Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 27 № 34064
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние:

3MnO$_2$ плюс 4Al = 3Mn плюс 2Al$_2$O$_3$ плюс 1785 кДж.

Сколь­ко теп­ло­ты (в кДж) вы­де­ли­лось, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось 22 г мар­ган­ца? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

Со­ста­вим про­пор­цию:

3\rm MnO_2 плюс 4\rm Al = \overset22 \text г \underset3 умно­жить на 55 \text г 3\rm Mn плюс 2Al_2O_3 плюс \overset\it x кДж\underset 1785 кДж\rm Q }.

Из про­пор­ции по­лу­ча­ем:

x = дробь: чис­ли­тель: 22 умно­жить на 1785, зна­ме­на­тель: 55 умно­жить на 3 конец дроби = 238 кДж.

Ответ: 238.

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.2 Расчёты теп­ло­во­го эф­фек­та ре­ак­ции
Спрятать решение · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026