ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 29171 Добавить в вариант

При взаимодействии 30 г сульфита натрия с соляной кислотой выделилось 4,48 л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфите. Объем газа измерен при нормальных условиях. Запишите число с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение реакции:

$\ChemFormNa_2_SO_3 плюс 2HCl \reactrarrow0pt1 cm 2NaCl плюс H_2O плюс SO_2\uparrow.$

Вычислим количество вещества сернистого газа, образовавшегося в результате реакции:

$\nu\rm левая круглая скобка SO_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V, знаменатель: \it V_m конец дроби = дробь: числитель: 4,48 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 0,2 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфита натрия образуется 1 моль сернистого газа. Тогда на образование 0,2 моль сернистого газа затратилось 0,2 моль сульфита. Найдем его массу:

$\it m\rm левая круглая скобка Na_2SO_3 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M\rm=0,2 моль умножить на 126 г/моль=25,2 г.$

Таким образом, в исходном сульфиде содержится $30 минус 25,2 = 4,8 г.$ Найдем массовую долю примесей:

$\omega\rm левая круглая скобка примеси правая круглая скобка = дробь: числитель: 4,8, знаменатель: 30 конец дроби умножить на 100 \% = 16 \%.$

Ответ: 16.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь