При вза­и­мо­дей­ствии из­вест­ня­ка с азот­ной кис­ло­той про­ис­хо­дит сле­ду­ю­щая ре­ак­ция:

Най­дем зна­че­ние массы ис­ход­но­го кар­бо­на­та каль­ция, со­дер­жа­ще­го­ся в при­род­ном из­вест­ня­ке. Для этого най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства нит­ра­та каль­ция (мо­ляр­ная масса 164 г/моль):

Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции, из 1 моль кар­бо­на­та каль­ция об­ра­зу­ет­ся 1 моль нит­ра­та каль­ция. Тогда для об­ра­зо­ва­ния 125 моль нит­ра­та тре­бу­ет­ся 125 моль кар­бо­на­та каль­ция (с мо­ляр­ной мас­сой 100 г/⁠моль). Най­дем его массу:

Таким об­ра­зом, масса кар­бо­на­та каль­ция, не­об­хо­ди­мая для по­лу­че­ния 196,8 кг нит­ра­та, равна 12,5 кг. А масса ис­ход­но­го из­вест­ня­ка  — 14 кг. То есть в из­вест­ня­ке со­дер­жа­лось при­ме­сей. Те­перь най­дем мас­со­вую долю этих при­ме­сей и округ­лим до де­ся­тых:

Ответ: 10,7.