Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 27 № 49574
i

Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за и серы опи­сы­ва­ет­ся сле­ду­ю­щим тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

\ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс S левая круг­лая скоб­ка ромб. пра­вая круг­лая скоб­ка = FeS левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс QкДж

При об­ра­зо­ва­нии 8,8 г суль­фи­да же­ле­за(II) вы­де­ли­лось 10,01 кДж энер­гии. Вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство энер­гии (в кДж), вы­де­ля­ю­ще­е­ся при рас­хо­до­ва­нии 16,8 г же­лез­но­го по­рош­ка. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

Най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­да же­ле­за(II):

\nu\rm левая круг­лая скоб­ка FeS пра­вая круг­лая скоб­ка = 8,8/88 = 0,1 моль.

Со­ста­вим про­пор­цию:

 \rm Fe плюс \overset \underset \rm S = \overset0,1 моль\underset1 моль \rm FeS плюс \overset10,01кДж\underset xкДж\rm Q }.

Из про­пор­ции по­лу­ча­ем:

x = дробь: чис­ли­тель: 1 умно­жить на 10,01, зна­ме­на­тель: 0,1 конец дроби = 100,1 кДж.

Тогда ко­ли­че­ство энер­гии, вы­де­ля­ю­ще­е­ся при рас­хо­до­ва­нии 16,8 г же­лез­но­го по­рош­ка, будет равно:

 \overset 16,8 г\underset56 г/моль \rm Fe плюс \rm S = \overset\underset \rm FeS плюс \oversetx кДж\underset 100,1кДж\rm Q }.

x = дробь: чис­ли­тель: 16,8 умно­жить на 100,1, зна­ме­на­тель: 56 конец дроби = 30,03 кДж \approx 30 кДж.

Ответ про­сят дать с точ­но­стью до целых.

 

Ответ: 30 кДж.

Раздел кодификатора ФИПИ:
5.2 Расчёты теп­ло­во­го эф­фек­та ре­ак­ции;
5.3 Расчёты объёмных от­но­ше­ний газов при хи­ми­че­ских ре­ак­ци­ях.