Рас­счи­тай­те объем (н. у.) аце­ти­ле­на, ко­то­рый вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии с водой 50 г кар­би­да каль­ция, со­дер­жа­ще­го 8% при­ме­сей. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу хло­ри­да алю­ми­ния, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка алю­ми­ния с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Вы­чис­ли­те массу же­лез­ной ока­ли­ны, об­ра­зу­ю­щей­ся при сго­ра­нии в кис­ло­ро­де 5,1 г же­ле­за. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Вы­чис­ли­те массу бро­ми­да же­ле­за (III), об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка брома на 2,16 г бро­ми­да же­ле­за (II). Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Вы­чис­ли­те объем (н. у.) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го сго­ра­ния 4,6 г эта­но­ла. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те массу хло­ри­да алю­ми­ния, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка хлора на 2,7 г алю­ми­ния. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до сотых.

Литий мас­сой 3,5 г со­жгли в кис­ло­ро­де. Вы­чис­ли­те массу ок­си­да лития, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем (н. у.) газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты на 10 г суль­фи­да алю­ми­ния. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те массу кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 2,24 л (н. у.) угар­но­го газа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем (н. у.) хлора, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го окис­ле­ния 12,7 г ди­хлор­и­да же­ле­за. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те объем (н. у.) ок­си­да азота (II), ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при пол­ном рас­тво­ре­нии 93,15 г свин­ца в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те. Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те объем (н. у.) сер­ни­сто­го газа, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 300 г пи­ри­та (ди­суль­фи­да же­ле­за (II) в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до целых.

Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния рас­ка­лен­но­го ок­си­да свин­ца (II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пе­ре­сче­те на н. у.). Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся свин­ца. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии серы в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те об­ра­зо­вал­ся газ объ­е­мом 26,88 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Вы­чис­ли­те массу серы, всту­пив­шей в ре­ак­цию. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем азота (при н. у.), ко­то­рый не­об­хо­ди­мо взять для по­лу­че­ния 17 г ам­ми­а­ка при усло­вии ко­ли­че­ствен­но­го вы­хо­да. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу со­еди­не­ния, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те сго­ра­ния в из­быт­ке кис­ло­ро­да 18,4 г ме­тал­ли­че­ско­го на­трия. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при по­гло­ще­нии 5,6 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа из­быт­ком гид­рок­си­да бария. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем газа, ко­то­рый вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 10 моль пе­рок­си­да на­трия с из­быт­ком уг­ле­кис­ло­го газа. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до целых.

Вы­чис­ли­те объем газа (н. у.), об­ра­зо­вав­ший­ся в ре­зуль­та­те рас­тво­ре­ния 40 г кар­бо­на­та каль­ция в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем хлора (н. у.), ко­то­рый не­об­хо­дим для об­ра­зо­ва­ния из же­ле­за хло­ри­да же­ле­за (III) мас­сой 65 г. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те объем газа (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при рас­тво­ре­нии 28,0 г же­ле­за в со­ля­ной кис­ло­те. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем газа, об­ра­зо­вав­ший­ся в ре­зуль­та­те рас­тво­ре­ния 50 г кар­бо­на­та каль­ция в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем газа, об­ра­зо­вав­ший­ся в ре­зуль­та­те рас­тво­ре­ния 40 г кар­бо­на­та маг­ния в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до целых.

При пол­ном раз­ло­же­нии на­вес­ки ди­хро­ма­та ам­мо­ния масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 38,0 г. Вы­чис­ли­те объем об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом азота (в пе­ре­сче­те на н. у.). Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии се­реб­ра в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­лил­ся оксид азота (II) объ­е­мом 3,36 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся соли. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу ди­хро­ма­та калия, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 13,44 л (н. у.) хлора при вза­и­мо­дей­ствии с кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­той. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем хлора (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 47,4 г пер­ман­га­на­та калия с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем (при н. у.) кис­ло­ро­да, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при раз­ло­же­нии 4 моль пе­рок­си­да во­до­ро­да. Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу пер­ман­га­на­та калия, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо про­ка­лить для по­лу­че­ния 6,72 л (н. у.) кис­ло­ро­да. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При раз­ло­же­нии пе­ре­ки­си во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 10,08 л (н. у.) кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те массу пе­ре­ки­си, ко­то­рая всту­пи­ла в ре­ак­цию. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 6,72 л (н. у.) се­ро­во­до­ро­да. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Рас­счи­тай­те массу же­лез­ной ока­ли­ны, об­ра­зу­ю­щей­ся при сго­ра­нии в кис­ло­ро­де 5,10 г же­ле­за. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те массу цинка, ко­то­рый всту­па­ет в ре­ак­цию с со­ля­ной кис­ло­той для по­лу­че­ния 2,24 л (н. у.) во­до­ро­да. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии же­ле­за в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 3,36 л газа (н. у.). Вы­чис­ли­те массу же­ле­за, ко­то­рое всту­пи­ло в ре­ак­цию. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу хло­ри­да на­трия, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 33,6 л хлора (н. у.) с по­мо­щью элек­тро­ли­за. При­ми­те = 35,5. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии алю­ми­ния в кон­цен­три­ро­ван­ном рас­тво­ре гид­рок­си­да на­трия вы­де­ли­лось 10,08 л газа (н. у.). Вы­чис­ли­те массу алю­ми­ния, ко­то­рый всту­пил в ре­ак­цию. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При раз­ло­же­нии пер­ман­га­на­та калия об­ра­зо­ва­лось 8,96 л кис­ло­ро­да (из­ме­ре­но при н. у.). Вы­чис­ли­те массу пер­ман­га­на­та, ко­то­рый всту­пил в ре­ак­цию. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу пер­ман­га­на­та калия, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 11,2 л хлора (н. у.) из со­ля­ной кис­ло­ты. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу хло­ра­та калия, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те про­пус­ка­ния 13,44 л хлора (н. у.) через из­бы­ток го­ря­че­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. При­ми­те A_r(Cl) = 35,5. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При элек­тро­ли­зе рас­пла­ва ок­си­да алю­ми­ния на инерт­ном аноде вы­де­ли­лось 100,8 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) газа. Вы­чис­ли­те массу ме­тал­ла, ко­то­рый об­ра­зо­вал­ся на ка­то­де. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до целых.

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии ок­си­да же­ле­за (III) уг­ле­ро­дом вы­де­ли­лось 50,4 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­чис­ли­те массу же­ле­за, ко­то­рое при этом об­ра­зо­ва­лось. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до целых.

При рас­тво­ре­нии же­ле­за в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 16,8 л (н. у.) ок­си­да азота (IV). Сколь­ко грам­мов же­ле­за из­рас­хо­до­ва­но? Ответ округ­ли­те до бли­жай­ше­го це­ло­го числа.

При рас­тво­ре­нии се­реб­ра в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 33,6 л (н. у.) ок­си­да азота (IV). Сколь­ко грам­мов се­реб­ра из­рас­хо­до­ва­но? Ответ округ­ли­те до бли­жай­ше­го це­ло­го числа.

Сколь­ко грам­мов суль­фи­да алю­ми­ния тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 2,24 л (н. у.) се­ро­во­до­ро­да с по­мо­щью ре­ак­ции гид­ро­ли­за? Ответ округ­ли­те до бли­жай­ше­го це­ло­го числа.

Сколь­ко грам­мов кар­би­да алю­ми­ния тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 5,6 л (н. у.) ме­та­на с по­мо­щью ре­ак­ции гид­ро­ли­за? Ответ округ­ли­те до целых.

Какая масса соли об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии 0,4 моль ук­сус­ной кис­ло­ты с из­быт­ком кар­бо­на­та на­трия? Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При элек­тро­ли­зе рас­тво­ра суль­фа­та меди(II) на аноде вы­де­ли­лось 3,36 л (н. у.) кис­ло­ро­да. Сколь­ко грам­мов ме­тал­ла вы­де­ли­лось на ка­то­де? При­ми­те Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При элек­тро­ли­зе рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра на аноде вы­де­ли­лось 1,12 л (н. у.) кис­ло­ро­да. Сколь­ко грам­мов ме­тал­ла вы­де­ли­лось на ка­то­де? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Сколь­ко грам­мов хло­ра­та калия об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии 26,88 л (н. у.) хлора в го­ря­чем рас­тво­ре гид­рок­си­да калия? Ответ пред­ставь­те с точ­но­стью до целых.

Сколь­ко лит­ров хлора (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния хло­ри­да же­ле­за (III) из 28 г же­ле­за? Ответ пред­ставь­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При сго­ра­нии же­ле­за на воз­ду­хе об­ра­зо­ва­лось 29 г ок­си­да же­ле­за (II,III). Сколь­ко лит­ров кис­ло­ро­да (н. у.) из­рас­хо­до­ва­но? Ответ пред­ставь­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При вза­и­мо­дей­ствии же­ле­за с па­ра­ми воды вы­де­ли­лось 11,2 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) во­до­ро­да. Сколь­ко грам­мов ок­си­да же­ле­за (II, III) об­ра­зо­ва­лось? Ответ пред­ставь­те с точ­но­стью до целых.

Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния рас­ка­лен­но­го суль­фа­та бария из­рас­хо­до­ва­но 17,92 л во­до­ро­да (в пе­ре­сче­те на н. у.). Сколь­ко грам­мов суль­фи­да бария об­ра­зо­ва­лось? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При на­гре­ва­нии пи­тье­вой соды об­ра­зо­ва­лось 5,6 л (н. у.) ок­си­да уг­ле­ро­да (IV). Сколь­ко грам­мов соды из­рас­хо­до­ва­но? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии нит­ра­та алю­ми­ния по­лу­чен твер­дый оста­ток мас­сой 25,5 г. Сколь­ко лит­ров ок­си­да азота (IV) об­ра­зо­ва­лось (в пе­ре­сче­те на н. у.)? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии ос­нов­но­го кар­бо­на­та меди (II) по­лу­чен твер­дый оста­ток мас­сой 25 г. Сколь­ко лит­ров уг­ле­кис­ло­го газа об­ра­зо­ва­лось (в пе­ре­сче­те на н. у.)? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При раз­ло­же­нии кар­бо­на­та ам­мо­ния об­ра­зо­ва­лась смесь газов, объем ко­то­рой после кон­ден­са­ции паров воды со­ста­вил 33,6 л (н. у.). Сколь­ко грам­мов соли раз­ло­жи­лось? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

При пол­ном тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) об­ра­зо­ва­лась смесь газов объ­е­мом 11,2 л (н. у.). Чему равна масса твер­до­го остат­ка? При­ми­те, что Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до целых.

При сго­ра­нии на­трия в ат­мо­сфе­ре хлора об­ра­зо­ва­лось 35,1 г хло­ри­да на­трия. Сколь­ко лит­ров хлора (н. у.) из­рас­хо­до­ва­но? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых.

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 50,4 г про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. Сколь­ко лит­ров уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.) в ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых.

Опре­де­ли­те объем (н. у.) кис­ло­ро­да, ко­то­рый можно по­лу­чить при пол­ном тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии 338,4 г нит­ра­та меди (II). Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до целых.

При рас­тво­ре­нии же­ле­за в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 13,44 л бу­ро­го газа (в пе­ре­сче­те на н. у.). Сколь­ко грам­мов азот­ной кис­ло­ты из­рас­хо­до­ва­но? Ответ пред­ставь­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Для рас­тво­ре­ния об­раз­ца меди по­тре­бо­ва­лось 44,1 г азот­ной кис­ло­ты. Сколь­ко лит­ров ок­си­да азота (IV) (н. у.) при этом об­ра­зо­ва­лось? Ответ пред­ставь­те с точ­но­стью до сотых.

Сколь­ко лит­ров газа (н. у.) вы­де­лит­ся при пол­ном тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии 17 г нит­ра­та на­трия. Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых.

