ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 48805 Добавить в вариант

При каталитическом окислении 6,12 г газообразного аммиака было получено 504 мг азота. Определите выход продукта (в %) в целевой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнения протекающих реакций:

$\ChemForm4NH_3 плюс 5O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize кат. 4NO плюс 6H_2O;$

$\ChemForm4NH_3 плюс 3O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize 2N_2 плюс 6H_2O.$

Найдем количества веществ аммиака и азота:

$\it\nu\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка =6,12/17 = 0,36 моль;$

$\it\nu\rm левая круглая скобка N_2 правая круглая скобка =0,504/28 = 0,018 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 0,36 моль аммиака должно образоваться 0,18 моль азота. Тогда выход нецелевой реакции (2) будет равен:

$\it\eta\rm=0,018/0,18 умножить на 100\% = 10\%.$

Тогда выход целевой реакции (1) будет равен:

$\it\eta\rm=100\% минус 10\% = 90\%.$

Ответ просят дать с точностью до целых.

Ответ: 90%.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Спрятать решение · Помощь