Образец нитрата магния подвергли термическому разложению. Часть этого вещества разложилась и остался твердый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с раствором NaOH массой 20 г и массовой долей 0,2. Найдите изначальную массу нитрата магния. Найдите объем выделившихся газов.
1 уравнение:
2 уравнение:
Так как разложилась только часть Mg(NO3)2, то в реакцию с NaOH вступит Mg(NO3)2, так как MgO с ней не реагирует.
1. Находим количество прореагировавших NaOH и Mg(NO3)2:
n(NaOH)=
n(Mg(NO3)2) = 0,5 · n(NaOH) = 0,5 · 0,1 = 0,05 моль.
2. Находим m прореаг. Mg(NO3)2 и m MgO в тв. остатке:
m(Mg(NO3)2)прореаг. = nM = 0,05 · 148 = 7,4 г;
m(MgO) = 15,4 − 7,4 = 8.
3. Находим количество MgO, Mg(NO3)2, NO2, O2 по 1 уравнению:
n(MgO)
моль;
4. Находим V выделившихся газов и m(Mg(NO3)2):
V(NO2) = n · V = 0,4 · 22,4 = 8,96;
V(O2) = n · V = 0,1 · 22,4 = 2,24;
Vобщ = V(NO2) + V(O2) = 8,96 + 2,24 = 11,2 л;
m(Mg(NO3)2)по первому уравнению = nM = 0,2 · 148 = 29,6 г.
5. Находим изначальную массу Mg(NO3)2:
m(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2)1 уравнение + m(Mg(NO3)2)2 уравнение = 7,4 + 29,6 = 37.
Ответ: m(Mg(NO3)2) = 37 г, V(NO2) = 8,96 л, V(O2) = 2,24 л, Vобщий = 11,2 л.
Написано "остался твёрдый остаток массой", далее "ЭТОТ остаток",то есть твердый остаток,а ведь он не реагирует с NaOH
Написано, что часть нитрата магния прореагировала, а другая часть осталась в виде твердого остатка, который и прореагировал с щелочью.