ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 24998 Добавить в вариант

При разложении перманганата калия выделилось 6,72 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида марганца (IV) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Спрятать решение

Решение.

1.  Запишем уравнение реакции:

$\ChemForm2KMnO_4 = K_2MnO_4 плюс O_2 плюс MnO_2.$

2.  Из уравнения реакции рассчитаем количество вещества оксида марганца (IV):

$\nu \rm левая круглая скобка MnO_2 правая круглая скобка = \rm левая круглая скобка O_2 правая круглая скобка = 6,72 : 22,4= 0,3моль.$

3.  Тогда масса $\ChemForm MnO_2$ равна:

$\it m \rm левая круглая скобка левая круглая скобка MnO_2 правая круглая скобка = 0,3 умножить на 87= 26,1г.$

Ответ: 26,1.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

Спрятать решение · Помощь