PDF-версии: 1.
i
При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа. Масса твердого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
) = 
= 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;
) = n(
остаток) = 41,2 — 11,2 = 30 г;
) = n(
тогда масса остатка:
(⁎).
(⁎⁎).
↑ + 
↑ + 
= 
моль;
) = n(
= 
г;
) = 98,6 - 66,6 = 32 г;
моль.
) = 2n(
) + m(тв. ост.) — m(
до постоянной массы. Полученный порошок взвесили, его масса составила 4,03 г. Определите массовую долю карбоната кальция в техническом образце и объем газа (н. у.), выделившегося при его растворении в соляной кислоте. Примите, что технический образец содержит только некарбонатные примеси. Напишите уравнения всех проведенных реакций.
= 0,072 ⋅ 22,4 = 1,61 л.
) = m/M = 0,400/160 = 0,0025 моль;
) = 2n(
) = n(
↑;
↑ 
) = V / Vm = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль;
) = n(
) = n(
) = n(
↑;
) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;
) + m(
(1);
(2);
(3).
(4).
моль оксида железа (III) и 
моль алюминия, тогда в результате реакции (2) образовалось 
моль газа (
).
моль алюминия, тогда в результате этой реакции получилось 
моль газа (
моль, 
(г).
(1);
моль алюминия, тогда в результате реакции (2) образовалось 
моль газа (
моль, 
(г).
(моль);
(г);
(г);
(1);
(2);
(3).
).
моль, 
(г).
);
не засчитываются).
прокалили с некоторым количеством углерода. Полученный твердый остаток, состоящий из двух веществ общей массой 18,9 г, полностью растворился в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в твердом остатке и объем углекислого газа (в пересчете на н. у.), образовавшегося в первом опыте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых физических величин.
Нитрат прореагировал полностью, растворилось 
моль 
и на пластинке осело x моль 
. 
100 % ≈ 4,91%.
и на пластинке осело x моль 
100% = 6,8%.
ост.
ост.
≈ 0,0381 = 3,81%.
, так как это не влияет на последующие расчеты).
= 11,2%.
= 7,6 %.
≈ 27%.
остается в растворе после реакций с солями и реагирует с медью:
= 70%;
= 30%.
;
.
;
(⁎).
(⁎⁎).
Следовательно, в растворе образуются две соли: гидросульфат и сульфат аммония.
;
тогда во вторую — (0,300–x) моль. Тогда для серной кислоты получаем равенство:
или 9,20%;
или 2,64%.
;
Следовательно, в растворе образуются две соли: гидросульфит и сульфит калия.
тогда во вторую — (0,15–x) моль.
= 4,01%;
= 10,56%.
= 8,27%;
= 4,94%.
и 
= 4,64%;
= 16,63%.
кислорода. Значит, кислород выделяется еще в результате реакции электролиза серной кислоты (воды):
%.
кислорода. Значит, кислород выделяется еще в результате реакции электролиза серной кислоты (воды):
%.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
%.
%.