Сколь­ко лит­ров хлора (в пе­ре­сче­те на нор­маль­ные усло­вия) об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии 23,7 г пер­ман­га­на­та калия с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При вза­и­мо­дей­ствии пер­ман­га­на­та калия с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зо­ва­лось 16,8 л хлора (н. у.). Вы­чис­ли­те массу пер­ман­га­на­та калия. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При вза­и­мо­дей­ствии во­дя­но­го пара с рас­ка­лен­ным же­ле­зом по­лу­чи­ли 22,4 л во­до­ро­да (в пе­ре­сче­те н. у.). Сколь­ко грам­мов же­лез­ной ока­ли­ны () при этом об­ра­зо­ва­лось? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

Сколь­ко грам­мов ме­та­но­ла можно по­лу­чить при 100%-⁠м вы­хо­де из син­тез-⁠газа, со­дер­жа­ще­го 56 л во­до­ро­да (н. у.)? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

Сколь­ко лит­ров ок­си­да серы (IV) (в пе­ре­сче­те на н. у.) можно по­лу­чить при об­жи­ге 22 г суль­фи­да же­ле­за (II)? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При об­жи­ге суль­фи­да меди(II) об­ра­зо­ва­лось 5,6 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) ок­си­да серы(IV). Сколь­ко грам­мов суль­фи­да меди(II) всту­пи­ло в ре­ак­цию? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

Опре­де­ли­те объем во­до­ро­да (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 1,875 моль цинка с из­быт­ком раз­бав­лен­но­го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до целых.

Какая масса алю­ми­ния по­тре­бу­ет­ся для вос­ста­нов­ле­ния 0,2 моль ок­си­да же­ле­за (III)? Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Оксид же­ле­за (III) мас­сой 24,0 г вос­ста­но­ви­ли углем до ме­тал­ла. Един­ствен­ный га­зо­об­раз­ный про­дукт ре­ак­ции  — уг­ле­кис­лый газ. Чему равен его объем (н. у.)? При­ми­те Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Сколь­ко грам­мов хло­ри­да на­трия тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 6,72 л га­зо­об­раз­но­го хлора (н. у.) ме­то­дом элек­тро­ли­за? При­ми­те Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Рас­ка­лен­ный суль­фат бария мас­сой 34,95 г вы­дер­жи­ва­ли в токе во­до­ро­да до пре­кра­ще­ния по­те­ри массы. На сколь­ко грам­мов умень­ши­лась масса твер­до­го ве­ще­ства? Ответ округ­ли­те до де­ся­тых.

Суль­фат калия мас­сой 21,75 г про­ка­ли­ли с из­быт­ком уг­ле­ро­да. Чему равен объем об­ра­зо­вав­ше­го­ся угар­но­го газа (в пе­ре­сче­те на н. у.)? Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Какой объем (н. у) кис­ло­ро­да вы­де­лит­ся при тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии 79 г пер­ман­га­на­та калия? Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу ок­си­да крем­ния (IV), ко­то­рый всту­пит в ре­ак­цию со фто­ром, если в ходе ре­ак­ции вы­де­ли­лось 11,2 л кис­ло­ро­да (при н. у.). Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до целых.

При рас­тво­ре­нии ртути в азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 4,48 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) ок­си­да азота (IV). Сколь­ко грам­мов азот­ной кис­ло­ты из­рас­хо­до­ва­но? Счи­тай­те един­ствен­ным га­зо­об­раз­ным про­дук­том. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии меди в азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 2,8 л (н. у.) ок­си­да азота (II). Сколь­ко грам­мов азот­ной кис­ло­ты из­рас­хо­до­ва­но? Счи­тай­те един­ствен­ным га­зо­об­раз­ным про­дук­том. Ответ дайте в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Хлор объ­е­мом 13,44 л (н. у.) рас­тво­ри­ли в из­быт­ке теп­ло­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Сколь­ко грам­мов хло­ра­та на­трия об­ра­зо­ва­лось? Ответ дайте с точ­но­стью до де­ся­тых.

Оксид азота (IV) объ­е­мом 8,96 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) рас­тво­ри­ли в из­быт­ке рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. Сколь­ко грам­мов нит­ра­та бария об­ра­зо­ва­лось? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При раз­ло­же­нии пер­ман­га­на­та калия вы­де­ли­лось 6,72 л кис­ло­ро­да (н. у.). Сколь­ко грам­мов ок­си­да мар­ган­ца (IV) об­ра­зо­ва­лось? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При раз­ло­же­нии ди­хро­ма­та калия вы­де­ли­лось 13,44 л кис­ло­ро­да (н. у.). Сколь­ко грам­мов ок­си­да хрома (III) об­ра­зо­ва­лось? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Во сколь­ко раз умень­ша­ет­ся масса твер­до­го ве­ще­ства при пол­ном тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии нит­ра­та лития, если из­вест­но, что один из про­дук­тов ре­ак­ции  — бурый газ? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Во сколь­ко раз умень­ша­ет­ся масса твер­до­го ве­ще­ства при пол­ном тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии гид­ро­кар­бо­на­та калия? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых.

Вы­чис­ли­те объем (в лит­рах при н. у.) аце­ти­ле­на, ко­то­рый вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 48 г кар­би­да каль­ция с из­быт­ком воды. Выход про­дук­та счи­тать 100%. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии ос­нов­но­го кар­бо­на­та меди в сер­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 1,68 л (н. у.) газа. Сколь­ко грам­мов кис­ло­ты из­рас­хо­до­ва­но? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При окис­ле­нии эта­на­ля ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра об­ра­зо­ва­лось 0,4 моль се­реб­ра. Ка­ко­ва масса (в г) про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го аль­де­ги­да? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те объем (н. у.) про­дук­та, по­лу­чен­ный при вза­и­мо­дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты с 30  г суль­фи­да алю­ми­ния. За­пи­ши­те число в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Для рас­тво­ре­ния ос­нов­но­го кар­бо­на­та бе­рил­лия (по со­ста­ву ана­ло­ги­чен ос­нов­но­му кар­бо­на­ту меди) по­тре­бо­ва­лось 37,8 г азот­ной кис­ло­ты. Сколь­ко лит­ров газа (н. у.) вы­де­ли­лось при этом? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых.

Из 150 кг при­род­но­го из­вест­ня­ка при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той был по­лу­чен нит­рат каль­ция мас­сой 196,8 кг. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном из­вест­ня­ке. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

При рас­тво­ре­нии ртути в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 1,232 л бу­ро­го газа (н. у.). Сколь­ко грам­мов кис­ло­ты из­рас­хо­до­ва­но? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

При сжи­га­нии в кис­ло­ро­де 40 г тех­ни­че­ско­го кар­би­да крем­ния, за­гряз­нен­но­го уг­ле­ро­дом, по­лу­че­но твер­дое ве­ще­ство мас­сой 54 г. Сколь­ко про­цен­тов при­ме­сей (по массе) со­дер­жал кар­бид крем­ния? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

При рас­тво­ре­нии фос­фо­ра в кон­цен­три­ро­ван­ном рас­тво­ре гид­рок­си­да калия вы­де­ли­лось 1,12 л газа (н. у.). Чему равна масса (в г) про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го фос­фо­ра, если вто­рой про­дукт ре­ак­ции  — ги­по­фос­фит калия? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При рас­тво­ре­нии хлора в го­ря­чем рас­тво­ре гид­рок­си­да калия об­ра­зо­ва­лось 14,9 г хло­ри­да калия. Чему равна масса (в г) вто­ро­го про­дук­та ре­ак­ции, со­дер­жа­ще­го калий? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

При пи­ро­ли­зе 56 л ме­та­на об­ра­зо­ва­лось 16,8 л аце­ти­ле­на. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. Вы­чис­ли­те выход про­дук­та ре­ак­ции (в %). Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

При об­жи­ге 120 г ми­не­ра­ла халь­ко­зи­на, ко­то­рый со­дер­жит суль­фид меди (I) и не­мед­ные при­ме­си, об­ра­зо­ва­лось 105,6 г ок­си­да меди (II). Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю при­ме­сей в ми­не­ра­ле (в %). Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

Сколь­ко ки­ло­грам­мов бу­та­ди­е­на-⁠1,3 можно по­лу­чить из 20 кг 96%-⁠го эта­но­ла, если выход в ре­ак­ции Ле­бе­де­ва со­став­ля­ет 71%? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

