Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЕГЭ — химия
Вычисление теплового эффекта реакции
1.  
i

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии 48  г ок­си­да же­ле­за (III) из­быт­ком алю­ми­ния вы­де­ли­лось 256,2 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те теп­ло­ту ре­ак­ции

\ChemFormFe_2O_3 плюс 2Al = 2Fe плюс Al_2O_3 (в кДж на моль \ChemFormFe_2O_3).

В рас­че­тах ис­поль­зуй­те целые от­но­си­тель­ные атом­ные массы эле­мен­тов. Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до целых.

2.  
i

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии ок­си­да свин­ца (II) из­быт­ком во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 41,4 г ме­тал­ла и вы­де­ли­лось 4,4 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те теп­ло­ту ре­ак­ции

\ChemFormPbO плюс H_2 = Pb плюс H_2O (в кДж на моль \ChemFormPbO).

В рас­че­тах ис­поль­зуй­те целые от­но­си­тель­ные атом­ные массы эле­мен­тов. Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до целых.

3.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния бен­зо­ла из аце­ти­ле­на имеет вид:

3C$_2$H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = C$_6$H$_6$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 600 кДж.

Вы­чис­ли­те теп­ло­ту, ко­то­рая вы­де­лит­ся, если в ре­ак­цию всту­пит 117 г аце­ти­ле­на. Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до целых.

4.  
i

В ре­ак­цию, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

\ChemFormMgO левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка \ChemForm плюс CO_2 левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка \ChemForm \to MgCO_3 левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 102 кДж,

всту­пи­ло 88  г уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­лит­ся при этом. Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до целых.

5.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние го­ре­ния этана имеет сле­ду­ю­щий вид:

2C$_2$H$_6$ плюс 7O$_2$ = 4CO$_2$ плюс 6H$_2$O плюс 2850 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 12 г этана? Ответ дайте в кДж в виде це­ло­го числа.

6.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние го­ре­ния бу­та­на имеет сле­ду­ю­щий вид:

2C$_4$H$_10$ плюс 13O$_2$ = 8CO$_2$ плюс 10H$_2$O плюс 5300 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 23,2 г бу­та­на? Ответ дайте в кДж в виде це­ло­го числа.

7.  
i

Какой объем ок­си­да серы (IV) вы­де­лит­ся при сжи­га­нии 64 л се­ро­во­до­ро­да в из­быт­ке кис­ло­ро­да? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны в оди­на­ко­вых усло­ви­ях. Ответ дайте в лит­рах с точ­но­стью до целых.

8.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние:

CH$_4$ плюс 2O$_2$ = CO$_2$ плюс 2H$_2$O левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 800 кДж.

Сколь­ко лит­ров ме­та­на (н. у.) надо сжечь, чтобы по­лу­чить 500 кДж теп­ло­ты? Ответ округ­ли­те до бли­жай­ше­го це­ло­го числа.

9.  
i

Окис­ле­ние ди­ок­си­да серы про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

2SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2SO$_3$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 198 кДж.

Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­лит­ся при окис­ле­нии 268,8 л (н. у.) ди­ок­си­да серы. Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до целых.

10.  
i

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­ли­лось в ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия 14 г ок­си­да каль­ция с водой в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции:

CaO левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс H_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка = Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 70 кДж.

Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до де­ся­тых.

11.  
i

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­лит­ся при сго­ра­нии 11,2 л угар­но­го газа (при н. у.) в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

2CO левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 566 кДж.

Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до де­ся­тых.

12.  
i

Вос­ста­нов­ле­ние ок­си­да же­ле­за (III) про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции:

Fe_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Fe левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H_2$O левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка – 89,6 кДж.

Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое по­гло­ти­лось при вос­ста­нов­ле­нии 10 моль ок­си­да же­ле­за (III). Ответ дайте в кДж с точ­но­стью до целых.

13.  
i

Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (в кДж), вы­де­ля­ю­ще­е­ся при раз­ло­же­нии 51,2 г нит­ри­та ам­мо­ния в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции:

NH_4$NO_2$ левая круг­лая скоб­ка кр. пра­вая круг­лая скоб­ка = N_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2H_2$O левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 316 кДж.

За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

14.  
i

Сколь­ко лит­ров кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния 100 л ам­ми­а­ка до ок­си­да азота (II)? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

15.  
i

Обжиг из­вест­ня­ка про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

CaCO$_3 _\text левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ = CaO$ _\text левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс CO$_2 _\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ минус 178,5 кДж.

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (в кДж), ко­то­рое по­тре­бо­ва­лось для ре­ак­ции, если в ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 640 мл газа (н. у.)? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

16.  
i

Одна из ре­ак­ции алю­мо­тер­мии про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

Fe$_3$O_4$ _\text левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 8Al = 9Fe _\text левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс Al_2$O_3$ _\text левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3345 кДж.

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (в кДж), ко­то­рое вы­де­ли­лось в ре­ак­ции, если в ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось 3,36 г же­ле­за? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

17.  
i

Син­тез ам­ми­а­ка про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции:

N$_2 _\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3H_2 _\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ = 2NH$_3 _\text левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 92 кДж.

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рое вы­де­лит­ся в ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­ния 560 мл (н. у.) га­зо­об­раз­но­го ам­ми­а­ка. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

18.  
i

Ре­ак­ция ней­тра­ли­за­ции в вод­ном рас­тво­ре опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

H в сте­пе­ни п люс $ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка плюс OH в сте­пе­ни м инус $ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка = H_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 56 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го 3,7 г гид­рок­си­да каль­ция, с из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

19.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния аце­ти­ле­на имеет вид:

2C_2$H_2$ плюс 5O_2$ = 4CO_2$ плюс 2H_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2600 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при сжи­га­нии 5,6 л (н. у.) аце­ти­ле­на? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

20.  
i

Теп­ло­та об­ра­зо­ва­ния хло­ро­во­до­ро­да из про­стых ве­ществ равна 92 кДж/⁠моль. Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 4,48 л (н. у.) во­до­ро­да с из­быт­ком хлора? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

21.  
i

Теп­ло­та об­ра­зо­ва­ния воды из про­стых ве­ществ равна 242 кДж/⁠моль. Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при сго­ра­нии во­до­ро­да, если в ре­ак­цию всту­пит 3,36 л (н. у.) кис­ло­ро­да? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

22.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние:

3MnO$_2$ плюс 4Al = 3Mn плюс 2Al$_2$O$_3$ плюс 1785 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось 22 г мар­ган­ца? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

23.  
i

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

H$_2$SO$_4$ _ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс NaOH _ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ = NaHSO$_4$_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$O _ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 113,6 кДж

всту­пи­ло 57,8 г сер­ной кис­ло­ты. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство вы­де­лен­ной теп­ло­ты. Ответ дайте в кДж. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

24.  
i

Ре­ак­ция ней­тра­ли­за­ции про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию:

2NaOH _ левая круг­лая скоб­ка водн. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс $H$_2$SO$_4$ _ левая круг­лая скоб­ка водн. пра­вая круг­лая скоб­ка $ = Na$_2$SO$_4$_ левая круг­лая скоб­ка водн. пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 2H$_2$O _ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 113,6 кДж.

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­лит­ся при ней­тра­ли­за­ции рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты рас­тво­ром, со­дер­жа­щим 12 г гид­рок­си­да на­трия. Ответ дайте в кДж. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

25.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние:

2P плюс 3F$_2$ = 2PF$_3$ плюс 1916 кДж.

Сколь­ко вы­де­лит­ся теп­ло­ты (в кДж) при об­ра­зо­ва­нии 22 г фто­ри­да фос­фо­ра (III) из про­стых ве­ществ? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

26.  
i

Пол­ное сго­ра­ние бе­ло­го фос­фо­ра опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

P$_4$ плюс 5O$_2$ = P$_4$O$_10$ плюс 3010 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось, если в ре­ак­цию всту­пи­ло 33,6 л (н. у.) кис­ло­ро­да? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до целых.

27.  
i

Раз­ло­же­ние ма­ла­хи­та опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

левая круг­лая скоб­ка CuOH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$CO$_3$ = 2CuO плюс CO$_2$\uparrow$ плюс H$_2$O\uparrow$ минус 91 кДж.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции масса твер­до­го ве­ще­ства умень­ши­лась на 12,4 г. Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) по­гло­ти­лось? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

28.  
i

Об­ра­зо­ва­ние хло­ро­во­до­ро­да из про­стых ве­ществ опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

H$_2$ плюс Cl$_2$ = 2HCl плюс 185 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ля­ет­ся при об­ра­зо­ва­нии 8,96 л (н. у.) хло­ро­во­до­ро­да? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

29.  
i

Го­ре­ние угар­но­го газа опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

2CO плюс O$_2$ = 2CO$_2$ плюс 575 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ля­ет­ся при сго­ра­нии 8,96 л (н. у.) угар­но­го газа? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

30.  
i

Тер­ми­че­ское раз­ло­же­ние этана опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

C$_2$H$_6$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2C левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус 84 кДж.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось 33,6 л во­до­ро­да (н. у.). Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) по­гло­ти­лось? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых, знак теп­ло­во­го эф­фек­та не за­пи­сы­вай­те.

31.  
i

В ре­ак­цию, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

MgO левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = MgCO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 102 кДж.

всту­пи­ло 8,8 г уг­ле­кис­ло­го газа. Какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось при этом? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

32.  
i

Пол­ное вос­ста­нов­ле­ние ок­си­да же­ле­за(II,III) угар­ным газом опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

Fe$_3$O$_4$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 4CO левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 3Fe левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 4CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 16 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось, если в ре­ак­цию всту­пи­ло 50,4 л угар­но­го газа (в пе­ре­счёте на н. у.)? Ответ округ­ли­те до целых.

33.  
i

Какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось при сго­ра­нии 12,8 г ме­та­но­ла в со­от­вет­ствии с урав­не­ни­ем:

2CH$_3$OH левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 4H$_2$O левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3218 кДж?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

34.  
i

Теп­ло­та об­ра­зо­ва­ния хло­ро­во­до­ро­да из про­стых ве­ществ равна 92 кДж/⁠моль. Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 4,48 л (н. у.) во­до­ро­да с из­быт­ком хлора? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

35.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние:

Cr$_2$O$_3$ плюс 2Al = 2Cr плюс Al$_2$O$_3$ плюс 536 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось 13 г хрома? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

36.  
i

Рас­счи­тай­те теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния 1 моль хло­ро­во­до­ро­да из про­стых ве­ществ, если при вза­и­мо­дей­ствии 3,55 г хлора с во­до­ро­дом вы­де­ля­ет­ся 9,2 кДж энер­гии. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

37.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой:

\ChemForm2CH_3Cl_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2Na_ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка = C_2H_6_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NaCl_ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 763 кДж,

об­ра­зо­ва­лось 150 г этана. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­ли­лось при этом. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

38.  
i

Раз­ло­же­ние нит­ра­та се­реб­ра про­ис­хо­дит в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

\ChemForm2AgNO_3_ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка arrow 2Ag_ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NO_2_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O_2_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка минус 316 кДж,

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство энер­гии (в кДж), за­тра­чен­ное для по­лу­че­ния 8,96 л (н. у.) кис­ло­ро­да по дан­ной ре­ак­ции. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

39.  
i

Ре­ак­ция серы с же­ле­зом про­ис­хо­дит в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

\ChemFormFe_ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс S_ левая круг­лая скоб­ка ромб. пра­вая круг­лая скоб­ка arrow FeS_ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q кДж,

Рас­счи­тай­те теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции Q (в кДж), если при об­ра­зо­ва­нии 40 г суль­фи­да же­ле­за(II) вы­де­ля­ет­ся 45,5 кДж энер­гии. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

40.  
i

Вза­и­мо­дей­ствие сер­ни­сто­го газа с кис­ло­ро­дом опи­сы­ва­ет­ся сле­ду­ю­щим тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

\ChemForm2SO_2_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O_2_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка arrow 2SO_3_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q кДж,

При об­ра­зо­ва­нии 4,8 г ок­си­да серы(VI) вы­де­ли­лось 8,52 кДж энер­гии. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство энер­гии (в кДж), вы­де­ля­ю­ще­е­ся при рас­хо­до­ва­нии 16 г кис­ло­ро­да. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

41.  
i

Опре­де­ли­те теп­ло­вой эф­фект (в кДж), если в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

\ChemFormSO_2_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2H_2S_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка arrow 3S_ левая круг­лая скоб­ка ромб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2H_2O_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q кДж,

при об­ра­зо­ва­нии 8 г серы вы­де­ля­ет­ся 12 кДж энер­гии. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

42.  
i

При рас­хо­до­ва­нии 8 г кис­ло­ро­да на окис­ле­ние ок­си­да серы(IV) вы­де­ли­лось 71 кДж энер­гии. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство энер­гии, вы­де­ля­ю­ще­е­ся при об­ра­зо­ва­нии 24 г ок­си­да серы(VI). (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до де­ся­тых)

43.  
i

При сго­ра­нии на­вес­ки не­из­вест­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства вы­де­ля­ет­ся 560 кДж теп­ло­ты и об­ра­зу­ет­ся 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, вы­де­ля­ю­ще­е­ся при об­ра­зо­ва­нии 108 л уг­ле­кис­ло­го газа в тех же усло­ви­ях. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых)

44.  
i

При сго­ра­нии на­вес­ки не­из­вест­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства вы­де­ля­ет­ся 560 кДж теп­ло­ты и об­ра­зу­ет­ся 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, вы­де­ля­ю­ще­е­ся при об­ра­зо­ва­нии 108 л уг­ле­кис­ло­го газа в тех же усло­ви­ях. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)

45.  
i

Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за и серы опи­сы­ва­ет­ся сле­ду­ю­щим тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

\ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс S левая круг­лая скоб­ка ромб. пра­вая круг­лая скоб­ка = FeS левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс QкДж

При об­ра­зо­ва­нии 8,8 г суль­фи­да же­ле­за(II) вы­де­ли­лось 10,01 кДж энер­гии. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство энер­гии (в кДж), вы­де­ля­ю­ще­е­ся при рас­хо­до­ва­нии 16,8 г же­лез­но­го по­рош­ка. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

46.  
i

Раз­ло­же­ние нит­ра­та се­реб­ра про­ис­хо­дит со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию

\ChemForm2AgNO_3 левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Ag левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2NO_2 левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O_2 левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка минус 316 кДж

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство энер­гии (в кДж), за­тра­чен­ное для по­лу­че­ния 8,96 л кис­ло­ро­да (н. у.) по дан­ной ре­ак­ции. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

47.  
i

Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты, ко­то­рое вы­де­лит­ся при сго­ра­нии 2,3 г эти­ло­во­го спир­та в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

\ChemFormC_2H_5OH_ левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O_2_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2CO_2_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H_2O_ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1374 кДж

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

48.  
i

При сжи­га­нии 8,96 л (н. у.) этана вы­де­ли­лось 570 кДж теп­ло­ты. Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние этой ре­ак­ции имеет вид:

\ChemForm 2C_2H_6 плюс 7O_2 = 4CO_2 плюс 6H_2O плюс Q.

Чему равно зна­че­ние Q? Ответ вы­ра­зи­те в кДж с точ­но­стью до целых.

49.  
i

При сжи­га­нии 11,2 л (н. у.) бу­та­на вы­де­ли­лось 1325 кДж теп­ло­ты. Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние этой ре­ак­ции имеет вид:

\ChemForm 2C_4H_10 плюс 13O_2 = 8CO_2 плюс 10H_2O плюс Q.

Чему равно зна­че­ние Q? Ответ вы­ра­зи­те в кДж с точ­но­стью до целых.

50.  
i

Рас­счи­тай­те теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции (в кДж) об­ра­зо­ва­ния 1 моль хло­ро­во­до­ро­да из про­стых ве­ществ, если при вза­и­мо­дей­ствии 3,55 г хлора с во­до­ро­дом вы­де­ля­ет­ся 9,2 кДж энер­гии. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

51.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния же­ле­за в кис­ло­ро­де:

\ChemForm4Fe плюс 3O_2 = 2Fe_2O_3 плюс 1650 кДж.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 66 кДж теп­ло­ты. Сколь­ко грам­мов ме­тал­ла сго­ре­ло? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

52.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния алю­ми­ния на воз­ду­хе:

\ChemForm4Al плюс 3O_2 = 2Al_2O_3 плюс 3350 кДж.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 402 кДж теп­ло­ты. Сколь­ко грам­мов ме­тал­ла сго­ре­ло? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)