Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 34 № 56392
i

На­вес­ку же­лез­но­го ку­по­ро­са \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 умно­жить на 7H_2O пра­вая круг­лая скоб­ка рас­тво­ри­ли в воде. Пер­вая пор­ция по­лу­чен­но­го рас­тво­ра объёмом 50 мл про­ре­а­ги­ро­ва­ла точно с 40 мл под­кис­лен­но­го сер­ной кис­ло­той рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия с кон­цен­тра­ци­ей соли 0,01 моль/л. Ко вто­рой пор­ции ис­ход­но­го рас­тво­ра объёмом 100 мл до­ба­ви­ли 60 мл рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с кон­цен­тра­ци­ей 0,1 моль/⁠л. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю ионов же­ле­за в рас­тво­ре после до­бав­ле­ния щёлочи. Об­ра­зо­ва­ни­ем ос­нов­ных солей пре­не­бречь, плот­но­сти всех рас­тво­ров счи­тать рав­ны­ми 1 г/⁠мл. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

1.  За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций раз­ло­же­ния ок­са­ла­та же­ле­за:

\ChemForm10FeSO_4 плюс 2KMnO_4 плюс 8H_2SO_4 = 2MnSO_4 плюс 5Fe_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс K_2SO_4 плюс 8H_2O;

\ChemFormFeSO_4 плюс 2KOH = Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс K_2SO_4.

2.  Най­дем ко­ли­че­ства ве­ществ пер­ман­га­на­та калия и суль­фа­та же­ле­за(II). В пер­вой пор­ции:

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка KMnO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка = 0,01 умно­жить на 0,04 = 0,0004 моль;

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _1 = 5\nu\rm левая круг­лая скоб­ка KMnO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка = 0,0004 умно­жить на 5 = 0,002 моль;

\it C\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _1 = 0,002 моль/0,050 л = 0,04 моль/л.

Во вто­рой пор­ции:

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 = \it C\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка умно­жить на \it V_2\rm = 0,04 умно­жить на 0,1 = 0,004 моль.

Это ко­ли­че­ство со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ству ионов \ChemFormFe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка до до­бав­ле­ния ще­ло­чи:

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка Fe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка пра­вая круг­лая скоб­ка _исх. = 0,004 моль;

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка KOH пра­вая круг­лая скоб­ка = 0,1 умно­жить на 0,06 = 0,006 моль.

3.  Со­глас­но урав­не­нию (2):

дробь: чис­ли­тель: \nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка , зна­ме­на­тель: \nu\rm левая круг­лая скоб­ка KOH пра­вая круг­лая скоб­ка конец дроби = дробь: чис­ли­тель: 0,004, зна­ме­на­тель: 0,006 конец дроби боль­ше дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 2 конец дроби , сле­до­ва­тель­но, ще­лочь в не­до­стат­ке;

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _про­ре­аг. = 0,006/2 = 0,003 моль;

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _ост. = 0,004 минус 0,003 = 0,001 моль;

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка Fe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка пра­вая круг­лая скоб­ка _ко­нечн. = 0,001 умно­жить на 56 = 0,056 г.

4.  Рас­счи­та­ем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра и мас­со­вую долю ионов \ChemFormFe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка :

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 пра­вая круг­лая скоб­ка = \nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeSO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _про­ре­аг. = 0,003 моль;

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 пра­вая круг­лая скоб­ка = 0,003 умно­жить на 90 = 0,27 г;

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка р минус ра пра­вая круг­лая скоб­ка = \it m\rm_пор­ция плюс \it m\rm левая круг­лая скоб­ка KOH пра­вая круг­лая скоб­ка минус \it m\rm левая круг­лая скоб­ка Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка р минус ра пра­вая круг­лая скоб­ка = 100 плюс 60 минус 0,27 = 159,73 г;

\it \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка пра­вая круг­лая скоб­ка = 0,056/159,73 умно­жить на 100\% = 0,035\%.

Спрятать критерии
Критерии проверки:

Кри­те­рии оце­ни­ва­ния вы­пол­не­ния за­да­нияБаллы
Ответ пра­виль­ный и пол­ный, со­дер­жит все на­зван­ные выше эле­мен­ты4
Пра­виль­но за­пи­са­ны три эле­мен­та от­ве­та3
Пра­виль­но за­пи­са­ны два эле­мен­та от­ве­та2
Пра­виль­но за­пи­сан один эле­мент от­ве­та1
Все эле­мен­ты от­ве­та за­пи­са­ны не­вер­но0
Мак­си­маль­ный балл4
Источник: ЕГЭ−2026. До­сроч­ная волна 10.04.2026. Ва­ри­ант ФИПИ
Раздел кодификатора ФИПИ:
5.1 Расчёты массы ве­ще­ства или объёма газов по из­вест­но­му ко­ли­че­ству ве­ще­ства, массе или объёму од­но­го из участ­ву­ю­щих в ре­ак­ции ве­ществ;
5.6 Расчёты массы (объёма, ко­ли­че­ства ве­ще­ства) про­дук­та ре­ак­ции, если одно из ве­ществ дано в виде рас­тво­ра с опре­делённой мас­со­вой долей рас­творённого ве­ще­ства;
5.7 Расчёты с ис­поль­зо­ва­ни­ем по­ня­тий «мас­со­вая доля», «мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция», «рас­тво­ри­мость».
Спрятать решение · КритерииСпрятать критерии · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026