ЕГЭ–2025, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 34 № 14627 Добавить в вариант

Газ, выделившийся при нагревании 16,05 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, пропустили через 245 г 10%-⁠го раствора серной кислоты. Газ поглотился полностью. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Спрятать решение

Решение.

Вариант ответа.

1.  Запишем первое уравнение реакции и рассчитано количество вещества аммиака:

$\ChemForm2NH_4Cl плюс Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 = 2NH_3\uparrow плюс CaCl_2 плюс 2H_2O;$

$\nu\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка NH_4Cl правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m \rm левая круглая скобка NH_4Cl правая круглая скобка , знаменатель: \it M \rm левая круглая скобка NH_4Cl правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 16,05, знаменатель: 53,5 конец дроби = 0,300 левая круглая скобка моль правая круглая скобка .$

2.  Рассчитаем количество вещества серной кислоты и записаны два уравнения реакций аммиака с серной кислотой:

$\nu\rm левая круглая скобка H_2SO_4 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m \rm левая круглая скобка H_2SO_4 правая круглая скобка , знаменатель: \it M \rm левая круглая скобка H_2SO_4 правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 245 умножить на 0,10, знаменатель: 98 конец дроби = 0,250 левая круглая скобка моль правая круглая скобка .$

$1 меньше \nu\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка : \nu\rm левая круглая скобка H_2SO_4 правая круглая скобка меньше 2.$ Следовательно, в растворе образуются две соли: гидросульфат и сульфат аммония.

Первый способ записи:
$\ChemFormNH_3 плюс H_2SO_4 = NH_4HSO_4$ ;

$\ChemForm2NH_3 плюс H_2SO_4 = левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4.$

Второй способ записи:
$\ChemFormNH_3 плюс H_2SO_4 = NH_4HSO_4$ ;

$\ChemFormNH_3 плюс NH_4HSO_4 = левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4.$

3.  Рассчитаем количества вещества и массы солей.

Расчет можно вести по любой из приведенных в п. 2 паре уравнений. Запишем расчет для первой пары. Пусть в первую реакцию вступило x моль $\ChemFormNH_3,$ тогда во вторую  — (0,300–x) моль. Тогда для серной кислоты получаем равенство:

$x плюс дробь: числитель: 0,300 минус x, знаменатель: 2 конец дроби = 0,250.$

Откуда $x = 0,200.$

$\it m\rm левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка = \nu левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка =0,200 умножить на 115 = 23,0 левая круглая скобка г правая круглая скобка ;$ $\it m\rm левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка = \nu левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка =$
$=0,200 умножить на 115 = 23,0 левая круглая скобка г правая круглая скобка ;$

$\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка = \nu левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка =0,050 умножить на 132 = 6,60 левая круглая скобка г правая круглая скобка .$ $\it m\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка = \nu левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка умножить на \it M\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка =$
$=0,050 умножить на 132 = 6,60 левая круглая скобка г правая круглая скобка .$

4.  Рассчитаем массу раствора и найдем массовые доли солей в нем:

$\it m_р минус ра = \it m_р минус ра\rm левая круглая скобка H_2SO_4 правая круглая скобка плюс \it m\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка = 245 плюс 0,300 умножить на 17 = 250 г;$

$\omega \rm левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m \rm левая круглая скобка NH_4HSO_4 правая круглая скобка , знаменатель: \it m_р минус ра конец дроби = дробь: числитель: 23,0, знаменатель: 250 конец дроби = 0,0920$ или 9,20%;

$\omega\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m \rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 правая круглая скобка , знаменатель: \it m_р минус ра конец дроби = дробь: числитель: 6,60, знаменатель: 250 конец дроби = 0,0264$ или 2,64%.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный: —  в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; —  правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; —  продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчеты; —  в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина	4
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа	3
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа	2
Допущены ошибки в трех из перечисленных выше элементах ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь