ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 36110 Добавить в вариант

При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г ацетальдегида было получено 19,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\put левая круглая скобка 150, минус 250 правая круглая скобка \trimethylene1==CH$_3$;3==H2D==O плюс 2 левая квадратная скобка Ag левая круглая скобка NH$_3$ правая круглая скобка $_2$ правая квадратная скобка OH \reactrarrow0pt1 cm \put левая круглая скобка 150, минус 250 правая круглая скобка \trimethylene1==CH$_3$;3==ONH$_4$2D==O плюс 2Ag плюс 3NH$_3$ плюс H$_2$O.$

Найдем количество вещества ацетальдегида:

$\nu\rm левая круглая скобка CH_3C левая круглая скобка O правая круглая скобка H правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m\rm, знаменатель: \it M\rm конец дроби = дробь: числитель: 4,4 г, знаменатель: 44 г/моль конец дроби = 0,1 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль ацетальдегида образуется 2 моль серебра. Найдем теоретическое количество вещества серебра и его массу:

$\nu\rm левая круглая скобка Ag правая круглая скобка = 2\nu\rm левая круглая скобка CH_3C левая круглая скобка O правая круглая скобка H правая круглая скобка = 0,2 моль;$

$\it m\rm левая круглая скобка Ag правая круглая скобка = \nu\rm умножить на \it M\rm = 0,2 моль умножить на 108 г/моль = 21,6 г.$

Теперь найдем выход продукта реакции, как отношение практической массы к теоретической:

$\eta\rm = дробь: числитель: \it m\rm_прак., знаменатель: \it m\rm_теор. конец дроби умножить на 100\% = дробь: числитель: 19,44, знаменатель: 21,6 конец дроби умножить на 100\% = 90\%.$

Ответ: 90.

-------------
Дублирует задание № 35667.

Источники:

ЕГЭ по химии 10.04.2023. Досрочная волна;

ЕГЭ по химии 10.04.2023. Досрочная волна.

Спрятать решение · Помощь