Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 27 № 37871
i

Пол­ное сго­ра­ние бе­ло­го фос­фо­ра опи­сы­ва­ет­ся тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

P$_4$ плюс 5O$_2$ = P$_4$O$_10$ плюс 3010 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось, если в ре­ак­цию всту­пи­ло 33,6 л (н. у.) кис­ло­ро­да? Ответ при­ве­ди­те с точ­но­стью до целых.

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

Со­ста­вим про­пор­цию:

\rm P_4 плюс \overset33,6 л\underset5 умно­жить на 22,4 л 5\rm O_2 = P_4O_10 плюс \overset\it x\rm кДж\underset3010 кДж\rm Q }.

Из про­пор­ции по­лу­ча­ем:

x = дробь: чис­ли­тель: 33,6 умно­жить на 3010, зна­ме­на­тель: 5 умно­жить на 22,4 конец дроби = 903 кДж.

Ответ: 903.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.2 Расчёты теп­ло­во­го эф­фек­та ре­ак­ции
Спрятать решение · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026