В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния 24,0 г смеси суль­фа­та, нит­ра­та и гид­ро­кар­бо­на­та на­трия вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 2,24  л (н. у.). При про­пус­ка­нии этого газа через из­бы­ток из­вест­ко­вой воды вы­па­ло 5,0 г осад­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в ис­ход­ной смеси.

Смесь кар­бо­на­тов маг­ния и бария рас­тво­ри­ли в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ объ­е­мом 13,44 л (н. у.). При дей­ствии из­быт­ка сер­ной кис­ло­ты на по­лу­чен­ный рас­твор об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 46,6 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь суль­фи­та каль­ция и кар­бо­на­та каль­ция общей мас­сой 60,0 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лив­ший­ся газ может обес­цве­тить 158 г 10,0%-⁠го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия, под­кис­лен­но­го сер­ной кис­ло­той. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) ве­ществ в смеси.

Смесь суль­фа­та бария и суль­фи­та бария общей мас­сой 70,0 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ, при про­пус­ка­нии ко­то­ро­го через из­бы­ток из­вест­ко­вой воды об­ра­зо­ва­лось 24,0 г осад­ка. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции 200 г рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го сер­ную и азот­ную кис­ло­ты, по­тре­бо­ва­лось 855 г 5,0%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария, при этом из рас­тво­ра выпал оса­док мас­сой 34,95 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) кис­лот в ис­ход­ном рас­тво­ре.

К ок­си­ду каль­ция мас­сой 11,2 г до­ба­ви­ли 100 г воды. По­лу­чен­ную после окон­ча­ния ре­ак­ции взвесь ней­тра­ли­зо­ва­ли 25%-⁠й со­ля­ной кис­ло­той. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Оксид фос­фо­ра (V) мас­сой 14,2 г рас­тво­ри­ли в 100 г воды. По­лу­чен­ный рас­твор пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 20%-⁠м рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

25,0 г спла­ва маг­ния и алю­ми­ния об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра ще­ло­чи. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ пол­но­стью вос­ста­но­вил 32,0 г ок­си­да меди (II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ме­тал­лов в спла­ве.

25,0 г смеси гид­рок­си­да на­трия и кар­бо­на­та на­трия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком сер­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ, при про­пус­ка­нии ко­то­ро­го через из­бы­ток из­вест­ко­вой воды об­ра­зо­ва­лось 5,0 г осад­ка. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь суль­фи­да же­ле­за (II) и суль­фи­да свин­ца (II) общей мас­сой 20,0 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком сер­ни­сто­го газа об­ра­зо­ва­лось 4,8 г серы. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь суль­фи­да же­ле­за (II) и суль­фи­да цинка общей мас­сой 50,0 г со­жгли в кис­ло­ро­де. По­лу­чен­ный твер­дый оста­ток может про­ре­а­ги­ро­вать со 160 г 14,0%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в смеси суль­фи­дов.

Газ, по­лу­чен­ный при вза­и­мо­дей­ствии 8,0 г меди с 60 г 80-⁠про­цент­но­го рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты, про­пу­сти­ли на хо­ло­де через 25 мл 40-⁠про­цент­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (ρ = 1,4 г/⁠мл). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

При вза­и­мо­дей­ствии 20 г пи­ро­лю­зи­та (ми­не­ра­ла, со­дер­жа­ще­го ди­ок­сид мар­ган­ца) с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­лил­ся хлор, по­гло­щен­ный из­быт­ком го­ря­че­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. По­сле­ду­ю­щее до­бав­ле­ние к по­лу­чив­ше­му­ся рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра при­ве­ло к об­ра­зо­ва­нию 47,84  г осад­ка хло­ри­да се­реб­ра. Ка­ко­ва мас­со­вая доля ди­ок­си­да мар­ган­ца в пи­ро­лю­зи­те?

Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном в ре­зуль­та­те по­сле­до­ва­тель­но­го рас­тво­ре­ния в 150  мл воды 10,34  г ок­си­да калия и 6,5 г цинка.

Опре­де­ли­те мас­со­вую долю тет­ра­гид­рок­со­алю­ми­на­та на­трия в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном при по­сле­до­ва­тель­ном рас­тво­ре­нии в 220 мл воды 8,05 г на­трия и 8,1 г алю­ми­ния.

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за (II) по­тре­бо­ва­лось 80,0 г 7,3-⁠про­цент­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с рас­ка­лен­ным ок­си­дом меди (II), после чего масса труб­ки умень­ши­лась на 0,8 г. Рас­счи­тай­те со­став (в молях) и массу ис­ход­ной смеси.

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси цинка и суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 35,0 г 14,6-⁠про­цент­ной со­ля­ной кис­ло­ты. При про­пус­ка­нии вы­де­лив­ше­го­ся газа через из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та свин­ца об­ра­зо­вал­ся чер­ный оса­док мас­сой 11,95 г. Рас­счи­тай­те со­став (в молях) и массу ис­ход­ной смеси.

При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­но твер­дое ве­ще­ство, ко­то­рое пол­но­стью вза­и­мо­дей­ству­ет со 180 г 27%-⁠й бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те ис­ход­ную массу пер­ман­га­на­та калия и ко­ли­че­ства ве­ществ в смеси, по­лу­чен­ной при его про­ка­ли­ва­нии.

При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­но твер­дое ве­ще­ство, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 6,72 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те ис­ход­ную массу пер­ман­га­на­та калия и ко­ли­че­ства ве­ществ в смеси, по­лу­чен­ной при его про­ка­ли­ва­нии.

При вза­и­мо­дей­ствии 20 г пи­ро­лю­зи­та (ми­не­ра­ла, со­дер­жа­ще­го ди­ок­сид мар­ган­ца) с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­лил­ся хлор, по­гло­щен­ный из­быт­ком го­ря­че­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. По­сле­ду­ю­щее до­бав­ле­ние к по­лу­чив­ше­му­ся рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра при­ве­ло к об­ра­зо­ва­нию 47,84 г осад­ка хло­ри­да се­реб­ра. Ка­ко­ва мас­со­вая доля ди­ок­си­да мар­ган­ца в пи­ро­лю­зи­те?

Фос­фор мас­сой 12,42 г про­ре­а­ги­ро­вал при на­гре­ва­нии с из­быт­ком хлора. По­лу­чен­ный хло­рид рас­тво­ри­ли в 700 г 20%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Смесь крем­ния и ок­си­да крем­ния общей мас­сой 8,0 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке ще­ло­чи. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 44,6 г ок­си­да свин­ца (II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь алю­ми­ния и ок­си­да алю­ми­ния общей мас­сой 15,0 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке ще­ло­чи. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 34,8 г ок­си­да воль­фра­ма (VI) до ме­тал­ла. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь алю­ми­ния и ок­си­да алю­ми­ния общей мас­сой 15,0 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке ще­ло­чи. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 34,8 г ок­си­да воль­фра­ма (VI) до ме­тал­ла. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси алю­ми­ния и ок­си­да алю­ми­ния по­тре­бо­ва­лось 320 г 10%-⁠го рас­тво­ра при этом вы­де­ли­лось 10,08 л (н. у.) газа. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси меди и ок­си­да меди по­тре­бо­ва­лось 80 г 63%-⁠й азот­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) газа бу­ро­го цвета. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси (от­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64).

Смесь ок­си­да меди (I) и ок­си­да меди (II) общей мас­сой 50,0 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может обес­цве­тить 1000 г 4,0%-⁠й бром­ной воды. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

Смесь се­реб­ра и ок­си­да се­реб­ра общей мас­сой 36,0 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. Вы­де­лил­ся бурый газ, для по­гло­ще­ния ко­то­ро­го по­тре­бо­ва­лось 60,0 г 12,0-⁠про­цент­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Газ, по­лу­чен­ный при гид­ро­ли­зе 14,8 г нит­ри­да каль­ция, про­пу­сти­ли через 66,7 мл 25%-⁠го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (ρ = 1,176 г/⁠мл). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ве­ще­ства в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Смесь каль­ция с фос­фо­ром общей мас­сой 12 г силь­но на­гре­ли. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты с вы­де­ле­ни­ем 1,68 л (н. у.) газа с не­при­ят­ным за­па­хом. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) про­стых ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Смесь суль­фи­дов меди (I) и меди (II) общей мас­сой 17,6 г со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. По­лу­чен­ный при этом газ пол­но­стью обес­цве­тил 190 г 5%-⁠го вод­но­го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли ве­ществ в смеси суль­фи­дов. За­пи­ши­те урав­не­ния всех ре­ак­ций и при­ве­ди­те вы­чис­ле­ния. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

На­вес­ку гид­ро­кар­бо­на­та на­трия мас­сой 42 г на­гре­ва­ли в те­че­ние не­ко­то­ро­го вре­ме­ни. При рас­тво­ре­нии по­лу­чен­но­го твер­до­го остат­ка в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те, сколь­ко про­цен­тов гид­ро­кар­бо­на­та раз­ло­жи­лось. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций.

Смесь нит­ра­тов меди и же­ле­за (III) общей мас­сой 30,9 г про­ка­ли­ли в те­че­ние про­дол­жи­тель­но­го вре­ме­ни. Для рас­тво­ре­ния по­лу­чен­но­го твер­до­го остат­ка по­тре­бо­ва­лось 64 г 20%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли ве­ществ в смеси нит­ра­тов. За­пи­ши­те урав­не­ния всех ре­ак­ций и при­ве­ди­те вы­чис­ле­ния. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

На­вес­ку ос­нов­но­го кар­бо­на­та меди (II) мас­сой 55,5 г на­гре­ва­ли в те­че­ние не­ко­то­ро­го вре­ме­ни. При рас­тво­ре­нии по­лу­чен­но­го твер­до­го остат­ка в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 3,92 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те, сколь­ко про­цен­тов ве­ще­ства раз­ло­жи­лось при на­гре­ва­нии. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния на­вес­ки спла­ва се­реб­ра с медью по­тре­бо­ва­лось 43,5 мл 63%-⁠й азот­ной кис­ло­ты (плот­ность 1,38 г/⁠мл). При до­бав­ле­нии к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру из­быт­ка ще­ло­чи выпал оса­док, ко­то­рый вы­су­ши­ли и про­ка­ли­ли при вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ре. Масса по­лу­чен­но­го твер­до­го ве­ще­ства со­ста­ви­ла 25,6 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ме­тал­лов (в %) в спла­ве. За­пи­ши­те урав­не­ния всех ре­ак­ций и при­ве­ди­те вы­чис­ле­ния.

На­вес­ку смеси ок­си­да меди (II) и ок­си­да цинка раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния пер­вой части по­тре­бо­ва­лось 150 г 9,8%-⁠й сер­ной кис­ло­ты. Ко вто­рой части до­ба­ви­ли 0,5 М рас­твор гид­рок­си­да на­трия, смесь рас­тво­ри­лась ча­стич­но, при этом было из­рас­хо­до­ва­но 400 мл ще­ло­чи. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли ок­си­дов в ис­ход­ной смеси (в %).

На­вес­ку смеси ок­си­да маг­ния и ок­си­да алю­ми­ния раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния пер­вой части по­тре­бо­ва­лось 125 г 19,6%-⁠й сер­ной кис­ло­ты. Ко вто­рой части до­ба­ви­ли 0,5 М рас­твор гид­рок­си­да на­трия, смесь рас­тво­ри­лась ча­стич­но, при этом было из­рас­хо­до­ва­но 200 мл ще­ло­чи. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли ок­си­дов в ис­ход­ной смеси (в %).

В смеси ок­си­да маг­ния и фос­фи­да маг­ния мас­со­вая доля ато­мов маг­ния со­став­ля­ет 54,4%. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси по­тре­бо­ва­лось 365  г 34%-⁠й со­ля­ной кис­ло­ты. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли 232  г 30%-⁠го рас­тво­ра фто­ри­да калия. Найти мас­со­вую долю хло­ри­да калия в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Смесь тон­ко­из­мельчённых ди­ок­си­да крем­ния и маг­ния (взят в не­боль­шом из­быт­ке) про­ка­ли­ли. К по­лу­чен­ной смеси до­ба­ви­ли из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 2,24 л (н. у.) газа, ко­то­рый ока­зал­ся тя­же­лее воз­ду­ха, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся ве­ще­ства со­ста­ви­ла 14 г. Най­ди­те массы ве­ществ в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Смесь ди­ок­си­да крем­ния и уг­ле­ро­да (взят в не­ко­то­ром из­быт­ке) про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­ва­лись газ легче воз­ду­ха и смесь твёрдых ве­ществ. К смеси до­ба­ви­ли из­бы­ток кон­цен­три­ро­ван­ной ще­ло­чи, при этом вы­де­ли­лось 13,44  л (н. у.) газа, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся би­нар­но­го ве­ще­ства со­ста­ви­ла 28 г. Най­ди­те массы ве­ществ в ис­ход­ной смеси. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Есть не­ко­то­рая смесь цин­ко­во­го и же­лез­но­го по­рош­ков. Из­вест­но, что мас­со­вая доля элек­тро­нов цинка со­став­ля­ет 53,57% от общей массы элек­тро­нов в смеси цин­ко­во­го и же­лез­но­го по­рош­ка. Дан­ную смесь об­ра­бо­та­ли азот­ной кис­ло­той сред­ней кон­цен­тра­ции в ре­зуль­та­те чего вы­де­лил­ся толь­ко один бес­цвет­ный га­зо­об­раз­ный про­дукт. По­лу­чен­ный газ под­верг­ли воз­дей­ствию чи­сто­го кис­ло­ро­да в ре­зуль­та­те чего по­лу­чи­ли 37,33 л (н. у.) окра­шен­но­го газа, пред­став­ля­ю­ще­го собой ин­ди­ви­ду­аль­ное ве­ще­ство. Рас­счи­тай­те массу ис­ход­ной смеси по­рош­ков и мас­со­вую долю цинка в ней.

На­вес­ка фос­фо­ра мас­сой 18,6 г про­ре­а­ги­ро­ва­ла с 24,64 л (н. у.) хлора. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в 300 г воды. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли фос­фор­со­дер­жа­щих ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если из­вест­но, что газ при рас­тво­ре­нии не вы­де­лял­ся. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

На­вес­ка фос­фо­ра мас­сой 24,8 г про­ре­а­ги­ро­ва­ла с 20,16 л (н. у.) кис­ло­ро­да. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в 300 г воды. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли фос­фор­со­дер­жа­щих ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния 5,04 г смеси суль­фи­дов меди(II) и же­ле­за(II) по­тре­бо­ва­лось 35,0 г го­ря­чей 70%-й сер­ной кис­ло­ты. После окон­ча­ния ре­ак­ций к по­лу­чен­ной смеси до­ба­ви­ли 20 г воды, а в об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор опу­сти­ли мед­ную пла­стин­ку и вы­дер­жа­ли её до пре­кра­ще­ния из­ме­не­ния массы, после чего вы­ну­ли из рас­тво­ра. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния 17,7 г смеси суль­фи­дов меди(I) и цинка по­тре­бо­ва­лось 98 г го­ря­чей 70%-й сер­ной кис­ло­ты. После окон­ча­ния ре­ак­ций к по­лу­чен­ной смеси при­ли­ли 50 мл воды, а в об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли по­ро­шок цинка мас­сой 3,9 г. Опре­де­ли­те мас­со­вые доли солей в ко­неч­ном рас­тво­ре. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).