Готово, можно копировать.
РЕШУ ЕГЭ — химия
Определение значения «выхода продукта реакции» или «массовой примеси»
1.  
i

Из 150 кг при­род­но­го из­вест­ня­ка при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той был по­лу­чен нит­рат каль­ция мас­сой 196,8 кг. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном из­вест­ня­ке. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

2.  
i

При пол­ном сго­ра­нии 100 л ам­ми­а­ка вы­де­ли­лось 33,6 л азота. Вы­чис­ли­те объ­ем­ную долю (%) при­ме­сей в ис­ход­ном ам­ми­а­ке. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

3.  
i

При раз­ло­же­нии нит­ра­та меди(II) об­ра­зо­ва­лось 11,2 л ок­си­да азота(IV). Вы­чис­ли­те объ­ем­ную долю (%) об­ра­зо­вав­ше­го­ся кис­ло­ро­да. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

4.  
i

Вы­чис­ли­те объем во­до­ро­да (л), ко­то­рый можно по­лу­чить при раз­ло­же­нии 224 л ме­та­на до про­стых ве­ществ, если выход ре­ак­ции равен 80%. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

5.  
i

Для пол­но­го сго­ра­ния 300 г суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 100,8 л кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­де. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

6.  
i

Вы­чис­ли­те объем (л) га­зо­об­раз­ной воды, ко­то­рый можно по­лу­чить при вза­и­мо­дей­ствии 168 л кис­ло­ро­да и из­быт­ка во­до­ро­да, если объ­ем­ная доля вы­хо­да воды равна 70%. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

7.  
i

Из 200 кг кар­бо­на­та каль­ция при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той был по­лу­чен нит­рат каль­ция мас­сой 311,6 кг. Вы­чис­ли­те выход (%) дан­ной ре­ак­ции. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

8.  
i

При окис­ле­нии 175 л ам­ми­а­ка в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра вы­де­ли­лось 134,4 л ок­си­да азота(II). Вы­чис­ли­те объ­ем­ную долю (%) при­ме­сей в ис­ход­ном ам­ми­а­ке. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

9.  
i

При раз­ло­же­нии нит­ра­та цинка об­ра­зо­ва­лось 33,6 л кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те объ­ем­ную долю (%) об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да азота(IV). Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

10.  
i

При вза­и­мо­дей­ствии 10 г суль­фи­да на­трия с со­ля­ной кис­ло­той вы­де­ли­лось 2,24 л се­ро­во­до­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­де. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

11.  
i

При окис­ле­нии 150 л ок­си­да уг­ле­ро­да(II) об­ра­зо­ва­лось 123,2 л ок­си­да уг­ле­ро­да(IV). Вы­чис­ли­те объ­ем­ную долю при­ме­сей (%) в ис­ход­ном угар­ном газе. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

12.  
i

При вза­и­мо­дей­ствии 30 г суль­фи­та на­трия с со­ля­ной кис­ло­той вы­де­ли­лось 4,48 л сер­ни­сто­го газа. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­те. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

13.  
i

Для пол­но­го сго­ра­ния 120 г суль­фи­да свин­ца(IV) по­тре­бо­ва­лось 26,88 л кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) не­го­рю­чих при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­де. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

14.  
i

Вы­чис­ли­те объём (л) ок­си­да азота(II), об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те окис­ле­ния 22,4 л азота из­быт­ком кис­ло­ро­да, если объёмный выход ре­ак­ции 75%. Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

15.  
i

Вы­чис­ли­те объем во­до­ро­да (л), ко­то­рый можно по­лу­чить при ка­та­ли­ти­че­ском раз­ло­же­нии 89,6 л ам­ми­а­ка, если объ­ем­ная доля вы­хо­да во­до­ро­да равна 90%. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

16.  
i

Для пол­но­го сго­ра­ния 150  г суль­фи­да каль­ция по­тре­бо­ва­лось 78,4  л кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­де. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

17.  
i

При вза­и­мо­дей­ствии 25,2 г суль­фи­та на­трия с сер­ной кис­ло­той вы­де­лил­ся сер­ни­стый газ. Вы­чис­ли­те его объем (л), если выход ре­ак­ции со­став­ля­ет 97%. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

18.  
i

Из 14 кг при­род­но­го из­вест­ня­ка при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той был по­лу­чен нит­рат каль­ция мас­сой 20,5 кг. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном из­вест­ня­ке. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

19.  
i

При раз­ло­же­нии 68 г нит­ра­та се­реб­ра об­ра­зо­ва­лось 8 л ок­си­да азота (IV). Вы­чис­ли­те выход ре­ак­ции (%). Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

20.  
i

При пол­ном сго­ра­нии 120 л ам­ми­а­ка вы­де­ли­лось 56 л азота. Вы­чис­ли­те объёмную долю (%) при­ме­сей в ис­ход­ном ам­ми­а­ке. Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

21.  
i

Для пол­но­го сго­ра­ния 45 г суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 13,44 л кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­де. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

22.  
i

Вы­чис­ли­те объем (л) га­зо­об­раз­ной воды, ко­то­рый можно по­лу­чить при вза­и­мо­дей­ствии 17,92 л кис­ло­ро­да и из­быт­ка во­до­ро­да, если объ­ем­ная доля вы­хо­да воды равна 95%. Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

23.  
i

При окис­ле­нии 215 л ам­ми­а­ка в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра вы­де­ли­лось 212,8 л ок­си­да азота(II). Вы­чис­ли­те объёмную долю (%) при­ме­сей в ис­ход­ном ам­ми­а­ке. Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

24.  
i

При раз­ло­же­нии нит­ра­та цинка об­ра­зо­ва­лось 22,4 л кис­ло­ро­да. Вы­чис­ли­те объ­ем­ную долю (%) об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да азота (IV). Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

25.  
i

При вза­и­мо­дей­ствии 25 г суль­фи­да на­трия с со­ля­ной кис­ло­той вы­де­ли­лось 6,72 л се­ро­во­до­ро­да. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном суль­фи­де. Объем газа из­ме­рен при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

26.  
i

Из 112 кг обо­га­щен­ной фос­фат­ной руды в ре­зуль­та­те ряда пре­вра­ще­ний, про­ис­хо­див­ших со 100%-⁠м вы­хо­дом, по­лу­чи­ли 58,8 кг ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты. Счи­тая, что руда со­дер­жит един­ствен­ный фос­фат  — фто­ра­па­тит \ChemFormCa_5 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3F, рас­счи­тай­те его мас­со­вую долю (в %) в руде. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

27.  
i

Об­ра­зец ма­ла­хи­та мас­сой 12 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке сер­ной кис­ло­ты и со­бра­ли 896 мл уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.). Счи­тая, что ма­ла­хит не со­дер­жит кар­бо­нат­ных при­ме­сей, опре­де­ли­те мас­со­вую долю (в %) ос­нов­но­го кар­бо­на­та меди в нем. В рас­че­те при­ми­те \ChemFormA_r левая круг­лая скоб­ка Cu пра­вая круг­лая скоб­ка = 64. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

28.  
i

Из 150 кг при­род­но­го из­вест­ня­ка при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той был по­лу­чен нит­рат каль­ция мас­сой 196,8 кг. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) при­ме­сей в ука­зан­ном из­вест­ня­ке. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

29.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции три­ме­ри­за­ции аце­ти­ле­на объ­е­мом 26,88 л (н. у.) по­лу­чи­ли 23,4 г бен­зо­ла. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю вы­хо­да про­дук­та ре­ак­ции (%) от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

30.  
i

Во­до­род сме­ша­ли с из­быт­ком азота, ввели в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка и до­ба­ви­ли ка­та­ли­за­тор. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся ам­ми­а­ка ока­за­лась в 2 раза боль­ше ис­ход­ной массы во­до­ро­да. Рас­счи­тай­те выход ам­ми­а­ка (в % от тео­ре­ти­че­ско­го). За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

31.  
i

Во­до­род сме­ша­ли с из­быт­ком азота, ввели в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка и до­ба­ви­ли ка­та­ли­за­тор. Выход ам­ми­а­ка со­ста­вил 26,5%. Во сколь­ко раз масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся ам­ми­а­ка боль­ше ис­ход­ной массы во­до­ро­да? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

32.  
i

При­род­ный из­вест­няк внес­ли в рас­твор, со­дер­жа­щий 252 г азот­ной кис­ло­ты. При этом вся кис­ло­та из­рас­хо­до­ва­лась и оста­лось 26 г не рас­тво­рив­ше­го­ся в кис­ло­те осад­ка. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) не­рас­тво­ри­мых в кис­ло­те при­ме­сей в ука­зан­ном из­вест­ня­ке. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

33.  
i

Об­ра­зец тех­ни­че­ско­го гид­ро­суль­фи­да на­трия про­ре­а­ги­ро­вал с гид­рок­си­дом на­трия, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лось 210,6 г сред­ней соли. Мас­со­вая доля по­сто­рон­них при­ме­сей в об­раз­це со­став­ля­ет 7 %. Вы­чис­ли­те массу (в г) ука­зан­но­го об­раз­ца. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

34.  
i

Сколь­ко лит­ров ам­ми­а­ка (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 90 г кар­ба­ми­да \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка _2CO по ре­ак­ции с уг­ле­кис­лым газом, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 60%? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

35.  
i

Из смеси 1 м3 угар­но­го газа и 2 м3 во­до­ро­да по­лу­чен 1 кг ме­та­но­ла. Чему равен выход ме­та­но­ла (в %)? Объ­е­мы газов даны при нор­маль­ных усло­ви­ях. За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.

36.  
i

Сколь­ко грам­мов нит­ра­та свин­ца (II) по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 1,12 л (н. у.) ди­ок­си­да азота тер­ми­че­ским раз­ло­же­ни­ем соли? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

37.  
i

Сколь­ко грам­мов му­ра­вьи­ной кис­ло­ты по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 4,48 л (н. у.) угар­но­го газа де­гид­ра­та­ци­ей кис­ло­ты, если про­дукт об­ра­зу­ет­ся с 80%-м вы­хо­дом? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.

38.  
i

Вы­чис­ли­те объем газа (н. у.), по­лу­чен­но­го при про­ка­ли­ва­нии 175 г тех­ни­че­ско­го кар­бо­на­та маг­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­кар­бо­нат­ных при­ме­сей со­став­ля­ет 4%. За­пи­ши­те число в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

39.  
i

Для окис­ле­ния бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты по­тре­бо­ва­лось 5,01 г бро­ма­та калия. Сколь­ко грам­мов \ChemFormHBr всту­пи­ло в ре­ак­цию? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

40.  
i

Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния суль­фа­та бария по­тре­бо­ва­лось 2,688 л (в пе­ре­сче­те на н. у.) во­до­ро­да. Сколь­ко грам­мов твер­до­го про­дук­та об­ра­зо­ва­лось? За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.

41.  
i

Через из­бы­ток гид­рок­си­да бария про­пу­сти­ли га­зо­вую смесь объ­е­мом 5,6 л, (в пе­ре­сче­те на н. у.) со­дер­жа­щую азот и уг­ле­кис­лый газ. Опре­де­ли­те массу (в г) об­ра­зо­вав­шей­ся соли, если объ­ем­ная доля азота в смеси со­став­ля­ет 20%. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

42.  
i

Вы­чис­ли­те объём газа (в л, н. у.), по­лу­чен­но­го с вы­хо­дом 90% при сжи­га­нии в кис­ло­ро­де 19,2 г суль­фи­да меди(II). (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)