ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 49047 Добавить в вариант

При сжигании пирита в кислороде образовалось 16 г оксида железа(III). Рассчитайте выход реакции обжига (в %), если для этого потребовалось 14,56 л кислорода (н. у.). (Запишите число с точностью до десятых.)

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнения протекающих реакций:

$\ChemForm4FeS_2 плюс 11O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t градусов 2Fe_2O_3 плюс 8SO_2.$

Найдем количество вещества оксида железа(III):

$\it\nu\rm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка =16/160 = 0,1 моль.$

Согласно уравнению реакции, на образование 0,1 моль оксида железа(III) расходуется 0,55 моль кислорода. Найдем теоретическое значение объема кислорода:

$\it m\rm левая круглая скобка O_2 правая круглая скобка =0,55 умножить на 22,4 = 12,32 л.$

Тогда выход реакции будет равен:

$\it \eta\rm= дробь: числитель: \it V\rm_теор., знаменатель: \it V\rm_прак. конец дроби умножить на 100\%;$

$\it \eta\rm= дробь: числитель: 12,32, знаменатель: 14,56 конец дроби умножить на 100\% = 84,615\% \approx 84,6\%.$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 84,6%.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Спрятать решение · Помощь