В ре­зуль­та­те три­ме­ри­за­ции про­пи­на объ­е­мом 74 л (н. у.) по­лу­чи­ли смесь три­ме­тил­бен­зо­лов общей мас­сой 99 г. Рас­счи­тай­те общий выход (в %) про­дук­тов три­ме­ри­за­ции. Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

При вза­и­мо­дей­ствии 4,6 г эти­ло­во­го спир­та с ук­сус­ной кис­ло­той об­ра­зо­вал­ся слож­ный эфир мас­сой 6,6 г. Вы­чис­ли­те выход про­дук­та ре­ак­ции (%) от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

При дей­ствии из­быт­ка ам­ми­ач­но­го рас­тво­ра ок­си­да се­реб­ра на 4,4 г аце­таль­де­ги­да было по­лу­че­но 19,44 г се­реб­ра. Опре­де­ли­те выход про­дук­та ре­ак­ции в про­цен­тах от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

Вы­чис­ли­те объем газа (в л, н. у.), по­лу­чен­но­го дей­стви­ем из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на 6 г тех­ни­че­ско­го алю­ми­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля при­ме­сей ок­си­да алю­ми­ния равна 10%. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

При нит­ро­ва­нии то­лу­о­ла по­лу­чи­ли смесь, со­дер­жа­щую 18,0 г орто-изо­ме­ра и 23,1 г пара-изо­ме­ра. Рас­счи­тай­те массу ис­ход­но­го то­лу­о­ла (в г), если общий выход нит­ро­то­лу­ло­лов со­ста­вил 75%. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

Рас­счи­тай­те массу ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства (в г), ко­то­рое можно по­лу­чить гид­ра­та­ци­ей 89,6 л про­пи­на (в пе­ре­сче­те на н. у.), если выход про­дук­та со­став­ля­ет 75%. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

Из 92 г эти­ло­во­го спир­та по­лу­чи­ли 16,8 л (н. у.) бу­та­ди­е­на-⁠1,3. Рас­счи­тай­те выход бу­та­ди­е­на-⁠1,3 в про­цен­тах от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

При де­гид­ро­цик­ли­за­ции ок­та­на мас­сой 171 г об­ра­зо­вал­ся уг­ле­во­до­род, ко­ли­че­ствен­ное окис­ле­ние ко­то­ро­го дало 73,2 г бен­зой­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те выход уг­ле­во­до­ро­да (в %) в ре­ак­ции де­гид­ро­цик­ли­за­ции, счи­тая, что окис­ле­ние про­шло ко­ли­че­ствен­но. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

Из 225 г фто­ра­па­ти­та по­лу­че­но 37,2 г бе­ло­го фос­фо­ра. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю при­ме­сей во фто­ра­па­ти­те (в %), если из­вест­но, что в при­ме­сях фос­фо­ра не было, и весь фос­фор вы­де­лен без по­терь. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

При сплав­ле­нии об­раз­ца тех­ни­че­ско­го кар­бо­на­та на­трия мас­сой 250 г с из­быт­ком ок­си­да алю­ми­ния по­лу­че­но 328 г ме­та­а­лю­ми­на­та на­трия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю при­ме­сей (в %) в об­раз­це кар­бо­на­та на­трия. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

При вза­и­мо­дей­ствии 100 г ук­сус­ной кис­ло­ты и 69 г эта­но­ла по­лу­че­но 79,2 г слож­но­го эфира. Рас­счи­тай­те выход про­дук­та (в %) в ре­ак­ции эте­ри­фи­ка­ции. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

Из смеси, со­дер­жа­щей 45 м³ ме­та­на и 35 м³ воды, по­лу­че­но 21 м³ во­до­ро­да, вто­рой про­дукт ре­ак­ции  — угар­ный газ. Рас­счи­тай­те объёмную долю вы­хо­да во­до­ро­да (в %), если объёмы газов от­но­сят­ся к оди­на­ко­вым усло­ви­ям (тем­пе­ра­ту­ре и дав­ле­нию). Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до целых.

Из смеси, со­дер­жа­щей 45 л во­до­ро­да и 25 л азота, по­лу­че­но 12 л ам­ми­а­ка. Рас­счи­тай­те объёмную долю вы­хо­да ам­ми­а­ка (в %), если объёмы газов от­но­сят­ся к оди­на­ко­вым усло­ви­ям (тем­пе­ра­ту­ре и дав­ле­нию). Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до целых.

Через рас­твор, со­дер­жа­щий 20 г гид­рок­си­да на­трия, про­пу­сти­ли 6,72 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа. Сколь­ко грам­мов кар­бо­на­та на­трия со­дер­жит­ся в по­лу­чен­ном рас­тво­ре? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Через рас­твор, со­дер­жа­щий 3,7 г гид­рок­си­да каль­ция, про­пу­сти­ли 1,68 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа. Сколь­ко грам­мов кар­бо­на­та каль­ция вы­па­ло в оса­док? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Опре­де­ли­те объем про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го ме­та­на, если из­вест­но, что выход ре­ак­ции со­став­ля­ет 95%, а объем по­лу­чен­но­го аце­ти­ле­на равен 22,4 л (н. у.). (За­пи­ши­те число в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.)

Какой объём (в лит­рах, н. у.) аце­ти­ле­на тео­ре­ти­че­ски может быть по­лу­чен из 235,8 л (н. у.) при­род­но­го газа, объёмная доля ме­та­на в ко­то­ром равна 95%? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых)

Рас­счи­тай­те массу му­ра­вьи­ной кис­ло­ты (в кг), ко­то­рую можно по­лу­чить ка­та­ли­ти­че­ским окис­ле­ни­ем ме­та­но­ла мас­сой 100 кг, если выход кис­ло­ты со­став­ля­ет 40%. Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Рас­счи­тай­те массу кар­ба­ми­да (в кг), ко­то­рый по­лу­ча­ет­ся из 56 м³ ам­ми­а­ка (н. у.) в ре­ак­ции с уг­ле­кис­лым газом, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 70%. Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до де­ся­тых.

Оксид меди(II) мас­сой 40 г рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те. Какая масса соли (г) об­ра­зо­ва­лась в ходе ре­ак­ции, если из­вест­но, что выход про­дук­та ре­ак­ции равен 80%? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

Про­ка­ли­ли 175 г кар­бо­на­та маг­ния, со­дер­жа­ще­го 4% при­ме­сей. Какой объем (в л) газа вы­де­лил­ся в ходе ре­ак­ции?(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

Тех­ни­че­ский суль­фит на­трия мас­сой 14 г, в ко­то­ром мас­со­вая доля при­ме­си суль­фа­та на­трия со­став­ля­ет 10%, рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те объем в лит­рах (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся при этом газа. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.)

Сколь­ко ки­ло­грам­мов кар­ба­ми­да может быть по­лу­че­но из 56 м³ ам­ми­а­ка и 14 м³ уг­ле­кис­ло­го газа, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 60%? Объёмы газов из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

В ре­ак­тор для син­те­за ме­та­но­ла ввели 5,6 м³ угар­но­го газа и 11,2 м³ во­до­ро­да, в ре­зуль­та­те по­лу­че­но 3,6 кг ме­та­но­ла. Чему равен выход про­дук­та (в %)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

Один из спо­со­бов про­мыш­лен­но­го про­из­вод­ства ук­сус­ной кис­ло­ты  — кар­бо­ни­ли­ро­ва­ние ме­та­но­ла. Сколь­ко ки­ло­грам­мов ук­сус­ной кис­ло­ты можно по­лу­чить из 40 кг ме­та­но­ла, если выход про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 90%? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

Один из спо­со­бов про­мыш­лен­но­го про­из­вод­ства ук­сус­ной кис­ло­ты  — окис­ле­ние бу­та­на кис­ло­ро­дом воз­ду­ха в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра. Сколь­ко ку­бо­мет­ров бу­та­на (в пе­ре­сче­те на н. у.) по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 12 кг ук­сус­ной кис­ло­ты, если выход про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 64%? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

Из 7 л азота и 12 л во­до­ро­да по­лу­чи­ли 3 л ам­ми­а­ка (все объ­е­мы от­но­сят­ся к одним и тем же усло­ви­ям). Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю вы­хо­да ам­ми­а­ка (в % с точ­но­стью до де­ся­тых).

Из 250 м³ сер­ни­сто­го газа и 150 м³ кис­ло­ро­да по­лу­чи­ли 120 м³ га­зо­об­раз­но­го ок­си­да серы(VI) (все объ­е­мы от­но­сят­ся к одним и тем же про­мыш­лен­ным усло­ви­ям). Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю вы­хо­да ок­си­да серы(VI) (в % с точ­но­стью до целых).

Об­ра­зец тех­ни­че­ско­го хло­ри­да на­трия, за­грязнённого не­хло­рид­ны­ми при­ме­ся­ми, мас­сой 4,87 г рас­тво­ри­ли в воде и под­верг­ли элек­тро­ли­зу. В ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 896 мл хлора (в пе­ре­счёте на н. у.). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю при­ме­сей (в %) в об­раз­це. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых).

Тех­ни­че­ский кар­бо­нат маг­ния со­дер­жит 25,2% маг­ния по массе. Из­вест­но, что при­ме­си маг­ния не со­дер­жат. Най­ди­те мас­со­вую долю чи­сто­го кар­бо­на­та маг­ния (в %) в этом ве­ще­стве. В расчётах при­ми­те (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых).

На вза­и­мо­дей­ствие с 1,5 кг по­та­ша по­тре­бо­ва­лась со­ля­ная кис­ло­та, со­дер­жа­щая 730 г хло­ро­во­до­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) не­рас­тво­ри­мых в кис­ло­те при­ме­сей в об­раз­це ука­зан­но­го по­та­ша. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых).

Сколь­ко грам­мов три­нит­ро­то­лу­о­ла можно по­лу­чить нит­ро­ва­ни­ем 460 г то­лу­о­ла, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 60%? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

При окис­ле­нии 25,0 г цик­ло­гек­са­но­ла из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­ты об­ра­зо­ва­лось 21,9 г адипи­но­вой (гек­сан­дио­вой) кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те выход про­дук­та ре­ак­ции (в %). (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

Какой объем (л) ок­си­да азота (II) можно по­лу­чить при ка­та­ли­ти­че­ском окис­ле­нии 15,6 л ам­ми­а­ка кис­ло­ро­дом (н. у.), если выход ре­ак­ции равен 95%? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

При окис­ле­нии ней­траль­ным хо­лод­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия об­раз­ца аце­ти­ле­на объ­е­мом 224 мл (н. у.), со­дер­жа­ще­го при­ме­си га­зо­об­раз­ных ал­ка­нов, было по­лу­че­но 1,577 г соли ор­га­ни­че­ской кис­ло­ты. Опре­де­ли­те объем при­ме­сей в об­раз­це. Ответ при­ве­ди­те в мл и округ­ли­те до де­ся­тых.

Вы­чис­ли­те массу (кг) же­ле­за, ко­то­рую можно по­лу­чить при вос­ста­нов­ле­нии угар­ным газом об­раз­ца ок­си­да же­ле­за(III) мас­сой 215 кг, если в ука­зан­ном об­раз­це со­дер­жит­ся 7% при­ме­си ок­си­да меди(II). (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

Об­ра­зец ок­си­да меди(ІІ), со­дер­жа­щий 17% при­ме­сей меди, по­ме­сти­ли в раз­бав­лен­ный рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты. При этом об­ра­зо­ва­лось 84,375 г хло­ри­да меди(ІІ). Опре­де­ли­те массу (в г) ука­зан­но­го об­раз­ца. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

При сго­ра­нии на­вес­ки аморф­но­го уг­ле­ро­да мас­сой 3,6 г на воз­ду­хе об­ра­зо­ва­лось 6,16 л уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.) и угар­ный газ. Опре­де­ли­те выход угар­но­го газа (в про­цен­тах). Ответ округ­ли­те до де­ся­тых.