ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 34 № 28177 Добавить в вариант

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 285 г раствора в первой колбе добавили 400 г 40%-⁠го раствора нитрата серебра (I). После протекания реакции массовая доля нитрата серебра (I) в растворе оказалась равной 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток нитрата меди (II), в результате в осадок выпало 26,8 г соли. Вычислите массовые доли бромида калия и иодида калия в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Спрятать решение

Решение.

1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemFormKBr плюс AgNO_3 = AgBr\downarrow плюс KNO_3 левая круглая скобка 1 правая круглая скобка ;$

$\ChemFormKI плюс AgNO_3 = AgI\downarrow плюс KNO_3 левая круглая скобка 2 правая круглая скобка ;$

$\ChemForm2Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс 4KI = 2CuI\downarrow плюс I_2\downarrow плюс 4KNO_3 левая круглая скобка 3 правая круглая скобка .$

2.  Во второй колбе:

$\nu\rm левая круглая скобка CuI правая круглая скобка = дробь: числитель: 26,8, знаменатель: 191 конец дроби = 0,14моль;$

$\nu_2\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = 2\nu\rm левая круглая скобка CuI правая круглая скобка = 0,28 моль;$

$\it m_2\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = 0,28 умножить на 166 = 46,48 г;$

$\omega_2\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = дробь: числитель: 46,48, знаменатель: 300 конец дроби = 0,1549 или15,49\%.$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = 15,49\%.$

3.  Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества $\ChemFormKBr$ за x. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля стала равной 8,44%. Тогда в первой колбе:

$\it m_общая\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = 400 умножить на 0,4 = 160 г;$

$\nu_1\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка AgBr правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка KBr правая круглая скобка = xмоль;$

$\it m_1\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = 0,1549 умножить на 285 = 44,1465 г;$

$\nu_1\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = дробь: числитель: 44,1465, знаменатель: 166 конец дроби = 0,266 моль;$

$\nu_2\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка AgI правая круглая скобка = \nu_1\rm левая круглая скобка KI правая круглая скобка = 0,266моль;$

$\it m_прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = 170 умножить на левая круглая скобка x плюс 0,266 правая круглая скобка г.$

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

$\it m\rm левая круглая скобка AgBr правая круглая скобка = 188 умножить на x г;$

$\it m\rm левая круглая скобка AgI правая круглая скобка = 235 умножить на 0,266 = 62,51 г;$

$\it m_получ.\rm левая круглая скобка раствора правая круглая скобка = \it m\rm левая круглая скобка 1 минус го раствора KI и KBr} правая круглая скобка плюс \it m_общая\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка минус \it m\rm левая круглая скобка AgI правая круглая скобка минус \it m\rm левая круглая скобка AgBr правая круглая скобка ;$

$\it m_получ.\rm левая круглая скобка раствора правая круглая скобка = 285 плюс 400 минус 62,51 минус 188 умножить на x г.$

Тогда:

$\it m_не прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка =\it m_общая\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка минус \it m_прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка г;$

$\omega\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m_не прореаг.\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка , знаменатель: \it m_получ.\rm левая круглая скобка раствора правая круглая скобка конец дроби ;$

$\omega\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: 160 минус 170 умножить на левая круглая скобка x плюс 0,266 правая круглая скобка , знаменатель: 285 плюс 400 минус 62,51 минус 188 умножить на x конец дроби = 0,0844;$

$x=\nu\rm левая круглая скобка KBr правая круглая скобка =0,4моль.$

Найдем массовую долю бромида калия в первой колбе:

$\it m\rm левая круглая скобка KBr правая круглая скобка = 0,4 умножить на 119 = 47,6 г;$

$\omega\rm левая круглая скобка KBr правая круглая скобка = дробь: числитель: 47,6, знаменатель: 285 конец дроби = 0,167 или16,7\%.$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm левая круглая скобка KBr правая круглая скобка = 16,7\%.$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный: —  в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; —  правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; —  продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчеты; —  в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина	4
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа	3
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа	2
Допущены ошибки в трех из перечисленных выше элементах ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник: Задания 34 ЕГЭ–2021 по химии

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь