ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 29180 Добавить в вариант

Для полного сгорания 45 г сульфида цинка потребовалось 13,44 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. Запишите число с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm2ZnS плюс 3O_2 \reactrarrow0pt1 cm 2ZnO плюс 2SO_2\uparrow.$

Найдем массу сульфида цинка, на сжигание которого потребовалось бы 13,44 л кислорода. Для этого найдем количество вещества кислорода:

$\nu\rm левая круглая скобка O_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it V, знаменатель: \it V_m конец дроби = дробь: числитель: 13,44 л, знаменатель: 22,4 л/моль конец дроби = 0,6 моль.$

Согласно уравнению реакции, для сгорания 2 моль сульфида цинка требуется 3 моль кислорода. Тогда 0,6 моль кислорода тратится на образование 0,4 моль сульфида цинка. Найдем его массу (молярная масса сульфида цинка 97 г/ моль):

$\it m\rm левая круглая скобка ZnS правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M=0,4 моль умножить на 97 г/моль=38,8 г.$

Значит изначально в сульфиде содержалось $40 минус 38,8 = 1,2 г$ примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

$\omega\rm левая круглая скобка примесей правая круглая скобка = дробь: числитель: 1,2, знаменатель: 40 конец дроби умножить на 100 \% = 3 \%.$

Ответ: 3.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Помощь