ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 47684 Добавить в вариант

Какой объем (л) оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н. у.), если выход реакции равен 95%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Спрятать решение

Решение.

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm4NH_3 плюс 5O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize кат. 4NO плюс 6H_2O.$

Найдем значение объема оксида азота(II), образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества аммиака:

$\nu\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V, знаменатель: \it V_m конец дроби = дробь: числитель: 15,6 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 0,6964 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 4 моль аммиака образуется 4 моль оксида азота(II). Тогда из 0,6964 моль аммиака образуется 0,6964 моль оксида азота(II). Найдем его объем:

$\it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка _теор.=\nu\rm умножить на \it V_m\rm = 0,6964 моль умножить на 22,4 л/моль = 15,6 л.$

Тогда, с учетом выхода в 95% получим объем:

$\it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка _прак. = 15,6 умножить на 0,95 = 14,82 л = 14,8 л.$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 14,8 л.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Спрятать решение · Помощь