ЕГЭ–2025, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 50457 Добавить в вариант

Какой объем оксида азота(II) (в л) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н. у.), если выход реакции равен 95%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнения протекающей реакции:

$\ChemForm4NH_3 плюс 5O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize 4NO плюс 6H_2O.$

Объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате неё, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции.

$дробь: числитель: \it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка , знаменатель: \it V\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 4, знаменатель: 4 конец дроби = дробь: числитель: 1, знаменатель: 1 конец дроби .$

Найдём теоретическое значение объёма образующегося оксида азота(II):

$\it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка _теор.= \it V\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка = 15,6 л.$

Найдём практическое значение объёма образующегося оксида азота(II):

$\it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка _прак.= \it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка _теор. умножить на \eta\rm;$

$\it V\rm левая круглая скобка NO правая круглая скобка _прак.= 15,6 умножить на 0,95 = 14,82 л.$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 14,8 л.

Источник: Тренировочный вариант №1 ЕГЭ 2026

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.3 Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях;

5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Спрятать решение · Помощь