Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Оксид меди (II) на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре во­до­ро­да. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся твер­дое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те. По­лу­чен­ная соль про­ре­а­ги­ро­ва­ла с йо­ди­дом калия, а вы­де­лив­ший­ся газ сме­ша­ли с хло­ром и про­пу­сти­ли через рас­твор гид­рок­си­да калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

На­гре­ва­ли нит­рат цинка. Не­ко­то­рая часть раз­ло­жи­лась, и вы­де­ли­лось 5,6 л смеси газов. Твер­дый оста­ток мас­сой 64,8  г рас­тво­ри­ли в стро­гом ко­ли­че­стве 28% рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (то есть до­ста­точ­ном для рас­тво­ре­ния и без из­быт­ка). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия.

Не­ко­то­рое ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 4,12 г со­жгли в кис­ло­ро­де.

При этом об­ра­зо­ва­лось 3,24 г воды, 0,448 л азота и 3,584 л уг­ле­кис­ло­го газа (объ­е­мы газов при­ве­де­ны к нор­маль­ным усло­ви­ям). Из­вест­но, что при гид­ро­ли­зе в при­сут­ствии со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство и пер­вич­ный спирт.

1.  Про­из­ве­ди­те вы­чис­ле­ния.

2.  На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу.

3.  На­пи­ши­те струк­тур­ную фор­му­лу.

4.  На­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции гид­ро­ли­за с со­ля­ной кис­ло­той ис­ход­но­го ве­ще­ства.