Оксид маг­ния - оксид не ще­лоч­но­го ме­тал­ла, с водой не ре­а­ги­ру­ет. Масса труб­ки умень­ши­лась на 6 грамм- по­че­му она умень­ши­лась на массу кис­ло­ро­да, если кис­ло­род не вы­де­ля­ет­ся, со­еди­нит­ся с во­до­ро­дом тут же и по­лу­чит­ся на стен­ках вода, а внизу труб­ки медь. Со­дер­жи­мое труб­ки умень­шит­ся на ту массу ок­си­да меди, ко­то­рая всту­пит в ре­ак­цию с ам­ми­а­ком, осталь­ная масса ок­си­да меди в из­быт­ке будет. По­лу­ча­ет­ся, с ам­ми­а­ком про­ре­а­ги­ру­ет толь­ко 6 гр ок­си­да меди ис­хо­дя из усло­вия за­да­чи. n(CuO)=6/80=0.075 n(NH3)=2*0.075/3=0.05 n(Mg3N2)=0.05/2=0.025 m(Mg3N2)=0.025*100=2.5 m(MgO)=20-2.5=17.5 w(Mg3N2)=(2.5/20)*100=12.5% w(MgO)=(17.5/20)*100=87.5%

при­мет­ся ли дру­гой метод ре­ше­ния этой за­да­чи, на­при­мер, через обо­зна­че­ние ко­ли­че­ства ис­ход­ных ве­ществ через х и у и даль­ней­шие рас­че­ты? ответ по­лу­чил­ся такой же.

Масса труб­ки умень­ши­лась на массу азота, вы­де­ля­ю­ще­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции, т.к. он уле­ту­чи­ва­ет­ся, а в за­кры­той труб­ке такую ре­ак­цию не про­во­дят. По­это­му, 6 г - это будет масса азота