ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д30 C1 № 6908 Добавить в вариант

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$\ChemFormNH_3 плюс ... плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0,5 cm N_2 плюс MnSO_4 плюс ... плюс H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm5 | 2N в степени левая круглая скобка минус 3 правая круглая скобка минус 6\bar e \to N_2 в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$

$\ChemForm6 | Mn в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка плюс 5\bar e \to Mn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

2)  Укажем, что $\ChemFormKMnO_4$ (за счет марганца в степени окисления +7) является окислителем, а $\ChemFormNH_3$ (за счет азота в степени окисления −3)  — восстановителем.

3)  Определим недостающие вещества, и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm10NH_3 плюс 6KMnO_4 плюс 9H_2SO_4 arrow 5N_2 плюс 6MnSO_4 плюс 3K_2SO_4 плюс 24H_2O$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.	3
Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа.	2
Правильно записан один из названных выше элементов ответа.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

Источник: ЕГЭ по химии 20.06.2016. Основная волна (часть 2)

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь