Ре­ше­ние. Cоста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

*Воз­мо­жен также рас­чет на ос­но­ва­нии урав­не­ний ре­ак­ций об­ра­зо­ва­ния и по­сле­ду­ю­ще­го его

вза­и­мо­дей­ствия с Ко­неч­ный ответ не из­ме­нит­ся.

Рас­счи­та­ем общее ко­ли­че­ство сер­ной кис­ло­ты, а также ко­ли­че­ство сер­ной кис­ло­ты, про­ре­а­ги­ро­вав­шей с

содой:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство сер­ной кис­ло­ты, всту­пив­шей в ре­ак­цию с гид­рок­си­дом

на­трия, и массу гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре:

моль;

моль;

г.

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства се­ро­во­до­ро­да:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу суль­фи­да алю­ми­ния и

суль­фа­та же­ле­за (II):

Опре­де­лим мас­со­вые доли суль­фа­та же­ле­за (II) и суль­фи­да алю­ми­ния в ис­ход­ной смеси:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу бро­ми­да на­трия:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу хло­ри­да на­трия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю бро­ми­да на­трия:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу на­трия:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу ок­си­да на­трия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю на­трия:

Ре­ше­ние. На­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций.

С водой ре­а­ги­ру­ет толь­ко суль­фид алю­ми­ния:

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют и суль­фид алю­ми­ния и алю­ми­ний:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу суль­фи­да алю­ми­ния.

Из дан­ных по пер­вой ре­ак­ции по­лу­ча­ем:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу алю­ми­ния.

Из дан­ных по вто­рой ре­ак­ции по­лу­ча­ем:

Най­дем мас­со­вую долю алю­ми­ния:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу меди:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу ок­си­да меди:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю ок­си­да меди:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу гид­ро­кар­бо­на­та на­трия:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та на­трия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу кар­бо­на­та бария:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу кар­бо­на­та лития:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю кар­бо­на­та лития:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу уг­ле­ро­да:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу ди­ок­си­да крем­ния:

Рас­счи­та­ем объем рас­тво­ра гид­рок­си­да калия:

Ре­ше­ние. Эле­мен­ты от­ве­та.

1.  За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ре­а­ген­тов:

2.  Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка и фос­фор­ной кис­ло­ты, со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции между ними:

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции с уче­том ко­ли­че­ства ве­ще­ства ре­а­ген­тов:

3.  Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­шей­ся соли и массу ко­неч­но­го рас­тво­ра:

4.  Вы­чис­лим мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре:

или 11,5%.

Ре­ше­ние. Эле­мен­ты от­ве­та.

1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фа­та ам­мо­ния и гид­рок­си­да на­трия:

Ще­лочь дана в из­быт­ке.

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка и вы­чис­лим массу гид­ро­кар­бо­на­та ам­мо­ния:

4.  Опре­де­лим мас­со­вую долю

или 6,75%.

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Вы­ра­зим ко­ли­че­ства моль и массы суль­фа­та калия и суль­фа­та на­трия.

3.  Рас­счи­та­ем массу хло­ри­да калия:

 г;

 г.

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю хло­ри­да калия:

---------------------------------------

При­ме­ча­ние: при вза­и­мо­дей­ствии твер­до­го хло­ри­да на­трия(или калия) с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, об­ра­зу­ет­ся га­зо­об­раз­ный хло­ро­во­до­род и гид­ро­суль­фат на­трия: NaCl + H₂SO₄ = HCl↑ + NaHSO₄. Но в усло­вии за­да­чи про­дук­том ука­зан суль­фат и по­это­му в ре­ше­нии ука­за­ны дру­гие урав­не­ния ре­ак­ций.

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка:

= 0,24 моль.

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

= 0,5  — 0,36 = 0,14 моль;

= 0,14 моль.

4.  Рас­счи­та­ем объ­ем­ные доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка:

3.  Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства угар­но­го газа:

4.  Рас­счи­та­ны объ­ем­ные доли газов в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  За­пи­шем пер­вое урав­не­ние ре­ак­ции и най­де­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся ще­ло­чи:

2.  Най­дем со­от­но­ше­ние ко­ли­че­ства ве­ще­ства ос­но­ва­ния и кис­ло­ты, за­пи­шем со­от­вет­ству­ю­щее урав­не­ние ре­ак­ции:

3.  Вы­чис­лим массы про­дук­тов ре­ак­ций:

4.  Вы­чис­лим мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре:

Ре­ше­ние. 1.  За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да алю­ми­ния, кар­бо­на­та на­трия и алю­ми­на­та на­трия:

(в из­быт­ке),

при­чем оста­нет­ся:

2.  За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да, про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го с из­быт­ком

3.  За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию с

4.  Вы­чис­лим мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

или 6,2%.

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да меди (II):

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка и нит­ри­да маг­ния:

4.  Рас­счи­та­ем массу нит­ри­да маг­ния и мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Рас­счи­та­ем общее ко­ли­че­ство ок­си­да и пе­рок­си­да бария:

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса пе­рок­си­да бария:

4.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса ок­си­да бария и мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. Cоста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ам­ми­а­ка:

моль;

моль  — зна­чит, хло­рид ам­мо­ния в не­до­стат­ке;

моль.

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю ам­ми­а­ка:

Рас­счи­та­ем объем азот­ной кис­ло­ты, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для ней­тра­ли­за­ции ам­ми­а­ка:

моль;

мл.

Ре­ше­ние. 1.  За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций гид­ро­ли­за хло­ри­да фос­фо­ра и ней­тра­ли­за­ции двух кис­лот:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ри­да фос­фо­ра (V) и кис­лот, об­ра­зо­вав­ших­ся при гид­ро­ли­зе:

3.  Рас­счи­та­ем не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу ще­ло­чи:

4.  Рас­счи­та­ем массу и объем рас­тво­ра ще­ло­чи:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ще­ло­чи и кис­ло­ты в ис­ход­ных рас­тво­рах, и сде­лан вывод о кис­лой среде по­лу­чен­но­го рас­тво­ра:

  — в из­быт­ке, среда кис­лая.

3.  Рас­счи­та­ем массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся хло­ри­да калия:

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю хло­ри­да калия в рас­тво­ре:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

(воз­мож­на также ре­ак­ция );

2.  Расчи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка:

3.  Расчи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу нит­ри­да маг­ния:

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Расчи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства се­ро­во­до­ро­да:

3.  Опре­де­лим массы же­ле­за и серы.

При рас­тво­ре­нии в вы­де­ли­лась смесь газов Сле­до­ва­тель­но, же­ле­зо было в из­быт­ке, по­это­му вся сера пе­ре­ш­ла сна­ча­ла в , а затем в

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Во­до­род вы­де­ля­ет­ся при дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты на из­бы­ток алю­ми­ния:

Вто­рое урав­не­ние ре­ак­ции не вли­я­ет на рас­че­ты и может не учи­ты­вать­ся

при оцен­ке ра­бо­ты. Ре­ак­цию го­ре­ния маг­ни­е­вой ленты также не надо учи­ты­вать.

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ще­ства во­до­ро­да и алю­ми­ния, остав­ше­го­ся после ре­ак­ции:

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ок­си­да меди (II), всту­пив­ше­го в ре­ак­цию:

Пусть тогда

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций.

Пе­рок­сид бария был в из­быт­ке, по­это­му пе­рок­сид вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся алю­ми­ни­ем толь­ко до ок­си­да:

С сер­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют все про­дук­ты ре­ак­ции, од­на­ко эти ре­ак­ции не вли­я­ют на рас­че­ты, по­это­му в дан­ном слу­чае их можно не за­пи­сы­вать.

Не­об­хо­ди­мая ре­ак­ция  — с из­быт­ком :

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ще­ства кис­ло­ро­да и пе­рок­си­да бария, остав­ше­го­ся после ре­ак­ции:

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство алю­ми­ния, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию.

Пусть тогда

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу хло­ри­да каль­ция:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу хло­ри­да калия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую доля хло­ри­да калия:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

По усло­вию «ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты», зна­чит, остал­ся ком­по­нент, ко­то­рый не рас­тво­ря­ет­ся в со­ля­ной кис­ло­те, то есть сера. Зна­чит, сера была в из­быт­ке, за­да­чу ре­ша­ем по алю­ми­нию. Газ вы­де­ля­ет­ся при дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты на суль­фид алю­ми­ния:

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ще­ства се­ро­во­до­ро­да и суль­фи­да алю­ми­ния:

3.  Рас­счи­та­ем массу алю­ми­ния в ис­ход­ной смеси:

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли про­стых ве­ществ в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Не­рас­тво­рив­ший­ся оста­ток  —

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства се­реб­ра:

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса нит­ра­та се­реб­ра в ис­ход­ной смеси:

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли нит­ра­тов в смеси:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Не­рас­тво­рив­ший­ся оста­ток  — так как оксид же­ле­за в раз­бав­лен­ной ще­ло­чи не рас­тво­ря­ет­ся.

2.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да же­ле­за (III):

3.  Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса суль­фи­да же­ле­за (II) в ис­ход­ной смеси:

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли суль­фи­дов в смеси:

Ре­ше­ние. Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу цинка:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу же­ле­за:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю же­ле­за:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций рас­тво­ре­ния ме­тал­лов в азот­ной кис­ло­те:

2.  Со­ста­вим урав­не­ния осталь­ных ре­ак­ций и рас­счи­та­ем массу меди в спла­ве:

моль;

моль;

г.

3.  Рас­счи­та­ем массу цинка в спла­ве:

ν_общ моль;

моль;

ν_общ моль;

моль;

г.

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ме­тал­лов в спла­ве:

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций рас­тво­ре­ния ме­тал­лов в сер­ной кис­ло­те:

2.  Со­ста­вим урав­не­ния осталь­ных ре­ак­ций, и рас­счи­та­на масса маг­ния в спла­ве:

моль;

моль;

г.

3.  Рас­счи­та­ем массу алю­ми­ния в спла­ве:

ν_общ моль;

моль;

ν_общ моль;

моль;

г.

4.  Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ме­тал­лов в спла­ве:

Ре­ше­ние. 1.  

2.  

3.  

Ответ: 19,3%.

Ре­ше­ние. 1 урав­не­ние:

2 урав­не­ние:

Так как раз­ло­жи­лась толь­ко часть Mg(NO₃)₂, то в ре­ак­цию с NaOH всту­пит Mg(NO₃)₂, так как MgO с ней не ре­а­ги­ру­ет.

1.  На­хо­дим ко­ли­че­ство про­ре­а­ги­ро­вав­ших NaOH и Mg(NO₃)₂:

2.  На­хо­дим m про­ре­аг. Mg(NO₃)₂ и m MgO в тв. остат­ке:

3.  На­хо­дим ко­ли­че­ство MgO, Mg(NO₃)₂, NO₂, O₂ по 1 урав­не­нию:

4.  На­хо­дим V вы­де­лив­ших­ся газов и m(Mg(NO₃)₂):

5.  На­хо­дим из­на­чаль­ную массу Mg(NO₃)₂:

Ответ: m(Mg(NO₃)₂) = 37 г, V(NO₂) = 8,96 л, V(O₂) = 2,24 л, V_общий = 11,2 л.

Ре­ше­ние. Раз­ло­же­нию под­вер­га­ет­ся толь­ко не­рас­тво­ри­мый кар­бо­нат маг­ния:

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют об­ра­зо­вав­ший­ся оксид маг­ния и кар­бо­нат на­трия:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при раз­ло­же­нии кар­бо­на­та маг­ния, и со­ля­ной кис­ло­ты, ре­а­ги­ру­ю­щей с ок­си­дом маг­ния и кар­бо­на­том на­трия: Сле­до­ва­тель­но,

На ре­ак­цию с рас­хо­ду­ет­ся 0,4 моль Сле­до­ва­тель­но, на ре­ак­цию с оста­ет­ся 0,1 моль.

Ответ: 23,98%.

Ре­ше­ние. При про­ка­ли­ва­нии кар­бо­на­та каль­ция об­ра­зу­ет­ся оксид каль­ция и вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа: Сле­до­ва­тель­но, и

Масса и ко­ли­че­ство ве­ще­ства не­про­ка­лен­но­го кар­бо­на­та каль­ция равна:

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют и оксид каль­ция, и кар­бо­нат каль­ция:

По­сколь­ку в ре­ак­ции кар­бо­на­та каль­ция с со­ля­ной кис­ло­той вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ, не­об­хо­ди­мо учи­ты­вать его массу:

Общие ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса хло­ри­да каль­ция равны:

Мас­со­вая доля соли рас­счи­ты­ва­ет­ся по фор­му­ле:

Ответ: 11,25%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та маг­ния об­ра­зу­ют­ся оксид маг­ния, ди­ок­сид азота и кис­ло­род:

Оксид маг­ния ре­а­ги­ру­ет с водой толь­ко при ки­пя­че­нии, по­это­му с вод­ным рас­тво­ром ще­ло­чи вза­и­мо­дей­ству­ет остав­ший­ся нит­рат маг­ния:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ще­ло­чи, вза­и­мо­дей­ству­ю­щей с нит­ра­том маг­ния: Сле­до­ва­тель­но, ко­ли­че­ство ве­ще­ства нит­ра­та маг­ния, ре­а­ги­ру­ю­ще­го с ще­ло­чью, равно: при этом

Вы­чис­лим массу ок­си­да маг­ния:

По урав­не­нию ре­ак­ции раз­ло­же­ния нит­ра­та маг­ния: от­сю­да:

Ответ: 37 г; 11,2 л.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та маг­ния об­ра­зу­ют­ся оксид маг­ния, ди­ок­сид азота и кис­ло­род:

Об­ра­зо­вав­ший­ся оста­ток мас­сой 53.6 г со­сто­ит из ок­си­да маг­ния и не­раз­ло­жив­ше­го­ся нит­ра­та маг­ния, ко­то­рый и вза­и­мо­дей­ству­ет с вод­ным рас­тво­ром ще­ло­чи по ре­ак­ции:

Вы­чис­лим ис­ход­ные массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ще­ло­чи, вза­и­мо­дей­ству­ю­щей с нит­ра­том маг­ния:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

Сле­до­ва­тель­но, про­ре­а­ги­ро­ва­ло

По урав­не­нию ре­ак­ции нит­ра­та маг­ния со ще­ло­чью:

Масса в твер­дом остат­ке равна:

По урав­не­нию ре­ак­ции раз­ло­же­ния Сле­до­ва­тель­но:

Ответ: 33,6 л.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) об­ра­зу­ют­ся оксид меди (II), ди­ок­сид азота и кис­ло­род:

С вод­ным рас­тво­ром ще­ло­чи вза­и­мо­дей­ству­ет нит­рат меди (II):

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство газов, об­ра­зу­ю­щих­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II):

По урав­не­нию ре­ак­ции Сле­до­ва­тель­но,

Масса и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся нит­ра­та меди (II):

Вы­чис­лим массу по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра с уче­том того, что и не рас­тво­ря­ют­ся в воде:

Ответ: 12,23%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) об­ра­зу­ет­ся смесь газов  — ди­ок­си­да азота (IV) и кис­ло­ро­да:

С вод­ным рас­тво­ром со­ля­ной кис­ло­ты ре­а­ги­ру­ет оксид меди, об­ра­зо­вав­ший­ся при про­ка­ли­ва­нии нит­ра­та меди (II):

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство газов, об­ра­зу­ю­щих­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та меди:

По урав­не­нию ре­ак­ции

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да в ис­ход­ном рас­тво­ре:

По урав­не­нию ре­ак­ции вза­и­мо­дей­ствия ок­си­да меди (II) с со­ля­ной кис­ло­той Сле­до­ва­тель­но, с про­ре­а­ги­ро­ва­ло

В рас­тво­ре оста­лось:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра:

Мас­со­вая доля хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре равна:

Ответ: 3,78%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та се­реб­ра вы­де­ля­ет­ся се­реб­ро и вы­де­ля­ют­ся ди­ок­сид азота и кис­ло­род:

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ет толь­ко нит­рат се­реб­ра:

Се­реб­ро не вза­и­мо­дей­ству­ет с со­ля­ной кис­ло­той.

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство газов, об­ра­зу­ю­щих­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та се­реб­ра:

По урав­не­нию ре­ак­ции раз­ло­же­ния нит­ра­та се­реб­ра: Сле­до­ва­тель­но, Масса остат­ка скла­ды­ва­ет­ся из об­ра­зо­вав­ше­го­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та се­реб­ра ме­тал­ли­че­ско­го се­реб­ра и не про­ре­а­ги­ро­вав­шей пол­но­стью соли. Сле­до­ва­тель­но:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты в ее ис­ход­ном рас­тво­ре:

По урав­не­нию вза­и­мо­дей­ствия нит­ра­та се­реб­ра с со­ля­ной кис­ло­той по­шед­шую на ре­ак­цию с ним. Сле­до­ва­тель­но, ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса не­про­ре­а­ги­ро­вав­шей со­ля­ной кис­ло­ты:

Вы­чис­лим массу вы­пав­ше­го осад­ка

Масса по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра равна:

Мас­со­вая доля в по­лу­чив­шем­ся рас­тво­ре со­ля­ной кис­ло­ты равна:

Ответ: 4,25%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та же­ле­за (III) об­ра­зу­ет­ся смесь газов  — ок­си­да азота (IV) и кис­ло­ро­да:

Оксид же­ле­за (III) с рас­тво­ром ще­ло­чи не вза­и­мо­дей­ству­ет. С гид­рок­си­дом на­трия в ре­ак­цию всту­па­ет нит­рат же­ле­за (III), при этом в оса­док вы­па­да­ет гид­рок­сид же­ле­за (III):

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ис­ход­но­го гид­рок­си­да на­трия:

Та часть ве­ще­ства нит­ра­та же­ле­за, ко­то­рая не раз­ло­жи­лась, всту­па­ет в об­мен­ную ре­ак­цию с гид­рок­си­дом на­трия с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка  — гид­рок­си­да же­ле­за (III). По урав­не­нию ре­ак­ции нит­ра­та же­ле­за (III) со ще­ло­чью: Сле­до­ва­тель­но:

От­сю­да на­хо­дим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да же­ле­за (III):

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу раз­ло­жив­ше­го­ся нит­ра­та же­ле­за (III):

Вы­чис­лим общую массу нит­ра­та же­ле­за (III):

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство и объем вы­де­лив­ших­ся газов  — ди­ок­си­да азота и кис­ло­ро­да из урав­не­ния раз­ло­же­ния нит­ра­та же­ле­за:

Ответ: 121 г; 16,8 л.

Ре­ше­ние. При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­на­та на­трия об­ра­зу­ет­ся сред­няя соль  — кар­бо­нат на­трия и вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ:

По­сколь­ку в рас­тво­ре не оста­лось ионов каль­ция и кар­бо­нат-⁠ани­о­нов, в оса­док вы­па­ла сред­няя соль  — кар­бо­нат каль­ция (гид­ро­кар­бо­нат каль­ция рас­тво­рим в воде):

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­лив­ше­го­ся при про­ка­ли­ва­нии гид­ро­кар­бо­на­та: Сле­до­ва­тель­но, об­ра­зо­ва­лось 0,02 моль кар­бо­на­та на­трия и про­ре­а­ги­ро­ва­ло 0,04 моль гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся кар­бо­на­та и остав­ше­го­ся гид­ро­кар­бо­на­та на­трия:

С гид­рок­си­дом каль­ция вза­и­мо­дей­ству­ют об­ра­зо­вав­ший­ся кар­бо­нат и не­раз­ло­жив­ший­ся гид­ро­кар­бо­нат на­трия. По­сколь­ку с гид­рок­си­дом каль­ция всту­па­ют эк­ви­ва­лент­ные ко­ли­че­ства гид­ро­кар­бо­на­та и кар­бо­на­та на­трия, то:

Вы­чис­лим массу 0,15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция:

Кар­бо­нат каль­ция вы­па­да­ет в оса­док, по­это­му его массу не­об­хо­ди­мо вы­честь из массы об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра. Вы­чис­лим массу кар­бо­на­та каль­ция:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу гид­рок­си­да на­трия:

Опре­де­лим массу рас­тво­ра и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре:

Ответ: 0,11%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) об­ра­зу­ет­ся смесь газов  — ди­ок­си­да азота (IV) и кис­ло­ро­да:

Вы­чис­лим ис­ход­ные и ко­неч­ные массы и ко­ли­че­ства ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия:

Сле­до­ва­тель­но, с остав­шим­ся нит­ра­том меди (II) про­ре­а­ги­ро­ва­ло:

По урав­не­нию об­мен­ной ре­ак­ции нит­ра­та меди (II) с гид­рок­си­дом на­трия по­это­му:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния нит­ра­та меди (II) ок­си­да меди (II):

По урав­не­нию ре­ак­ции раз­ло­же­ния нит­ра­та меди (II) Сле­до­ва­тель­но:

Ответ: 22,4 л.

Ре­ше­ние. Фос­фид каль­ция гид­ро­ли­зу­ет­ся с об­ра­зо­ва­ни­ем ще­ло­чи и вы­де­ле­ни­ем фос­фи­на:

В при­сут­ствии кис­ло­ро­да фос­фин са­мо­про­из­воль­но вос­пла­ме­ня­ет­ся:

С гид­рок­си­дом на­трия ор­то­фос­фор­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с об­ра­зо­ва­ни­ем сред­ней либо кис­лых солей ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты в за­ви­си­мо­сти от со­от­но­ше­ний ре­а­ген­тов. Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства фос­фи­да каль­ция:

По урав­не­нию гид­ро­ли­за фос­фи­да каль­ция Сле­до­ва­тель­но:

Вы­чис­лим массу рас­тво­ра на­три­е­вой ще­ло­чи, массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия:

По­лу­ча­ем, что Сле­до­ва­тель­но, про­дук­том ре­ак­ции эк­ви­мо­ляр­ных ко­ли­честв ще­ло­чи и ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты яв­ля­ет­ся ди­гид­ро­ор­то­фос­фат на­трия  —

Урав­не­ние ре­ак­ции между эк­ви­мо­ляр­ны­ми ко­ли­че­ства­ми гид­рок­си­да на­трия и ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты за­пи­сы­ва­ет­ся в виде:

Для на­хож­де­ния мас­со­вой доли соли не­об­хо­ди­мо вы­чис­лить массы ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты и ди­гид­ро­ор­то­фос­фа­та на­трия:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра:

Опре­де­лим мас­со­вую долю ди­гид­ро­ор­то­фос­фа­та на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре:

Ответ: 46,5%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та цинка (соли ам­фо­тер­но­го ме­тал­ла) об­ра­зу­ют­ся оксид цинка, бурый газ  — оксид азота (IV) и кис­ло­род:

По­сколь­ку в усло­вии за­да­чи речь идет о пол­ном рас­тво­ре­нии остат­ка, со­сто­я­ще­го из ок­си­да и нит­ра­та цинка, то в итоге об­ра­зу­ет­ся ком­плекс­ная соль цинка  — тет­ра­гид­рок­со­цин­кат на­трия:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство смеси газов  — и

По урав­не­нию ре­ак­ции

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся нит­ра­та цинка:

По урав­не­ни­ям ре­ак­ции вза­и­мо­дей­ствия ок­си­да цинка и нит­ра­та цинка со ще­ло­чью, ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса гид­рок­си­да на­трия равно:

Вы­чис­лим массу ще­лоч­но­го рас­тво­ра:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу нит­ра­та на­трия:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра и мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в нем:

Ответ: 19,3%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та алю­ми­ния (соли ам­фо­тер­но­го ме­тал­ла) об­ра­зу­ют­ся оксид алю­ми­ния, бурый газ  — ди­ок­сид азота (IV) и кис­ло­род:

По­сколь­ку в усло­вии за­да­чи речь идет о пол­ном рас­тво­ре­нии остат­ка, со­сто­я­ще­го из ок­си­да и нит­ра­та алю­ми­ния, то в итоге об­ра­зу­ет­ся ком­плекс­ная соль алю­ми­ния  — тет­ра­гид­рок­со­алю­ми­нат на­трия:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства газа, вы­де­лив­ше­го­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та алю­ми­ния:

По урав­не­нию ре­ак­ции раз­ло­же­ния нит­ра­та алю­ми­ния Сле­до­ва­тель­но:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся нит­ра­та алю­ми­ния:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу вза­и­мо­дей­ству­ю­ще­го с ок­си­дом и нит­ра­том алю­ми­ния гид­рок­си­да на­трия:

Масса 24%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия равна:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции нит­ра­та алю­ми­ния со ще­ло­чью нит­ра­та на­трия:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра равна и мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия:

Ответ: 24,20%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии гид­ро­кар­бо­на­та на­трия об­ра­зо­ва­лась сред­няя соль  — кар­бо­нат на­трия и вы­де­лил­ся уг­ле­кис­лый газ:

По­сколь­ку в рас­тво­ре не оста­лось кар­бо­нат-⁠ани­о­нов, ре­ак­ция кар­бо­на­та и гид­ро­кар­бо­на­та на­трия с со­ля­ной кис­ло­той про­шла пол­но­стью:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­лив­ше­го­ся при про­ка­ли­ва­нии гид­ро­кар­бо­на­та: Сле­до­ва­тель­но, об­ра­зо­ва­лось 0,2 моль кар­бо­на­та на­трия и про­ре­а­ги­ро­ва­ло 0,4 моль гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Вы­чис­лим массы об­ра­зо­вав­ше­го­ся кар­бо­на­та на­трия и остав­ше­го­ся после ре­ак­ции раз­ло­же­ния гид­ро­кар­бо­на­та на­трия:

От­сю­да:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, вза­и­мо­дей­ству­ю­щей с со­ля­ми.

По­сколь­ку то и

Масса ис­ход­но­го рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты равна:

Об­ра­зу­ю­щий­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции гид­ро­кар­бо­на­та и кар­бо­на­та на­трия с со­ля­ной кис­ло­той уг­ле­кис­лый газ вы­де­ля­ет­ся из рас­тво­ра, вы­чис­лим его массу:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство и массу хло­ри­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра и мас­со­вую долю хло­ри­да на­трия в нем:

Ответ: 26,77%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии кар­бо­на­та бария  — соли сла­бой уголь­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся оксид бария и вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ:

Кар­бо­нат бария в воде не рас­тво­ря­ет­ся. При вза­и­мо­дей­ствии ок­си­да ще­лоч­но-⁠зе­мель­но­го ме­тал­ла с водой об­ра­зу­ет­ся ще­лочь:

С суль­фа­том на­трия вза­и­мо­дей­ству­ет толь­ко гид­рок­сид бария:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­лив­ше­го­ся при про­ка­ли­ва­нии кар­бо­на­та бария: Сле­до­ва­тель­но, в ре­зуль­та­те ре­ак­ции раз­ло­же­ния кар­бо­на­та бария об­ра­зо­ва­лось 0,2 моль ок­си­да бария и про­ре­а­ги­ро­ва­ло также 0,2 моль кар­бо­на­та бария.

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да бария, вза­и­мо­дей­ству­ю­ще­го с водой:

Тогда масса остав­ше­го­ся кар­бо­на­та бария равна:

Плот­ность воды при н. у. сле­до­ва­тель­но, ее масса в 100 мл равна 100  г.

По урав­не­ни­ям ре­ак­ций Сле­до­ва­тель­но,

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство суль­фа­та на­трия, вза­и­мо­дей­ству­ю­ще­го с ще­ло­чью:

По­сколь­ку по урав­не­нию ре­ак­ции ще­лочь и суль­фат на­трия ре­а­ги­ру­ют в эк­ви­мо­ляр­ных ко­ли­че­ствах, то в из­быт­ке ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фа­та на­трия:

В ре­зуль­та­те об­мен­ной ре­ак­ции между гид­рок­си­дом бария и суль­фа­том на­трия в оса­док вы­па­да­ет суль­фат бария, по­это­му не­об­хо­ди­мо учесть его массу при рас­че­тах массы рас­тво­ра:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра с уче­том того, что суль­фат бария в воде не рас­тво­рим, по­это­му не вно­сит вклад в массу этого рас­тво­ра:

Опре­де­лим мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре:

Ответ: 5,63%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии кар­бо­на­та бария  — соли сла­бой уголь­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся оксид бария и вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­лив­ше­го­ся при про­ка­ли­ва­нии кар­бо­на­та бария: сле­до­ва­тель­но, в ре­зуль­та­те ре­ак­ции раз­ло­же­ния кар­бо­на­та бария об­ра­зо­ва­лось 0,05 моль ок­си­да бария и про­ре­а­ги­ро­ва­ло также 0,05 моль кар­бо­на­та бария. Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да бария:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся кар­бо­на­та бария:

С со­ля­ной кис­ло­той вза­и­мо­дей­ству­ют и оксид бария, и кар­бо­нат бария:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу хло­ро­во­до­ро­да, вза­и­мо­дей­ству­ю­ще­го с ок­си­дом и кар­бо­на­том бария:

Вы­чис­лим массу остав­ше­го­ся хло­ро­во­до­ро­да:

Масса рас­тво­ра со­сто­ит из остав­шей­ся хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты, воды из ее рас­тво­ра, воды об­ра­зо­вав­шей­ся в ходе ре­ак­ций и хло­ри­да бария:

Мас­со­вая доля остав­шей­ся со­ля­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре равна:

Ответ: 11,4%.

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния нит­ра­та маг­ния:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся га­зо­вой смеси:

Из урав­не­ния (1):

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да маг­ния и остав­ше­го­ся нит­ра­та маг­ния.

Масса и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся нит­ра­та маг­ния равна:

Плот­ность воды при н. у. Сле­до­ва­тель­но, масса 100  мл воды равна 100  г. После того как оста­ток по­ме­сти­ли в 100  мл воды, остав­ший­ся нит­рат маг­ния рас­тво­рил­ся, оксид маг­ния ре­а­ги­ру­ет с водой толь­ко при ки­пя­че­нии, по­это­му в рас­твор не пе­ре­хо­дит.

С гид­рок­си­дом на­трия ре­а­ги­ру­ет толь­ко один ком­по­нент твер­до­го остат­ка  — остав­ший­ся нит­рат маг­ния:

По урав­не­нию (2):

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия, остав­ше­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии с нит­ра­том маг­ния, и массу гид­рок­си­да маг­ния:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра с уче­том не­рас­тво­ри­мо­сти ок­си­да и гид­рок­си­да маг­ния:

Опре­де­лим мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре:

Ответ:

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии нит­ра­та меди (II) об­ра­зу­ют­ся оксид меди (II), бурый газ  — ди­ок­сид азота (IV) и кис­ло­род:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство смеси газов  — и

По урав­не­нию ре­ак­ции Сле­до­ва­тель­но:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся нит­ра­та меди (II):

Оксид меди (II) в воде не рас­тво­ря­ет­ся и не вза­и­мо­дей­ству­ет с ще­ло­ча­ми, по­это­му вклад в массу рас­тво­ра вно­сить не будет. С гид­рок­си­дом на­трия ре­а­ги­ру­ет остав­ший­ся нит­рат меди (II):

По урав­не­нию ре­ак­ции вза­и­мо­дей­ствия нит­ра­та меди (II) с гид­рок­си­дом на­трия Сле­до­ва­тель­но, и

Вы­чис­лим массу остав­ше­го­ся после ре­ак­ции гид­рок­си­да на­трия:

Для под­сче­та массы рас­тво­ра не­об­хо­ди­мо учесть массу вы­пав­ше­го в оса­док гид­рок­си­да меди (II):

Плот­ность воды при н. у. Сле­до­ва­тель­но, масса 50  мл воды равна 50  г. Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра и мас­со­вую долю остав­ше­го­ся гид­рок­си­да на­трия в нем:

Ответ: 1,79%.

Ре­ше­ние. Суль­фид цинка всту­па­ет в окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ную ре­ак­цию с кис­ло­ро­дом, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зу­ют­ся ок­си­ды  — и

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­да и ок­си­да цинка:

От­сю­да:

По усло­вию за­да­чи в ще­лоч­ном рас­тво­ре со­дер­жит­ся 1,15 моль , а об­ра­зо­ва­лось 0,5 моль в ре­зуль­та­те го­ре­ния суль­фи­да цинка. Сле­до­ва­тель­но, эти со­еди­не­ния вза­и­мо­дей­ству­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем тет­ра­гид­рок­со­цин­ка­та:

Ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да калия, ре­а­ги­ру­ю­ще­го с ок­си­дом цинка, опре­де­ля­ет­ся как

Вы­чис­лим массу не­про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го гид­рок­си­да калия:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра и мас­со­вую долю остав­ше­го­ся гид­рок­си­да калия в нем:

Ответ: 1,68%.

Ре­ше­ние. При раз­ло­же­нии хло­ра­та калия в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра об­ра­зу­ют­ся хло­рид калия и кис­ло­род:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства вы­де­ля­ю­ще­го­ся кис­ло­ро­да: Сле­до­ва­тель­но, по урав­не­нию ре­ак­ции об­ра­зу­ет­ся и рас­хо­ду­ет­ся 0,2 моль

Вы­чис­лим массы об­ра­зу­ю­ще­го­ся хло­ри­да калия:

От­сю­да:

Таким об­ра­зом, в ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния хло­ра­та калия об­ра­зо­ва­лось 14,9  г хло­ри­да калия и 1,1  г хло­ра­та калия не под­верг­лась раз­ло­же­нию. В воде рас­тво­ря­ют­ся и хло­рат, и хло­рид, од­на­ко с рас­тво­ром нит­ра­та се­реб­ра вза­и­мо­дей­ству­ет толь­ко хло­рид калия, в ре­зуль­та­те чего вы­па­да­ет белый тво­ро­жи­стый оса­док  — хло­рид се­реб­ра:

По урав­не­нию ре­ак­ции По­сколь­ку нит­ра­та се­реб­ра дан в из­быт­ке, по за­вер­ше­нии ре­ак­ции он оста­ет­ся в рас­тво­ре. Вы­чис­лим его остав­шу­ю­ся после ре­ак­ции массу:

При рас­че­те массы об­ра­зу­ю­ще­го­ся рас­тво­ра не­об­хо­ди­мо учесть массу вы­па­да­ю­ще­го в оса­док хло­ри­да се­реб­ра:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра:

Мас­со­вая доля остав­ше­го­ся нит­ра­та се­реб­ра в рас­тво­ре равна:

Ответ: 10,81%.

Ре­ше­ние. При вза­и­мо­дей­ствии цинка с серой об­ра­зу­ет­ся соль  — суль­фид цинка:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ства серы и цинка, всту­па­ю­щих между собой в ре­ак­цию: Сле­до­ва­тель­но, в ре­зуль­та­те ре­ак­ции со­еди­не­ния об­ра­зу­ет­ся 1 моль суль­фи­да цинка и оста­ет­ся не­про­ре­а­ги­ро­вав­шим 0,2 моль С рас­тво­ром со­ля­ной кис­ло­ты ре­а­ги­ру­ют и суль­фид цинка, и цинк (цинк рас­по­ло­жен в ряду ак­тив­но­стей ме­тал­лов левее во­до­ро­да). При­знак ре­ак­ции  — рас­тво­ре­ние осад­ка:

Таким об­ра­зом, на вза­и­мо­дей­ствии с суль­фи­дом цинка и цин­ком рас­хо­ду­ет­ся или Для под­сче­та массы рас­тво­ра не­об­хо­ди­мо учесть массы об­ра­зу­ю­щих­ся се­ро­во­до­ро­да и во­до­ро­да:

Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра равна:

Вы­чис­лим массу остав­ше­го­ся в рас­тво­ре хло­ро­во­до­ро­да и его мас­со­вую долю:

Ответ: 4,97%.

Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и ука­жем, что вода дана в из­быт­ке:

n()  =  7,4 / 148  =  0,05 моль;

n()  =  9 / 18  =  0,5 моль.

Сле­до­ва­тель­но,   — в из­быт­ке.

n()  =  2n()  =  0,1 моль.

3.  Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и ука­жем, что   — в из­быт­ке:

n()  =  200 · 1,05 · 0,035 / 36,5 = 0,2 моль;

  — в из­быт­ке;

n()  =  n() = 0,1 моль.

4.  Опре­де­ле­на мас­со­вая доля NH₄Cl:

m() = 0,1 · 53,5  =  5,35 г;

ω() = 5,35 /(200 · 1,05 + 17 · 0,1)  =  0,025 или 2,5%.

Ре­ше­ние.

n() = 43,34/84 = 0,516 моль.

n() = n₂() = 0,516/2 = 0,258 моль.

m() = 1000,10 = 10 г.

n() = 10/40 = 0,25 моль  — не­до­ста­ток.

m()=0,2584=21 г.

Со­став рас­тво­ра: 90 г и 21 г

Ре­ше­ние. 1.  

2.  

Со­ля­ная кис­ло­та взята в из­быт­ке, по­это­му ко­ли­че­ства фос­фи­на и хло­ри­да каль­ция счи­та­ем по фос­фи­ду каль­ция.

3.  По окон­ча­нии ре­ак­ции имеем:

4.  После до­бав­ле­ния кри­стал­ли­че­ской соды будут про­те­кать две ре­ак­ции:

5.  Вы­чис­лим массу по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра и мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в нем:

Ответ:

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния нит­ра­та меди (II):

Твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да меди (II) и остав­ше­го­ся нит­ра­та меди (II).

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся га­зо­вой смеси:

Из урав­не­ния (1):

Рас­счи­та­ем массу не­раз­ло­жив­ше­го­ся нит­ра­та меди(II):

Най­дем общую массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства до­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты:

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ет толь­ко один ком­по­нент твер­до­го остат­ка  — об­ра­зо­вав­ший­ся оксид меди (II):

Cоля­ная кис­ло­та до­бав­ле­на в из­быт­ке, по­это­му весь твер­дый оста­ток пе­рей­дет в рас­твор (оксид меди (II) пол­но­стью про­ре­а­ги­ру­ет и пре­вра­тит­ся в рас­тво­ри­мый хло­рид, а нит­рат меди (II)  — рас­тво­ри­мая соль).

По урав­не­нию (2) рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, всту­пив­шей в ре­ак­цию с ок­си­дом меди (II):

Най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу остав­шей­ся со­ля­ной кис­ло­ты:

Най­дем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра:

Опре­де­лим мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

Ответ:

Ре­ше­ние. Из двух ком­по­нен­тов ис­ход­ной смеси при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся кар­бо­нат маг­ния. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния:

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да маг­ния и ис­ход­но­го кар­бо­на­та на­трия.

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа вы­де­лив­ше­го­ся при раз­ло­же­нии кар­бо­на­та маг­ния:

По урав­не­нию (1) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу ок­си­да маг­ния:

По урав­не­нию (1) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та маг­ния в ис­ход­ной смеси:

Най­дем общую массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, взя­той для ре­ак­ции:

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют оба ком­по­нен­та твер­до­го остат­ка:

По урав­не­нию (2) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, по­тре­бо­вав­шей­ся для ре­ак­ции с ок­си­дом маг­ния:

Най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, по­тре­бо­вав­шей­ся для ре­ак­ции с кар­бо­на­том на­трия:

По урав­не­нию (3) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ной смеси.

Опре­де­лим массу ис­ход­ной смеси и мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ней:

Ответ:

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние раз­ло­же­ния нит­ра­та се­реб­ра (I):

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся се­реб­ра и остав­ше­го­ся нит­ра­та се­реб­ра (I).

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ет толь­ко нит­рат се­реб­ра (I):

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да в ис­ход­ной со­ля­ной кис­ло­те:

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да, по­шед­ше­го на ре­ак­цию с нит­ра­том се­реб­ра (I):

По урав­не­нию (2) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу не­раз­ло­жив­ше­го­ся нит­ра­та се­реб­ра (I):

Най­дем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­ше­го­ся се­реб­ра:

По урав­не­нию (1) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и объем, при­ве­ден­ный к нор­маль­ным усло­ви­ям, смеси газов об­ра­зо­вав­ших­ся при раз­ло­же­нии нит­ра­та се­реб­ра (I):

Ответ:

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния кар­бо­на­та бария:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа вы­де­лив­ше­го­ся при раз­ло­же­нии кар­бо­на­та бария:

По урав­не­нию (1) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу ок­си­да бария:

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да бария и не­раз­ло­жив­ше­го­ся кар­бо­на­та бария.

При до­бав­ле­нии воды, ко­то­рая за­ве­до­мо дана в из­быт­ке, оксид бария рас­тво­ря­ет­ся, пре­вра­ща­ясь в ще­лочь:

И об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор гид­рок­си­да бария вза­и­мо­дей­ству­ет далее с рас­тво­ром суль­фа­та на­трия:

Кар­бо­нат бария не­рас­тво­рим в воде, по­это­му в рас­твор не пе­ре­хо­дит.

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства до­бав­лен­но­го суль­фа­та на­трия:

Из урав­не­ния (2):

По урав­не­нию (3) вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся гид­рок­си­да на­трия.

Cуль­фат на­трия и гид­рок­сид бария всту­па­ют в ре­ак­цию (3) в моль­ном со­от­но­ше­нии 1:1, зна­чит, суль­фат на­трия взят в из­быт­ке, а гид­рок­сид бария про­ре­а­ги­ру­ет пол­но­стью, по­это­му:

По урав­не­нию (3) вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу, вы­пав­ше­го в оса­док, суль­фа­та бария:

Вы­чис­лим массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в нем:

Ответ:

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния нит­ра­та маг­ния:

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да маг­ния и остав­ше­го­ся нит­ра­та маг­ния. С гид­рок­си­дом на­трия ре­а­ги­ру­ет толь­ко один ком­по­нент твер­до­го остат­ка  — остав­ший­ся нит­рат маг­ния:

Вы­ра­зим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия:

Из урав­не­ния (2):

Вы­ра­зим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да маг­ния:

По урав­не­нию (1) най­дем объем га­зо­вой смеси (в пе­ре­сче­те на н. у.):

По урав­не­нию (1) най­дем массу раз­ло­жив­ше­го­ся нит­ра­та маг­ния:

Hайдем массу ис­ход­но­го кар­бо­на­та маг­ния:

Ответ:

---------------------------------

В этом за­да­нии, чтобы по­ка­зать раз­но­об­ра­зие ва­ри­ан­тов оформ­ле­ния, мы при­ве­ли ре­ше­ние с ми­ни­маль­ным чис­лом про­ме­жу­точ­ных вы­чис­ле­ний. При таком под­хо­де ми­ни­ми­зи­ру­ют­ся ошиб­ки, свя­зан­ные с округ­ле­ни­ем ре­зуль­та­тов про­ме­жу­точ­ных вы­чис­ле­ний.

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния кар­бо­на­та бария:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа вы­де­лив­ше­го­ся при раз­ло­же­нии кар­бо­на­та бария:

По урав­не­нию (1) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу ок­си­да бария:

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да бария и не­раз­ло­жив­ше­го­ся кар­бо­на­та бария.

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся кар­бо­на­та бария:

С со­ля­ной кис­ло­той вза­и­мо­дей­ству­ют оба ком­по­нен­та твер­до­го остат­ка  — об­ра­зо­вав­ший­ся оксид бария и остав­ший­ся кар­бо­нат бария:

По урав­не­нию (3) вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу, ушед­ше­го из рас­тво­ра, уг­ле­кис­ло­го газа:

По урав­не­ни­ям (2) и (3) вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу хло­ро­во­до­ро­да, вза­и­мо­дей­ству­ю­ще­го с ок­си­дом и кар­бо­на­том бария:

Вы­чис­лим массу остав­ше­го­ся хло­ро­во­до­ро­да:

Вы­чис­лим массу ко­неч­но­го рас­тво­ра и мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в нем:

Ответ:

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние раз­ло­же­ния нит­ра­та се­реб­ра (I):

По урав­не­нию (1) вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся га­зо­вой смеси и массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся се­реб­ра:

Таким об­ра­зом, твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся се­реб­ра и остав­ше­го­ся нит­ра­та се­реб­ра (I). Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства остав­ше­го­ся нит­ра­та се­реб­ра (I):

С со­ля­ной кис­ло­той ре­а­ги­ру­ет толь­ко нит­рат се­реб­ра (I):

Вы­чис­лим массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да в ис­ход­ной со­ля­ной кис­ло­те:

По урав­не­нию (2):

От­ку­да:

Най­дем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра (не­рас­тво­ри­мые в воде се­реб­ро и хло­рид се­реб­ра в со­став рас­тво­ра не вхо­дят):

Опре­де­лим мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

Ответ:

Ре­ше­ние. За­пи­шем урав­не­ние тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния нит­ра­та цинка:

Твер­дый оста­ток  — это смесь об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да цинка и остав­ше­го­ся нит­ра­та цинка.

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся га­зо­вой смеси:

С рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия ре­а­ги­ру­ют оба ком­по­нен­та твер­до­го остат­ка  — и об­ра­зо­вав­ший­ся ок­си­да цинка, и остав­ший­ся нит­ра­та цинка:

Из урав­не­ния (1):

Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства не­раз­ло­жив­ше­го­ся нит­ра­та цинка:

По урав­не­нию (2) рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия, по­тре­бо­вав­ше­го­ся для ре­ак­ции с ок­си­дом цинка:

По урав­не­нию (3) рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия, по­тре­бо­вав­ше­го­ся для ре­ак­ции с не­раз­ло­жив­шим­ся нит­ра­том цинка:

Hайдем общее ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу гид­рок­си­да на­трия, по­тре­бо­вав­ше­го­ся для рас­тво­ре­ния твер­до­го остат­ка:

По урав­не­нию (3) най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу нит­ра­та на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

Hайдем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра и мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в нем:

Ответ:

Ре­ше­ние. Hайдем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ис­ход­но­го хло­ри­да меди (II):

За­пи­шем урав­не­ние элек­тро­ли­за вод­но­го рас­тво­ра хло­ри­да меди (II):

По урав­не­нию (1):

Hайдем ха­рак­те­ри­сти­ки рас­тво­ра после элек­тро­ли­за:

Hайдем ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ри­да меди (II) в ото­бран­ной пор­ции:

За­пи­шем урав­не­ние вза­и­мо­дей­ствия рас­тво­ров хло­ри­да меди (II) и гид­рок­си­да на­трия:

По урав­не­нию (2):

Ответ:

Ре­ше­ние. Hайдем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ис­ход­но­го суль­фа­та меди (II):

За­пи­шем урав­не­ние элек­тро­ли­за вод­но­го рас­тво­ра суль­фа­та меди (II):

По урав­не­нию (1):

Со­ста­вим таб­ли­цу:

до элек­тро­ли­за
из­ме­не­ния в про­цес­се элек­тро­ли­за
после элек­тро­ли­за
пор­ция (1/5 часть)