Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЕГЭ — химия
За­да­ния для подготовки
1.  
i

При сго­ра­нии про­па­на вы­де­ли­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Объем про­па­на был равен

 

1)  20 л

2)  60 л

3)  80 л

4)  180 л

2.  
i

При пол­ном сго­ра­нии 2 л уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 8 л паров воды (объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

Фор­му­ла уг­ле­во­до­ро­да  — …

 

1)  \ChemFormCH_4

2)  \ChemFormC_2H_4

3)  \ChemFormC_3H_8

4)  \ChemFormC_4H_10

3.  
i

Для по­лу­че­ния 56 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

СаСO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка = СаO левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус 180 кДж,

не­об­хо­ди­мо за­тра­тить теп­ло­ту в ко­ли­че­стве

 

1)  90 кДж

2)  180 кДж

3)  450 кДж

4)  540 кДж

4.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

C$_2$Н$_4$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс $ 3O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс $ 2Н$_2$O левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс $ 1400 кДж

при сго­ра­нии 44,8 л этена (н. у.) вы­де­ля­ет­ся теп­ло­та в ко­ли­че­стве

 

1)  700 кДж

2)  2800 кДж

3)  2100 кДж

4)  10 500 кДж

5.  
i

Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

2СО левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 566 кДж

при сжи­га­нии ок­си­да уг­ле­ро­да(II) вы­де­ли­лось 152 кДж теп­ло­ты. Объем (н. у.) сго­рев­ше­го газа со­ста­вил

 

1)  6 л

2)  12 л

3)  44,8 л

4)  120 л

6.  
i

При об­ра­зо­ва­нии ам­ми­а­ка, со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗН$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NH$_3$ левая круг­лая скоб­ка r пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 92 кДж,

вы­де­ли­лось 230 кДж теп­ло­ты. При этом объем (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию во­до­ро­да со­ста­вил

 

1)  44,8 л

2)  56 л

3)  112 л

4)  168 л

7.  
i

Для по­лу­че­ния 22,4 г же­ле­за, со­глас­но урав­не­нию

Fе$_2$O$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗСО левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Fe левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗСO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус 27 кДж,

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить теп­ло­ты

 

1)  4,48 кДж

2)  5,4 кДж

3)  12 кДж

4)  13,5 кДж

8.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

Cu$_2$S левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2СuО левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка r пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 530 кДж,

вы­де­ли­лось 265 кДж теп­ло­ты.

Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом ок­си­да меди(II) равна

 

1)  40 г

2)  80 г

3)  160 г

4)  190 г

9.  
i

При окис­ле­нии 4,8 г угля до ок­си­да уг­ле­ро­да(II), со­глас­но урав­не­нию

2С левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2СО левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 220 кДж,

вы­де­лит­ся теп­ло­та в ко­ли­че­стве

 

1)  22 кДж

2)  44 кДж

3)  88 кДж

4)  220 кДж

10.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

С левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс О$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 394 кДж

для по­лу­че­ния 2111 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н. у.)

 

1)  100 л

2)  110 л

3)  120 л

4)  130 л

11.  
i

Какой объем (н. у.) во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для син­те­за 100 л (н. у.) ам­ми­а­ка?

 

1)  150 л

2)  100 л

3)  50 л

4)  75 л

12.  
i

В ре­ак­цию, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

MgO левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = MgCO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 102 кДж,

всту­пи­ло 8 г ок­си­да маг­ния. Ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся при этом теп­ло­ты равно

 

1)  102 кДж

2)  204 кДж

3)  20,4 кДж

4)  1,02 кДж

13.  
i

Объем (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, ко­то­рый тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 5 л (н. у.) угар­но­го газа, равен

 

1)  5 л

2)  2,5 л

3)  7,5 л

4)  10 л

14.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

2AgNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Ag левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NO$_2$ левая круг­лая скоб­ка r пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус 317 кДж

ко­ли­че­ство теп­ло­ты, не­об­хо­ди­мое для раз­ло­же­ния 1,7 г нит­ра­та се­реб­ра, со­став­ля­ет

 

1)  31,7 кДж

2)  1,585 кДж

3)  3,17 кДж

4)  15,85 кДж

15.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

2Mg левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс SiO$_2$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка = 2MgO левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Si левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 372 кДж

при по­лу­че­нии 200 г ок­си­да маг­ния ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1)  1860 кДж

2)  465 кДж

3)  620 кДж

4)  930 кДж

16.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

2AgNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка кp пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Ag левая круг­лая скоб­ка кp пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NO$_2$ левая круг­лая скоб­ка r пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус 317 кДж

для по­лу­че­ния 10,8 г се­реб­ра не­об­хо­ди­мо за­тра­тить теп­ло­ту в ко­ли­че­стве

 

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

17.  
i

B ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

2Сl$_2$O$_7$ = 2Сl$_2$ плюс 7O$_2$ плюс 574 кДж,

вы­де­ли­лось 5,74 кДж теп­ло­ты. Объем (н. у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1)  100 л

2)  0,224 л

3)  1,568 л

4)  4,48 л

18.  
i

В ходе ре­ак­ции

2SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2SO$_3$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 158 кДж

вы­де­ли­лось 395 кДж тепла. Чему равна масса ок­си­да серы(VI), по­лу­чен­но­го при этом?

 

1)  80 г

2)  160 г

3)  200 г

4)  400 г

19.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

C левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 402 кДж

1206 кДж теп­ло­ты вы­де­ля­ет­ся при го­ре­нии угля мас­сой

 

1)  72 г

2)  36 г

3)  7,2 г

4)  108 г

20.  
i

Какой объем (н. у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния 10 л (н. у.) аце­ти­ле­на?

 

1)  20 л

2)  5 л

3)  50 л

4)  25 л

21.  
i

Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

3Cu левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 8HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка = 3Cu левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NO левая круг­лая скоб­ка r пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 4Н$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 358 кДж

при по­лу­че­нии 31,36 л (н. у.) ок­си­да азота(II) ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1)  71,6 кДж

2)  501,2 кДж

3)  250,6 кДж

4)  224 кДж

22.  
i

Какой объем (н. у.) кис­ло­ро­да не­об­хо­дим для окис­ле­ния 40 л (н. у.) ок­си­да азота(II)?

 

1)  40 л

2)  20 л

3)  80 л

4)  60 л

23.  
i

Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

3Cu левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 8HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка =3Cu левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NO левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 4Н$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 358 кДж

при по­лу­че­нии 15,68 л (н. у.) ок­си­да азота(II) ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1)  358 кДж

2)  716 кДж

3)  125,3 кДж

4)  22,4 кДж

24.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

2Сl$_2$O$_7$ = 2Сl$_2$ плюс 7O$_2$ плюс 574 кДж,

вы­де­ли­лось 114,8 кДж теп­ло­ты. Объем (н. у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1)  200 л

2)  4,48 л

3)  31,36 л

4)  8,96 л

25.  
i

Для по­лу­че­ния 25 г же­ле­за, со­глас­но урав­не­нию

Fe$_2$O$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗСО левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Fe левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗСO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус 27 кДж,

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить теп­ло­ты

 

1)  4,8 кДж

2)  6 кДж

3)  12 кДж

4)  13,5 кДж

26.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

2Cl$_2$O$_7$ = 2Cl$_2$ плюс 7O$_2$ плюс 574 кДж,

вы­де­ли­лось 5,74 кДж теп­ло­ты. Объем (н. у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1)  100 л

2)  0,224 л

3)  1,568 л

4)  4,48 л

27.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

С левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс О$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 394 кДж

для по­лу­че­ния 1970 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н. у.)

 

1)  2,24 л

2)  11,2 л

3)  112 л

4)  224 л

28.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

С левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс О$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 394 кДж

для по­лу­че­ния 2111 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н. у.)

 

1)  100 л

2)  110 л

3)  120 л

4)  130 л

29.  
i

При окис­ле­нии 4,8 г угля до ок­си­да уг­ле­ро­да(II), со­глас­но урав­не­нию

2С$_\mbox левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс О$_2\mbox левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ = 2СO$_\mbox левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 220 кДж

вы­де­лит­ся теп­ло­та ко­ли­че­ством

 

1)  22 кДж

2)  44 кДж

3)  220 кДж

4)  88 кДж

30.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

Cu$_2$S левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2СuО левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка r пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 530 кДж,

вы­де­ли­лось 795 кДж теп­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом ок­си­да меди(II) равна

 

1)  30 г

2)  240 г

3)  60 г

4)  90 г

31.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

С левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс О$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 402 кДж

120,6 кДж теп­ло­ты вы­де­ля­ет­ся при го­ре­нии угля мас­сой

 

1)  10,8 г

2)  3,6 г

3)  14,4 г

4)  1,8 г

32.  
i

Какой объем (н. у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния 6 л (н. у.) аце­ти­ле­на?

 

1)  6,72 л

2)  1,5 л

3)  5 л

4)  15 л

33.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

2C$_2$Н$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс $ 5O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 4СO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс $ 2Н$_2$O левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс $ 2610 кДж

вы­де­ли­лось 652,5 кДж теп­ло­ты. Объем про­ре­а­гри­ро­вав­ше­го аце­ти­ле­на при нор­маль­ных усло­ви­ях равен:

 

1)  11,2 л

2)  22,4 л

3)  44,8 л

4)  67,2 л

34.  
i

Какой объем азота (н. у.) об­ра­зу­ет­ся при пол­ном сго­ра­нии 20 л. ам­ми­а­ка в из­быт­ке кис­ло­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

35.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemForm2H_2 плюс O_2=2H_2O + 484 кДж,

вы­де­ли­лось 968 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

36.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemForm2H_2 плюс O_2=2H_2O + 484 кДж,

вы­де­ли­лось 121 кДж теп­ло­ты. Какой объем (н. у.) кис­ло­ро­да из­рас­хо­до­ван на сжи­га­ние во­до­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

37.  
i

Рас­счи­тай­те мак­си­маль­но воз­мож­ный объем (н. у.) ам­ми­а­ка, ко­то­рый может быть по­лу­чен ис­хо­дя из 40 л. во­до­ро­да и 30 л. азота.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

38.  
i

28. Какой объем газа (н. у.) не всту­пит в ре­ак­цию, если сжи­гать 40 л. угар­но­го газа в 40 л. кис­ло­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

39.  
i

Какой объем газа (н. у.) не всту­пит в ре­ак­цию, если сжи­гать 50 л. во­до­ро­да в 50 л. кис­ло­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

40.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemFormH в сте­пе­ни п люс (р-⁠р)\ChemForm плюс OH в сте­пе­ни м инус (р-⁠р)\ChemForm=H_2O(ж)\ChemForm плюс 57 кДж,

вы­де­ли­лось 171 кДж теп­ло­ты. Какая масса гид­рок­си­да на­трия была ней­тра­ли­зо­ва­на со­ля­ной кис­ло­той?

 

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

41.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemFormH в сте­пе­ни п люс (р-⁠р)\ChemForm плюс OH в сте­пе­ни м инус (р-⁠р)\ChemForm=H_2O(ж)\ChemForm плюс 57 кДж,

вы­де­ли­лось 28,5 кДж теп­ло­ты. Какая масса азот­ной кис­ло­ты была ней­тра­ли­зо­ва­на гид­рок­си­дом калия?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

42.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemForm2H_2 плюс O_2=2H_2O плюс 484 кДж,

вы­де­ли­лось 968 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те объем (н. у.) во­до­ро­да, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

43.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemFormSO_3 плюс H_2O = H_2SO_4 плюс 88 кДж,

вы­де­ли­лось 264 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом сер­ной кис­ло­ты.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)