СДАМ ГИА






Каталог заданий. За­да­ния для подготовки
Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1

При сго­ра­нии про­па­на вы­де­ли­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Объем про­па­на был равен

 

1) 20 л

2) 60 л

3) 80 л

4) 180 л

За­да­ние 0 № 86


Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.
2

При пол­ном сго­ра­нии 2 л уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 8 л паров воды (объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

Фор­му­ла уг­ле­во­до­ро­да – …

 

1)

2)

3)

4)

За­да­ние 0 № 129


Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.
Показать пояснение

3

Для по­лу­че­ния 56 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

не­об­хо­ди­мо за­тра­тить теп­ло­ту в ко­ли­че­стве

 

1) 90 кДж

2) 180 кДж

3) 450 кДж

4) 540 кДж

За­да­ние 0 № 215
4

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

при сго­ра­нии 44,8 л этена (н.у.) вы­де­ля­ет­ся теп­ло­та в ко­ли­че­стве

 

1) 700 кДж

2) 2800 кДж

3) 2100 кДж

4) 10 500 кДж

За­да­ние 0 № 258
5

Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

при сжи­га­нии ок­си­да уг­ле­ро­да (II) вы­де­ли­лось 152 кДж теп­ло­ты. Объем (н.у.) сго­рев­ше­го газа со­ста­вил

 

1) 6 л

2) 12 л

3) 44,8 л

4) 120 л

За­да­ние 0 № 301
Показать пояснение

6

При об­ра­зо­ва­нии ам­ми­а­ка, со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

,

вы­де­ли­лось 230 кДж теп­ло­ты. При этом объем (н.у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию во­до­ро­да со­ста­вил

 

1) 44,8 л

2) 56 л

3) 112 л

4) 168 л

За­да­ние 0 № 344
Показать пояснение

7

Для по­лу­че­ния 22,4 г же­ле­за, со­глас­но урав­не­нию

,

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить теп­ло­ты

 

1) 4,48 кДж

2) 5,4 кДж

3) 12 кДж

4) 13,5 кДж

За­да­ние 0 № 387
8

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

,

вы­де­ли­лось 265 кДж теп­ло­ты.

Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом ок­си­да меди (II) равна

 

1) 40 г

2) 80 г

3) 160 г

4) 190 г

За­да­ние 0 № 430
Показать пояснение

9

При окис­ле­нии 4,8 г угля до ок­си­да уг­ле­ро­да (II), со­глас­но урав­не­нию

,

вы­де­лит­ся теп­ло­та в ко­ли­че­стве

 

1) 22 кДж

2) 44 кДж

3) 88 кДж

4) 220 кДж

За­да­ние 0 № 473
Показать пояснение

10

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 2111 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н. у.)

 

1) 100 л

2) 110 л

3) 120 л

4) 130 л

За­да­ние 0 № 516
11

Какой объём (н.у.) во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для син­те­за 100 л (н.у.) ам­ми­а­ка?

 

1) 150 л

2) 100 л

3) 50 л

4) 75 л

За­да­ние 0 № 559
12

В ре­ак­цию, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

всту­пи­ло 8 г ок­си­да маг­ния. Ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся при этом теп­ло­ты равно

 

1) 102 кДж

2) 204 кДж

3) 20,4 кДж

4) 1,02 кДж

За­да­ние 0 № 602
13

Объём (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, ко­то­рый тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 5 л (н.у.) угар­но­го газа, равен

 

1) 5 л

2) 2,5 л

3) 7,5 л

4) 10 л

За­да­ние 0 № 645
14

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

ко­ли­че­ство теп­ло­ты, не­об­хо­ди­мое для раз­ло­же­ния 1,7 г нит­ра­та се­реб­ра, со­став­ля­ет

 

1) 31,7 кДж

2) 1,585 кДж

3) 3,17 кДж

4) 15,85 кДж

За­да­ние 0 № 688
15

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

при по­лу­че­нии 200 г ок­си­да маг­ния ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1) 1860 кДж

2) 465 кДж

3) 620 кДж

4) 930 кДж

За­да­ние 0 № 731
Показать пояснение

16

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 10,8 г се­реб­ра не­об­хо­ди­мо за­тра­тить теп­ло­ту в ко­ли­че­стве

 

1) 31,7 кДж

2) 158,5 кДж

3) 5,3 кДж

4) 15,85 кДж

За­да­ние 0 № 774
17

B ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

вы­де­ли­лось 5,74 кДж теп­ло­ты. Объём (н.у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1) 100 л

2) 0,224 л

3) 1,568 л

4) 4,48 л

За­да­ние 0 № 817
18

В ходе ре­ак­ции

вы­де­ли­лось 395 кДж тепла. Чему равна масса ок­си­да серы (VI), по­лу­чен­но­го при этом?

 

1) 80 г

2) 160 г

3) 200 г

4) 400 г

За­да­ние 0 № 860
Показать пояснение

19

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

1206 кДж теп­ло­ты вы­де­ля­ет­ся при го­ре­нии угля мас­сой

 

1) 72 г

2) 36 г

3) 7,2 г

4) 108 г

За­да­ние 0 № 903
20

Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния 10 л (н.у.) аце­ти­ле­на?

 

1) 20 л

2) 5 л

3) 50 л

4) 25 л

За­да­ние 0 № 946
21

Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

при по­лу­че­нии 31,36 л (н.у.) ок­си­да азота (II) ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1) 71,6 кДж

2) 501,2 кДж

3) 250,6 кДж

4) 224 кДж

За­да­ние 0 № 989
22

Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да не­об­хо­дим для окис­ле­ния 40 л (н.у.) ок­си­да азота (II)?

 

1) 40 л

2) 20 л

3) 80 л

4) 60 л

За­да­ние 0 № 1032
23

Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

при по­лу­че­нии 15,68 л (н.у.) ок­си­да азота (II) ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1) 358 кДж

2) 716 кДж

3) 125,3 кДж

4) 22,4 кДж

За­да­ние 0 № 1075
24

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

вы­де­ли­лось 114,8 кДж теп­ло­ты. Объём (н.у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1) 200 л

2) 4,48 л

3) 31,36 л

4) 8,96 л

За­да­ние 0 № 1118
25

Для по­лу­че­ния 25 г же­ле­за, со­глас­но урав­не­нию

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить теп­ло­ты

 

1) 4,8 кДж

2) 6 кДж

3) 12 кДж

4) 13,5 кДж

За­да­ние 0 № 1161
26

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

,

вы­де­ли­лось 5,74 кДж теп­ло­ты. Объём (н.у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1) 100 л

2) 0,224 л

3) 1,568 л

4) 4,48 л

За­да­ние 0 № 1204
27

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 1970 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н.у.)

 

1) 2,24 л

2) 11,2 л

3) 112 л

4) 224 л

За­да­ние 0 № 1247
28

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 2111 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объёмом (н.у.)

 

1) 100 л

2) 110 л

3) 120 л

4) 130 л

За­да­ние 0 № 1290
29

При окис­ле­нии 4,8 г угля до ок­си­да уг­ле­ро­да (II), со­глас­но урав­не­нию

вы­де­лит­ся теп­ло­та ко­ли­че­ством

 

1) 22 кДж

2) 44 кДж

3) 220 кДж

4) 88 кДж

За­да­ние 0 № 1333
30

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

,

вы­де­ли­лось 795 кДж теп­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом ок­си­да меди (II) равна

 

1) 30 г

2) 240 г

3) 60 г

4) 90 г

За­да­ние 0 № 1376
31

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

120,6 кДж теп­ло­ты вы­де­ля­ет­ся при го­ре­нии угля мас­сой

 

1) 10,8 г

2) 3,6 г

3) 14,4 г

4) 1,8 г

За­да­ние 0 № 1419
32

Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния 6 л (н.у.) аце­ти­ле­на?

 

1) 6,72 л

2) 1,5 л

3) 5 л

4) 15 л

За­да­ние 0 № 1462
Показать пояснение

33

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

вы­де­ли­лось 652,5 кДж теп­ло­ты. Объем про­ре­а­гри­ро­вав­ше­го аце­ти­ле­на при нор­маль­ных усло­ви­ях равен:

 

1) 11,2 л

2) 22,4 л

3) 44,8 л

4) 67,2 л

За­да­ние 0 № 1506
Показать пояснение

34

Какой объём азота (н.у.) об­ра­зу­ет­ся при пол­ном сго­ра­нии 20 л. ам­ми­а­ка в из­быт­ке кис­ло­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

За­да­ние 0 № 7377


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 1 вариант.
35

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

+ 484 кДж,

 

вы­де­ли­лось 968 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

За­да­ние 0 № 7403


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 2 вариант.
36

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

+ 484 кДж,

 

вы­де­ли­лось 121 кДж теп­ло­ты. Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да из­рас­хо­до­ван на сжи­га­ние во­до­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7432


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 3 вариант.
37

Рас­счи­тай­те мак­си­маль­но воз­мож­ный объём (н.у.) ам­ми­а­ка, ко­то­рый может быть по­лу­чен ис­хо­дя из 40 л. во­до­ро­да и 30 л. азота.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7468


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 4 вариант.
38

28. Какой объём газа (н.у.) не всту­пит в ре­ак­цию, если сжи­гать 40 л. угар­но­го газа в 40 л. кис­ло­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7502


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 5 вариант.
39

Какой объём газа (н.у.) не всту­пит в ре­ак­цию, если сжи­гать 50 л. во­до­ро­да в 50 л. кис­ло­ро­да?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7533


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 6 вариант.
40

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

(р-р)(р-р)(ж) 57 кДж,

 

вы­де­ли­лось 171 кДж теп­ло­ты. Какая масса гид­рок­си­да на­трия была ней­тра­ли­зо­ва­на со­ля­ной кис­ло­той?

 

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7564


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 7 вариант.
41

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

(р-р)(р-р)(ж) 57 кДж,

 

вы­де­ли­лось 28,5 кДж теп­ло­ты. Какая масса азот­ной кис­ло­ты была ней­тра­ли­зо­ва­на гид­рок­си­дом калия?

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7595


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 8 вариант.
42

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

484 кДж,

 

вы­де­ли­лось 968 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те объём (н.у.) во­до­ро­да, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7626


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 9 вариант.
43

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

88 кДж,

 

вы­де­ли­лось 264 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом сер­ной кис­ло­ты.

(За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

За­да­ние 0 № 7661


Источник: Типовые тестовые задания по химии. ЕГЭ 2017. Ю. Н. Медведев. 10 вариантов. 10 вариант.

Пройти тестирование по этим заданиям



     О проекте

© Гущин Д. Д., 2011—2017


СПб ГУТ! С! Ф! У!
общее/сайт/предмет


Рейтинг@Mail.ru
Яндекс.Метрика