ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 34099 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

При обжиге 120 г минерала халькозина, который содержит сульфид меди (I) и немедные примеси, образовалось 105,6 г оксида меди (II). Рассчитайте массовую долю примесей в минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemFormCu_2S плюс 2O_2 \reactrarrow0pt1 cm 2CuO плюс SO_2.$

Найдем количество вещества оксида меди (II), образующегося в результате реакции:

$\nu\rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка _прак.= дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 105,6 г, знаменатель: 80 г/моль конец дроби = 1,32 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида меди (I) образуется 2 моль оксида меди (II). Найдем теоретическое количество вещества образующегося оксида меди (II), если бы в халькозине не было примесей:

$\nu \rm левая круглая скобка Cu_2S правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 120 г, знаменатель: 160 г/моль конец дроби = 0,75 моль;$

$\nu \rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка _теор.=2\nu\rm левая круглая скобка Cu_2S правая круглая скобка = 1,5 моль.$

Найдем массовую долю примесей, то есть отношение практического объема к теоретическому:

$\it m\rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка _теор. = 1,5 умножить на 80 = 120 г;$

$\it m\rm_примеси = 120 минус 105,6 = 14,4 г;$

$\omega\rm = дробь: числитель: 14,4, знаменатель: 120 конец дроби умножить на 100 \% = 12 \%.$

Ответ: 12.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь