При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 94 г. К остатку добавили 292 г 10%-го раствора соляной кислоты. Определите массовую долю 
в полученном растворе.
В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:
С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):
Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:
По уравнению реакции 
Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:
По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой 
Следовательно, с 
прореагировало 
В растворе осталось:
Вычислим массу образовавшегося раствора:
Массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе равна:
Ответ: 3,78%.
В условии сказано, что масса остатка составила 94г. Давайте проверим: исходя из решения количество вещества CuO = количеству вещества Cu(NO3)2 следовательно тоже 0,2 моль. Масса Cu(NO3)2 равна 0,2* молярную массу (188) = 37,6 г. То есть при разложении мы из 37,6 грамм сделали остаток, весом 94 грамма? Даже если это раствор соли, то вода бы выпарилась и она не являлась бы остатком. А как же закон действующих масс? Прошу исправить задачу из-за недействительного условия.
Вы правы, на первый взгляд выглядит странно. Но решение вполне допустимо, если изначально разложился не весь нитрат меди.
Извините, а можете объяснить, почему в массе раствора не учитывались газы? ( т. е. - m(no 2) - m(o2))
Улетели - их в растворе нет.