­фа­та на­трия, все ис­ход­ные ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­ва­ли. К 120 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 155,61 г 20%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та на­трия. После про­те­ка­ния ре­ак­ции, в по­лу­чен­ном рас­тво­ре мас­со­вая доля суль­фа­та на­трия ока­за­лась в два раза мень­ше, чем в ис­ход­ном. Най­ди­те мас­со­вые доли солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да цинка и суль­фа­та же­ле­за (II) рас­тво­ри­ли в воде и раз­де­ли­ли рас­твор на три колбы. В 800 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, при этом выпал оса­док мас­сой 116,5 г. К 320 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 462 г 40%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия без до­сту­па воз­ду­ха. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля ще­ло­чи умень­ши­лась вдвое. Най­ди­те мас­со­вые доли рас­тво­рен­ных солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да маг­ния и нит­ра­та алю­ми­ния рас­тво­ри­ли в воде и раз­де­ли­ли рас­твор на три колбы. В 750 г по­лу­чен­но­го рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I). Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка со­ста­ви­ла 114,8 г. К 300 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 868,54 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля ще­ло­чи умень­ши­лась в 1,6 раз. Най­ди­те мас­со­вые доли рас­тво­рен­ных солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ок­си­да фос­фо­ра (V) и ок­си­да на­трия, где от­но­ше­ние ато­мов фос­фо­ра к числу ато­мов на­трия равно 7:18, на­гре­ли и рас­тво­ри­ли в го­ря­чей воде. По­лу­чи­ли рас­твор мас­сой 512,5 г, где мас­со­вая доля во­до­ро­да 7,36%. Най­ди­те мас­со­вую долю фос­фа­та на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ок­си­да фос­фо­ра (V) и ок­си­да калия, в ко­то­рой от­но­ше­ние ато­мов кис­ло­ро­да к числу ато­мов фос­фо­ра равно 14,5 : 4, спла­ви­ли. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся твер­дую смесь рас­тво­ри­ли в воде и по­лу­чи­ли 447,4 г рас­тво­ра, в ко­то­ром мас­со­вая доля ато­мов во­до­ро­да равна 7,6%. Опре­де­ли­те массу фос­фа­та калия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор нит­ра­та меди (II) мас­сой 2 кг 730 г с мас­со­вой долей нит­ра­та меди (II) 18,8%, со­дер­жа­щий в ка­че­стве при­ме­си нит­рат се­реб­ра (I), раз­лит на 2 колбы в от­но­ше­нии 1 : 2. В первую колбу, со­дер­жа­щую мень­шую часть рас­тво­ра, опу­сти­ли мед­ную про­во­ло­ку. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции про­во­ло­ку из­влек­ли из рас­тво­ра. При этом мас­со­вая доля нит­ра­та меди (II) в пер­вой колбе со­став­ля­ла 20% (воз­мож­ной ре­ак­ци­ей меди с нит­ра­том меди (II) пре­не­бречь). В рас­твор во вто­рой колбе внес­ли по­ро­шок цинка, в ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь, со­сто­я­щую из нит­ра­та цинка, нит­ра­та меди (II) и нит­ра­та се­реб­ра (I), рас­тво­ри­ли в воде. При этом по­лу­чил­ся рас­твор, в ко­то­ром мас­со­вая доля нит­ра­та цинка 18,9%, а мас­со­вая доля нит­ра­та меди (II) 9,4%. В первую колбу на­ли­ли 500 г этого рас­тво­ра и внес­ли мед­ную про­во­ло­ку. После окон­ча­ния ре­ак­ции мас­со­вая доля нит­ра­та меди (II) в колбе со­ста­ви­ла 25,5%. Во вто­рую колбу на­ли­ли 200 г этого рас­тво­ра и до­ба­ви­ли из­бы­ток по­рош­ка цинка. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь двух ал­ка­нов, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми, имеет от­но­си­тель­ную плот­ность по во­до­ро­ду 9,4. Пор­цию смеси мас­сой 2,82 г пол­но­стью со­жгли, а об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ про­пу­сти­ли через взвесь, по­лу­чен­ную тща­тель­ным пе­ре­ме­ши­ва­ни­ем 12 г кар­бо­на­та каль­ция и 250 г воды. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь двух ал­ка­нов, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми, имеет от­но­си­тель­ную плот­ность по во­до­ро­ду 16,4. Пор­цию смеси мас­сой 8,2 г пол­но­стью со­жгли, а об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ про­пу­сти­ли через из­вест­ко­вое мо­ло­ко, по­лу­чен­ное тща­тель­ным пе­ре­ме­ши­ва­ни­ем 11,1 г га­ше­ной из­ве­сти и 300 г воды. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Газы, по­лу­чен­ные при пол­ном сжи­га­нии об­раз­ца се­ро­угле­ро­да, по­гло­ти­ли 240 г 14%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Ще­лочь из­рас­хо­до­ва­лась пол­но­стью, а в по­лу­чен­ном рас­тво­ре есть толь­ко сред­ние соли. Рас­счи­тай­те массу об­раз­ца и най­ди­те мас­со­вые доли солей в рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Газы, по­лу­чен­ные при пол­ном сжи­га­нии 11,4 г се­ро­угле­ро­да, по­гло­ти­ли 16%-⁠м рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия, при этом про­ре­а­ги­ро­ва­ло 75% ще­ло­чи. Рас­счи­тай­те массу ис­ход­но­го рас­тво­ра ще­ло­чи и най­ди­те мас­со­вые доли солей в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

На­вес­ку суль­фи­да же­ле­за (II) мас­сой 14,08 г со­жгли в ат­мо­сфе­ре кис­ло­ро­да. Твер­дый оста­ток рас­тво­ри­ли в стро­го не­об­хо­ди­мом ко­ли­че­стве 10%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты, а в по­лу­чен­ный рас­твор до­ба­ви­ли по­ро­шок же­ле­за мас­сой 20 г, не­рас­тво­рив­ший­ся по­ро­шок от­филь­тро­ва­ли. Рас­счи­тай­те массу по­лу­чен­но­го рас­тво­ра и мас­со­вую долю соли в нем. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку суль­фи­да меди(II) мас­сой 14,4 г со­жгли в ат­мо­сфе­ре кис­ло­ро­да. Твер­дый оста­ток рас­тво­ри­ли в стро­го не­об­хо­ди­мом ко­ли­че­стве 10%-⁠й сер­ной кис­ло­ты, а по­лу­чен­ный рас­твор под­верг­ли элек­тро­ли­зу с инерт­ным ано­дом, в ре­зуль­та­те чего на аноде вы­де­ли­лось 1,12 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те массу по­лу­чен­но­го после элек­тро­ли­за рас­тво­ра и мас­со­вые доли ве­ществ в нем. При­ми­те В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку медно-⁠цин­ко­во­го спла­ва мас­сой 15,42 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. Весь вы­де­лив­ший­ся газ по­гло­ти­ли рас­тво­ром гид­рок­си­да калия, при этом об­ра­зо­ва­лась смесь солей общей мас­сой 44,64 г. К рас­тво­ру, по­лу­чен­но­му при вза­и­мо­дей­ствии спла­ва с азот­ной кис­ло­той, до­ба­ви­ли из­бы­ток раз­бав­лен­ной ще­ло­чи, а вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли ме­тал­лов в спла­ве и най­ди­те массу осад­ка. В рас­че­тах при­ми­те В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ку медно-⁠алю­ми­ни­е­вой брон­зы мас­сой 20,67 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. Для по­гло­ще­ния вы­де­лив­ше­го­ся бу­ро­го газа по­тре­бо­ва­лось 156 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. К рас­тво­ру, об­ра­зо­вав­ше­му­ся при вза­и­мо­дей­ствии спла­ва с азот­ной кис­ло­той, до­ба­ви­ли из­бы­ток кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра ам­ми­а­ка, а вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли ме­тал­лов в спла­ве и най­ди­те массу твер­до­го остат­ка после про­ка­ли­ва­ния. В рас­че­тах при­ми­те В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

К 632 г рас­тво­ра суль­фа­та же­ле­за (III), в ко­то­ром в общей слож­но­сти со­дер­жит­ся ато­мов кис­ло­ро­да, до­ба­ви­ли 79 г суль­фи­та калия. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру при­ба­ви­ли 552 г 10%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та калия в ко­неч­ном рас­тво­ре (воз­мож­но­стью об­ра­зо­ва­ния кис­лых солей пре­не­бречь). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ам­ми­а­ка с кис­ло­ро­дом общим объ­е­мом 11,2 л (н. у.) по­до­жгли без ка­та­ли­за­то­ра, про­дук­ты охла­ди­ли, а об­ра­зо­вав­шу­ю­ся смесь газов про­пу­сти­ли через 117,6 г 10%-го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, в ре­зуль­та­те масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась. Объем остав­ше­го­ся не­по­гло­щен­ным газа со­ста­вил 2,24 л (н. у.). Вы­чис­ли­те объ­ем­ные доли газов в ис­ход­ной смеси и мас­со­вые доли ве­ществ (кроме воды) в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Смесь ме­та­на с кис­ло­ро­дом общим объ­е­мом 11,2 л (н. у.) по­до­жгли, про­дук­ты охла­ди­ли, а об­ра­зо­вав­шу­ю­ся смесь газов про­пу­сти­ли через 67,2 г 10%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Не­по­гло­щен­ный газ про­пу­сти­ли через труб­ку с рас­ка­лен­ной медью, в ре­зуль­та­те масса труб­ки уве­ли­чи­лась на 6,4 г. Вы­чис­ли­те объ­ем­ные доли газов в ис­ход­ной смеси и мас­со­вые доли ве­ществ (кроме воды) в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

К 60 г рас­тво­ра ди­гид­ро­фос­фа­та на­трия, в ко­то­ром 55% от общей массы рас­тво­ра со­став­ля­ет масса про­то­нов в ядрах всех ато­мов, до­ба­ви­ли 40 г 15%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Затем к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 51 г нит­ра­та се­реб­ра. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та се­реб­ра в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ский ве­ли­чин).

К 125 г рас­тво­ра ам­ми­а­ка, в ко­то­ром 56% от общей массы рас­тво­ра со­став­ля­ет масса про­то­нов, до­ба­ви­ли 40,05 г хло­ри­да алю­ми­ния. Через об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ, при этом про­ре­а­ги­ро­ва­ло 2,24 л (н. у.) газа. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли солей в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь нит­ра­та на­трия и нит­ра­та се­реб­ра общей мас­сой 42,5 г, в ко­то­рой масса про­то­нов со­став­ля­ет 48% от массы смеси, про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. Вы­де­лив­шу­ю­ся смесь газов про­пу­сти­ли через 10 мл воды. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю ве­ще­ства в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь фос­фи­да цинка и нит­ри­да маг­ния общей мас­сой 65,7 г, в ко­то­рой общее число элек­тро­нов в 32 раза боль­ше числа Аво­га­д­ро, рас­тво­ри­ли в 730 г 30%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю кис­ло­ты в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Бро­мид фос­фо­ра (V) сме­ша­ли с рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия в мас­со­вом со­от­но­ше­нии 1:10. При этом оба ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор нит­ра­та се­реб­ра. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось 680 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей един­ствен­но­го рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 10%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та се­реб­ра в до­бав­лен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Цинк сме­ша­ли с иодом в мас­со­вом со­от­но­ше­нии 1:2,54. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ную смесь рас­тво­ри­ли в 200 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. При этом вы­де­ли­лось 1,568 л (н. у.) газа. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Олеум мас­сой 114 г, в ко­то­ром общее число элек­тро­нов в 58 раз боль­ше числа Аво­га­д­ро, рас­тво­ри­ли в 26 г воды, затем до­ба­ви­ли 23,2 г же­лез­ной ока­ли­ны и на­гре­ли. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Воз­мож­ным об­ра­зо­ва­ни­ем кис­лых солей пре­не­бречь. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та алю­ми­ния часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­вал­ся твер­дый оста­ток, ко­то­рый раз­де­ли­ли на две части. Первую часть мас­сой 73,2 г об­ра­бо­та­ли 663,6 г 15%-ного рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. При этом мас­со­вая доля соды в рас­тво­ре умень­ши­лась в пол­то­ра раза. Вто­рую часть мас­сой 24,4 г рас­тво­ри­ли в 245 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Смесь, со­дер­жа­щую оксид фос­фо­ра(V) и оксид калия, в ко­то­рой со­от­но­ше­ния числа ато­мов кис­ло­ро­да к числу ато­мов фос­фо­ра равно 14,5:4, спла­ви­ли, затем рас­тво­ри­ли в го­ря­чей воде. В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли 447,4 г рас­тво­ра, в ко­то­ром мас­со­вая доля ато­мов во­до­ро­да со­став­ля­ет 7,6%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю фос­фа­та калия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.