ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 29175 Добавить в вариант

Для полного сгорания 150  г сульфида кальция потребовалось 78,4  л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. Запишите число с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemFormCaS плюс 2O_2 \reactrarrow0pt1 cm CaSO_4$

Найдем массу сульфида кальция, на сжигание которого потребовалось бы 78,4  л кислорода. Для этого найдем количество вещества кислорода:

$\nu\rm левая круглая скобка O_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V, знаменатель: \it V_m конец дроби = дробь: числитель: 78,4 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 3,5 моль.$

Согласно уравнению реакции, для сгорания 1 моль сульфида кальция требуется 2 моль кислорода. Тогда 3,5 моль кислорода тратится на образование 1,75 моль сульфида кальция. Найдем его массу (молярная масса сульфида кальция 72 г/ моль):

$\it m\rm левая круглая скобка CaS правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M=\rm 1,75 моль умножить на 72 г/моль=126 г.$

Значит изначально в сульфиде содержалось $150 минус 126 = 24 г$ примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

$\omega\rm левая круглая скобка примесей правая круглая скобка = дробь: числитель: 24, знаменатель: 150 конец дроби умножить на 100 \% = 16 \%.$

Ответ: 16.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь