ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 34 № 53502 Добавить в вариант

Навеску оксалата железа(II) $\ChemFormFeC_2O_4$ массой 28,8 г полностью разложили в вакууме, масса твёрдого остатка, представляющего собой смесь двух веществ, составила 12,8 г. Выделившиеся газы пропустили через 200 г 10,0%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Спрятать решение

Решение.

1.  Запишем уравнения реакций разложения оксалата железа:

$\ChemFormFeC_2O_4 \reactrarrow0pt1 cmt = Fe плюс 2CO_2\uparrow;$

$\ChemFormFeC_2O_4 \reactrarrow0pt1 cmt = FeO плюс CO\uparrow плюс CO_2\uparrow.$

2.  Определим состав полученной смеси угарного и углекислого газов:

$\it m\rm левая круглая скобка CO плюс CO_2 правая круглая скобка = 28,8 минус 12,8 = 16,0 г;$

$\it \nu\rm левая круглая скобка CO плюс CO_2 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка FeC_2O_4 правая круглая скобка = 2 умножить на 28,8/144 = 0,4 моль.$

Пусть $\it \nu\rm левая круглая скобка CO правая круглая скобка =x моль,$ а $\it \nu\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка =y моль.$

Система уравнений для состава смеси:

$28x плюс 44y=16,0 левая круглая скобка масса смеси правая круглая скобка ;$

$x плюс y=0,4 левая круглая скобка количество вещества смеси правая круглая скобка ;$

$x= 0,1, y=0,3.$

3.  Определим, какие соли образовались в растворе и запишем уравнения реакций (раствором гидроксида натрия поглощается только углекислый газ):

$\it \nu\rm левая круглая скобка NaOH правая круглая скобка = 200 умножить на 0,1/40 = 0,5 моль;$

$2 больше дробь: числитель: \nu\rm левая круглая скобка NaOH правая круглая скобка , знаменатель: \nu\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 0,5, знаменатель: 0,3 конец дроби больше 1, следовательно, в растворе смесь карбоната и гидрокарбоната;$

$\ChemFormNaOH плюс CO_2 = NaHCO_3;$

$\ChemForm2NaOH плюс CO_2 = Na_2CO_3 плюс H_2O.$

4.  Рассчитаем массовые доли солей в конечном растворе. Пусть $\it \nu\rm левая круглая скобка NaHCO_3 правая круглая скобка =a моль,$ а $\it \nu\rm левая круглая скобка Na_2CO_3 правая круглая скобка =b моль.$

$\it \nu\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка = a плюс b = 0,3 моль;$

$\it \nu\rm левая круглая скобка NaOH правая круглая скобка = a плюс 2b = 0,5 моль;$

$a=0,1, b=0,2;$

$\it m\rm левая круглая скобка р минус ра правая круглая скобка = \it m\rm левая круглая скобка NaOH правая круглая скобка плюс \it m\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка ;$

$\it m\rm левая круглая скобка р минус ра правая круглая скобка = 200 плюс 44 умножить на 0,3= 213,2 г;$

$\it \omega\rm левая круглая скобка NaHCO_3 правая круглая скобка = 0,1 умножить на 84/213,2 умножить на 100\% = 3,94\%;$

$\it \omega\rm левая круглая скобка Na_2CO_3 правая круглая скобка = 0,2 умножить на 106/213,2 умножить на 100\% = 9,94\%.$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь