Тип 34 № 6961 
Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
Расчеты массовой доли химического соединения в смеси. Экзаменационные задания
i
Образец нитрата магния подвергли термическому разложению. Часть этого вещества разложилась и остался твердый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с раствором NaOH массой 20 г и массовой долей 0,2. Найдите изначальную массу нитрата магния. Найдите объем выделившихся газов.
Решение. 1 уравнение:
2 уравнение:
Так как разложилась только часть Mg(NO3)2, то в реакцию с NaOH вступит Mg(NO3)2, так как MgO с ней не реагирует.
1. Находим количество прореагировавших NaOH и Mg(NO3)2:
n(NaOH)=
n(Mg(NO3)2) = 0,5 · n(NaOH) = 0,5 · 0,1 = 0,05 моль.
2. Находим m прореаг. Mg(NO3)2 и m MgO в тв. остатке:
m(Mg(NO3)2)прореаг. = nM = 0,05 · 148 = 7,4 г;
m(MgO) = 15,4 − 7,4 = 8.
3. Находим количество MgO, Mg(NO3)2, NO2, O2 по 1 уравнению:
n(MgO)
моль;
4. Находим V выделившихся газов и m(Mg(NO3)2):
V(NO2) = n · V = 0,4 · 22,4 = 8,96;
V(O2) = n · V = 0,1 · 22,4 = 2,24;
Vобщ = V(NO2) + V(O2) = 8,96 + 2,24 = 11,2 л;
m(Mg(NO3)2)по первому уравнению = nM = 0,2 · 148 = 29,6 г.
5. Находим изначальную массу Mg(NO3)2:
m(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2)1 уравнение + m(Mg(NO3)2)2 уравнение = 7,4 + 29,6 = 37.
Ответ: m(Mg(NO3)2) = 37 г, V(NO2) = 8,96 л, V(O2) = 2,24 л, Vобщий = 11,2 л.
Критерии проверки:| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | 4 |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3 |
| В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов | 2 |
| В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
PDF-версии: