Через 520 г 16,1%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та цинка про­пус­ка­ли элек­три­че­ский ток до тех пор, пока объем газа, вы­де­лив­ше­го­ся на ка­то­де, не стал равен объ­е­му газа, вы­де­лив­ше­го­ся на аноде. При этом мас­со­вая доля суль­фа­та цинка по­ни­зи­лась до 10,3%. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 212 г 10%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та цинка в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Через 400 г 36%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та же­ле­за (II) про­пу­сти­ли элек­три­че­ский ток. В итоге на ка­то­де вы­де­ли­лось в два раза мень­ше объ­е­ма газа чем на аноде, а мас­со­вая доля соли по­ни­зи­лась до 10,19%. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 120 г 40%-⁠го рас­тво­ра кар­бо­на­та ам­мо­ния. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та же­ле­за (II) в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь бро­ми­да калия и иоди­да калия рас­тво­ри­ли в воде. Рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 250 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли 430 г 40%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I). После про­те­ка­ния ре­ак­ции мас­со­вая доля нит­ра­та се­реб­ра (I) в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 8,44%. К 300 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток суль­фа­та меди (II), в ре­зуль­та­те в оса­док вы­па­ло 28,95 г соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли бро­ми­да калия и иоди­да калия в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Через 522 г 5%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария про­пус­ка­ли элек­три­че­ский ток до тех пор, пока на аноде не вы­де­ли­лось 8,4 л газа (н. у.). По­лу­чен­ный рас­твор сме­ша­ли с на­сы­щен­ным при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре рас­тво­ром суль­фа­та на­трия, при­го­тов­лен­ным при до­бав­ле­нии воды к 96,6 г глау­бе­ро­вой соли. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля суль­фа­та на­трия умень­ши­лась в 4,5 раза. Вы­чис­ли­те рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та на­трия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (в г на 100 г воды). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Элек­тро­лиз 522 г 10%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та бария про­во­ди­ли до тех пор, пока на ка­то­де не об­ра­зо­ва­лось 94,08 л газа (н. у.). По­лу­чен­ный рас­твор сме­ша­ли с на­сы­щен­ным при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре рас­тво­ром суль­фа­та меди (II), при­го­тов­лен­ным при до­бав­ле­нии воды к мед­но­му ку­по­ро­су мас­сой 100  г. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля суль­фа­та меди (II) умень­ши­лась в 4 раза. Вы­чис­ли­те рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та меди (II) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (в г на 100  г воды). В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь бро­ми­да калия и иоди­да калия рас­тво­ри­ли в воде. Рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 285 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли 400 г 40%-⁠го рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I). После про­те­ка­ния ре­ак­ции мас­со­вая доля нит­ра­та се­реб­ра (I) в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 8,44%. К 300 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток нит­ра­та меди (II), в ре­зуль­та­те в оса­док вы­па­ло 26,8 г соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли бро­ми­да калия и иоди­да калия в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да бария и гид­рок­си­да бария рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор раз­де­ли­ли на 3 колбы. К 520 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток сер­ной кис­ло­ты, в ре­зуль­та­те чего вы­па­ло 163,1 г осад­ка. К 130 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 166,65 г 20%-⁠го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. По окон­ча­нии ре­ак­ции мас­со­вая доля кис­ло­ты умень­ши­лась в два раза. Вы­чис­ли­те мас­со­вые доли хло­ри­да бария и гид­рок­си­да бария в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да бария и хло­ри­да алю­ми­ния рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор раз­де­ли­ли на три колбы. К 300 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­бав­ли 164 г 10%-⁠го рас­тво­ра фос­фа­та на­трия, все ис­ход­ные ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­ва­ли. К 120 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 155,61 г 20%-⁠го рас­тво­ра суль­фа­та на­трия. После про­те­ка­ния ре­ак­ции, в по­лу­чен­ном рас­тво­ре мас­со­вая доля суль­фа­та на­трия ока­за­лась в два раза мень­ше, чем в ис­ход­ном. Най­ди­те мас­со­вые доли солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да цинка и суль­фа­та же­ле­за (II) рас­тво­ри­ли в воде и раз­де­ли­ли рас­твор на три колбы. В 800 г рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, при этом выпал оса­док мас­сой 116,5 г. К 320 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 462 г 40%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия без до­сту­па воз­ду­ха. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля ще­ло­чи умень­ши­лась вдвое. Най­ди­те мас­со­вые доли рас­тво­рен­ных солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь хло­ри­да маг­ния и нит­ра­та алю­ми­ния рас­тво­ри­ли в воде и раз­де­ли­ли рас­твор на три колбы. В 750 г по­лу­чен­но­го рас­тво­ра в пер­вой колбе до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра (I). Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка со­ста­ви­ла 114,8 г. К 300 г рас­тво­ра во вто­рой колбе до­ба­ви­ли 868,54 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. После окон­ча­ния всех ре­ак­ций мас­со­вая доля ще­ло­чи умень­ши­лась в 1,6 раз. Най­ди­те мас­со­вые доли рас­тво­рен­ных солей в тре­тьей колбе. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ок­си­да фос­фо­ра (V) и ок­си­да на­трия, где от­но­ше­ние ато­мов фос­фо­ра к числу ато­мов на­трия равно 7:18, на­гре­ли и рас­тво­ри­ли в го­ря­чей воде. По­лу­чи­ли рас­твор мас­сой 512,5 г, где мас­со­вая доля во­до­ро­да 7,36%. Най­ди­те мас­со­вую долю фос­фа­та на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ок­си­да фос­фо­ра (V) и ок­си­да калия, в ко­то­рой от­но­ше­ние ато­мов кис­ло­ро­да к числу ато­мов фос­фо­ра равно 14,5 : 4, спла­ви­ли. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся твер­дую смесь рас­тво­ри­ли в воде и по­лу­чи­ли 447,4 г рас­тво­ра, в ко­то­ром мас­со­вая доля ато­мов во­до­ро­да равна 7,6%. Опре­де­ли­те массу фос­фа­та калия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Рас­твор нит­ра­та меди (II) мас­сой 2 кг 730 г с мас­со­вой долей нит­ра­та меди (II) 18,8%, со­дер­жа­щий в ка­че­стве при­ме­си нит­рат се­реб­ра (I), раз­лит на 2 колбы в от­но­ше­нии 1 : 2. В первую колбу, со­дер­жа­щую мень­шую часть рас­тво­ра, опу­сти­ли мед­ную про­во­ло­ку. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции про­во­ло­ку из­влек­ли из рас­тво­ра. При этом мас­со­вая доля нит­ра­та меди (II) в пер­вой колбе со­став­ля­ла 20% (воз­мож­ной ре­ак­ци­ей меди с нит­ра­том меди (II) пре­не­бречь). В рас­твор во вто­рой колбе внес­ли по­ро­шок цинка, в ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь, со­сто­я­щую из нит­ра­та цинка, нит­ра­та меди (II) и нит­ра­та се­реб­ра (I), рас­тво­ри­ли в воде. При этом по­лу­чил­ся рас­твор, в ко­то­ром мас­со­вая доля нит­ра­та цинка 18,9%, а мас­со­вая доля нит­ра­та меди (II) 9,4%. В первую колбу на­ли­ли 500 г этого рас­тво­ра и внес­ли мед­ную про­во­ло­ку. После окон­ча­ния ре­ак­ции мас­со­вая доля нит­ра­та меди (II) в колбе со­ста­ви­ла 25,5%. Во вто­рую колбу на­ли­ли 200 г этого рас­тво­ра и до­ба­ви­ли из­бы­ток по­рош­ка цинка. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).