ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 34 № 28178 Добавить в вариант

Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 520 г раствора в первой колбе добавили избыток серной кислоты, в результате чего выпало 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,65 г 20%-⁠го раствора соляной кислоты. По окончании реакции массовая доля кислоты уменьшилась в два раза. Вычислите массовые доли хлорида бария и гидроксида бария в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Спрятать решение

Решение.

1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemFormBaCl_2 плюс H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow плюс 2HCl левая круглая скобка 1 правая круглая скобка ;$

$\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 плюс H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow плюс 2H_2O левая круглая скобка 2 правая круглая скобка ;$

$\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 плюс 2HCl = BaCl_2 плюс 2H_2O левая круглая скобка 3 правая круглая скобка .$

2.  Обозначим за x количество кислоты, вступившей в реакцию 3. Во второй колбе:

$\nu_прореаг.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = 2\nu\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = x моль;$

$\it m_прореаг.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = 36,5 умножить на x г;$

$\it m_общ.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = 166,5 умножить на 0,2 = 33,3 г;$

$\omega_2\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m_общ.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка минус \it m_прореаг.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка , знаменатель: \it m_р минус ра\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка плюс \it m_2\rm левая круглая скобка BaCl_2 и Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 33,3 минус 36,5 умножить на x, знаменатель: 130 плюс 166,5 конец дроби = дробь: числитель: 0,2, знаменатель: 2 конец дроби = 0,1;$ $\omega_2\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m_общ.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка минус \it m_прореаг.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка , знаменатель: \it m_р минус ра\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка плюс \it m_2\rm левая круглая скобка BaCl_2 и Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка конец дроби =$
$= дробь: числитель: 33,3 минус 36,5 умножить на x, знаменатель: 130 плюс 166,5 конец дроби = дробь: числитель: 0,2, знаменатель: 2 конец дроби = 0,1;$

$x = \nu_прореаг.\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = 0,1моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = 0,05моль.$

Найдем массовую долю гидроксида бария во второй колбе:

$\it m\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = 0,05 умножить на 171 = 8,55 г;$

$\omega\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 8,55, знаменатель: 130 конец дроби = 0,0658 или6,58\%.$

В каждой колбе массовые доли хлорида бария и гидроксида бария одинаковые. Соответственно, $\omega\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = 6,57\%.$

3.  Рассчитаем массовую долю хлорида бария. Рассмотрим первую колбу:

$\it m_1\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = 520 умножить на 0,0658 = 34,2 г;$

$\nu_1\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 34,2, знаменатель: 171 конец дроби = 0,2моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка BaSO_4 правая круглая скобка = дробь: числитель: 163,1, знаменатель: 233 конец дроби = 0,7 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка BaSO_4 правая круглая скобка = \nu_1\rm левая круглая скобка BaCl_2 правая круглая скобка плюс \nu_1\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка ;$

$\nu_1\rm левая круглая скобка BaCl_2 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка BaSO_4 правая круглая скобка минус \nu\rm левая круглая скобка Ba левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка = 0,7 минус 0,2 = 0,5 моль.$

Найдем массовую долю хлорида бария в первой колбе:

$\nu\rm левая круглая скобка BaCl_2 правая круглая скобка = 0,5 умножить на 208 = 104 г;$

$\omega\rm левая круглая скобка BaCl_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 104, знаменатель: 520 конец дроби = 0,2 или20\%.$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm левая круглая скобка BaCl_2 правая круглая скобка = 20\%.$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный: —  в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; —  правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; —  продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчеты; —  в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина	4
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа	3
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа	2
Допущены ошибки в трех из перечисленных выше элементах ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник: Задания 34 ЕГЭ–2021 по химии

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь