ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 29184 Добавить в вариант

При взаимодействии 25 г сульфида натрия с соляной кислотой выделилось 6,72 л сероводорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. Запишите число с точностью до десятых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение реакции:

$\ChemFormNa_2_S плюс 2HCl \reactrarrow0pt1 cm 2NaCl плюс H_2S\uparrow.$

Вычислим количество вещества сероводорода, образовавшегося в результате реакции:

$\nu\rm левая круглая скобка H_2S правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V, знаменатель: \it V_m конец дроби = дробь: числитель: 6,72 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 0,3 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида натрия образуется 1 моль сероводорода. Тогда на образование 0,3 моль сероводорода затратилось 0,3 моль сульфида. Найдем его массу:

$\it m\rm левая круглая скобка Na_2S правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M=\rm 0,3 моль умножить на 78 г/моль=23,4 г.$

Таким образом, в исходном сульфиде содержится $25 минус 23,4 = 1,6 г.$ Найдем массовую долю примесей:

$\omega\rm левая круглая скобка примесей правая круглая скобка = дробь: числитель: 1,6, знаменатель: 25 конец дроби умножить на 100 \% = 6,4 \%.$

Ответ: 6,4.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь