ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 44416 Добавить в вариант

Оксид меди(II) массой 40 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли (г) образовалась в ходе реакции, если известно, что выход продукта реакции равен 80%? (Запишите число с точностью до целых.)

Спрятать решение

Решение.

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm CuO плюс 2HCl \reactrarrow0pt1 cm CuCl_2 плюс H_2O.$

Найдем количество вещества оксида меди(II):

$\nu\rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 40г, знаменатель: 80 г/моль конец дроби = 0,5 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль оксида меди(II) образуется 1 моль хлорида меди(II). Тогда найдем теоретическую массу соли:

$\it m\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка _теор.=\nu\rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка \rm умножить на \it m \rm = 0,5 умножить на 135 = 67,5 г.$

Тогда с учетом выхода в 80% масса соли будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка _прак.=\it m\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка _теор. умножить на \eta\rm = 67,5 умножить на 0,8 = 54 г.$

Ответ просят дать с точностью до целых.

Ответ: 54 г.

Источник: ЕГЭ по химии 23.05.2024. Основная волна

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Спрятать решение · Помощь