ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 45475 Добавить в вариант

Сколько килограммов карбамида $\ChemForm левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO$ может быть получено из 56 м³ аммиака и 14 м³ углекислого газа, если выход продукта составляет 60%? Объёмы газов измерены при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

Спрятать решение

Решение.

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm2NH_3 плюс CO_2 \reactrarrow0pt1 cm левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO плюс H_2O.$

Найдем количества веществ аммиака и углекислого газа:

$\nu\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V\rm, знаменатель: \it V_m\rm конец дроби = дробь: числитель: 56000 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 2500 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V\rm, знаменатель: \it V_m\rm конец дроби = дробь: числитель: 14000 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 625 моль.$

Углекислый газ находится в недостатке (так как $дробь: числитель: \it\nu\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка , знаменатель: 2 конец дроби больше дробь: числитель: \it\nu\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка , знаменатель: 1 конец дроби$ ). Найдем теоретическое количество вещества и массу карбамида:

$\nu\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _теор.=\it\nu\rm левая круглая скобка C_2 правая круглая скобка = 625 моль;$

$\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _теор. = \it\nu\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка = 625 умножить на 60 = 37500 г.$ $\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _теор. = \it\nu\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка =$
$= 625 умножить на 60 = 37500 г.$ $\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _теор. =$
$= \it\nu\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка =$
$= 625 умножить на 60 = 37500 г.$

Найдем практическую массу карбамида с учетом выхода 60%:

$\nu\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _прак.=\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _теор. умножить на \it\eta\rm;$

$\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка _прак. = 37500 умножить на 0,6 = 22500 г = 22,5 кг.$

Ответ: 22,5 кг.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Спрятать решение · Помощь