РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 49047 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

При сжигании пирита в кислороде образовалось 16 г оксида железа(III). Рассчитайте выход реакции обжига (в %), если для этого потребовалось 14,56 л кислорода (н. у.). (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение. Запишем уравнения протекающих реакций:

$\ChemForm4FeS_2 плюс 11O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t градусов 2Fe_2O_3 плюс 8SO_2.$

Найдем количество вещества оксида железа(III):

$\it\nu\rm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка =16/160 = 0,1 моль.$

Согласно уравнению реакции, на образование 0,1 моль оксида железа(III) расходуется 0,55 моль кислорода. Найдем теоретическое значение объема кислорода:

$\it m\rm левая круглая скобка O_2 правая круглая скобка =0,55 умножить на 22,4 = 12,32 л.$

Тогда выход реакции будет равен:

$\it \eta\rm= дробь: числитель: \it V\rm_теор., знаменатель: \it V\rm_прак. конец дроби умножить на 100\%;$

$\it \eta\rm= дробь: числитель: 12,32, знаменатель: 14,56 конец дроби умножить на 100\% = 84,615\% \approx 84,6\%.$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 84,6%.

Ответ: 84,6

49047

84,6

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	49047	84,6