Cоставим уравнения реакций:

Возможен также расчет на основании уравнений реакций образования и последующего его

взаимодействия с . Конечный ответ не изменится.

Рассчитаем общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с

содой:

Рассчитаем количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом

натрия, и массу гидроксида натрия в исходном растворе:

моль

моль

г

Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства сероводорода:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу суль­фи­да алю­ми­ния и

сульфата железа(II):

Опре­де­лим мас­со­вые доли суль­фа­та железа (II) и суль­фи­да алю­ми­ния в ис­ход­ной смеси:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу бро­ми­да натрия:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу хло­ри­да натрия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю бро­ми­да натрия:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу хло­ри­да кальция:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу хло­ри­да калия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую доля хло­ри­да калия:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу натрия:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу ок­си­да натрия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю натрия:

Напишем уравнения реакций:

С водой реагирует только сульфид алюминия:

С соляной кислотой реагируют и сульфид алюминия и алюминий:

Рассчитаем количество вещества и массу сульфида алюминия.

Из данных по первой реакции получаем:

Рассчитаем количество вещества и массу алюминия.

Из данных по второй реакции получаем:

Найдем массовую долю алюминия:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу меди:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу ок­си­да меди:

Рас­счи­таем мас­со­вую долю ок­си­да меди:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу гид­ро­кар­бо­на­та натрия:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та натрия:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю кар­бо­на­та натрия:

Составим урав­не­ния реакций:

Рассчитаем ко­ли­че­ство моль и массу кар­бо­на­та бария:

Рассчитаем ко­ли­че­ство моль и массу кар­бо­на­та лития:

Рассчитаем мас­со­вую долю кар­бо­на­та лития:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу углерода:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу ди­ок­си­да кремния:

Рас­счи­таем объем рас­тво­ра гид­рок­си­да калия:

Элементы ответа:

1) За­пи­са­но урав­не­ние реакции, и рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства реагентов:

2) Вы­чис­ле­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка и фос­фор­ной кислоты, со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции между ними:

Составлено урав­не­ние ре­ак­ции с учётом ко­ли­че­ства ве­ще­ства реагентов:

3) Вы­чис­ле­на масса об­ра­зо­вав­шей­ся соли и масса ко­неч­но­го раствора:

5) Вы­чис­ле­на мас­со­вая доля соли в растворе:

или 11,5 %.

Элементы ответа:

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фа­та ам­мо­ния и гид­рок­си­да натрия:

Щёлочь дана в избытке.

3) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства аммиака, и вы­чис­ле­на масса гид­ро­кар­бо­на­та аммония:

5) Опре­де­ле­на мас­со­вая доля

или 6,75 %.

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

2) Вы­ра­же­ны ко­ли­че­ства моль и массы суль­фа­та калия и суль­фа­та натрия:

3) Рас­счи­та­на масса хло­ри­да калия:

 г

 г

4) Рас­счи­та­на мас­со­вая доля хло­ри­да калия:

---------------------------------------

Примечание: при взаимодействии твердого хлорида натрия(или калия) с концентрированной серной кислотой, образуется газообразный хлороводород и гидросульфат натрия: NaCl + H₂SO₄ = HCl↑ + NaHSO₄. Но в условии задачи продуктом указан сульфат и поэтому в решении указаны другие уравнения реакций.

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства аммиака:

= 0,24 моль.

3) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства водорода:

= 0,5 – 0,36 = 0,14 моль.

= 0,14 моль.

4) Рас­счи­та­ны объёмные доли ве­ществ в смеси:

,

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства аммиака:

3) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства угарного газа:

4) Рас­счи­та­ны объёмные доли газов в смеси:

1) За­пи­са­но пер­вое урав­не­ние ре­ак­ции и най­де­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся щёлочи:

2) Най­де­но со­от­но­ше­ние ко­ли­че­ства ве­ще­ства ос­но­ва­ния и кислоты, за­пи­са­но со­от­вет­ству­ю­щее урав­не­ние реакции:

3) Вы­чис­ле­ны массы про­дук­тов реакций:

4) Вы­чис­ле­на мас­со­вая доля соли в растворе:

1) За­пи­са­но уравнение реакции, и рас­счи­та­но количество ве­ще­ства оксида алюминия, кар­бо­на­та натрия и алю­ми­на­та натрия:

(в избытке),

причём останется:

2) За­пи­са­но уравнение реакции, и рас­счи­та­но количество ве­ще­ства хлороводорода, про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го с из­быт­ком

3) За­пи­са­но уравнение реакции, и рас­счи­та­но количество ве­ще­ства хлороводорода, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию с

4) Вы­чис­ле­на массовая доля хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном растворе:

или 6,2%

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да меди:

3) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка и нит­ри­да магния:

4) Рас­счи­та­ны масса нит­ри­да маг­ния и мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

1) Со­став­ле­ны уравнения реакций.

2) Рас­счи­та­но общее ко­ли­че­ство оксида и пе­рок­си­да бария.

3) Рас­счи­та­но количество ве­ще­ства и масса пе­рок­си­да бария.

4) Рас­счи­та­ны количество ве­ще­ства и масса ок­си­да бария и мас­со­вые доли ве­ществ в смеси.

Cоставим урав­не­ния реакций:

Рассчитаем ко­ли­че­ство аммиака:

моль

моль - зна­чит хлорид ам­мо­ния в недостатке

моль

Рассчитаем мас­со­вую долю аммиака:

Рассчитаем объем азот­ной кислоты, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для ней­тра­ли­за­ции аммиака

моль

мл

1) За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций гид­ро­ли­за хло­ри­да фос­фо­ра и ней­тра­ли­за­ции двух кислот:

2) Рас­счи­таем ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ри­да фосфора(V) и кислот, об­ра­зо­вав­ших­ся при гидролизе:

3) Рас­счи­та­ем не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу щелочи:

4) Рас­счи­та­ем массу и объем рас­тво­ра щёлочи:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­таем ко­ли­че­ство ве­ще­ства щёлочи и кис­ло­ты в ис­ход­ных растворах, и сде­лан вывод о кис­лой среде по­лу­чен­но­го раствора:

— в избытке, среда кислая.

3) Рас­счи­та­ем массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся хло­ри­да калия:

4) Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю хло­ри­да калия в растворе:

1) Со­ста­вим уравнения реакций:

(возможна также ре­ак­ция )

2) Расчи­та­ем количество ве­ще­ства аммиака:

3) Расчи­та­ем количество ве­ще­ства и массу нит­ри­да магния:

3) Рас­счи­та­ем массовые доли ве­ществ в смеси:

1) Со­ста­вим урав­не­ния реакций:

2) Расчи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства сероводорода:

3) Опре­де­лим массы же­ле­за и серы.

При рас­тво­ре­нии в вы­де­ли­лась смесь газов , сле­до­ва­тель­но же­ле­зо было в избытке, по­это­му вся сера пе­ре­ш­ла сна­ча­ла в , а затем в .

4) Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

1) Со­ста­вим урав­не­ния реакций:

Водород вы­де­ля­ет­ся при дей­ствии соляной кис­ло­ты на из­бы­ток алюминия

(Второе урав­не­ние реакции не вли­я­ет на расчёты и может не учитываться

при оцен­ке работы. Ре­ак­цию горения маг­ни­е­вой ленты также не надо

учитывать.)

2) Рас­счи­та­ем количества ве­ще­ства водорода и алюминия, остав­ше­го­ся после реакции:

3) Рас­счи­та­ем количество ок­си­да меди(II), всту­пив­ше­го в реакцию:

Пусть тогда

4) Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

1) Со­ста­вим урав­не­ния реакций:

Пероксид бария был в избытке, по­это­му пероксид вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся алюминием толь­ко до оксида:

С сер­ной кислотой ре­а­ги­ру­ют все про­дук­ты реакции, од­на­ко эти ре­ак­ции не вли­я­ют на расчёты, по­это­му в дан­ном случае их можно не записывать.

Необходимая ре­ак­ция – с из­быт­ком :

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ще­ства кислорода и пе­рок­си­да бария, остав­ше­го­ся после реакции:

3) Рас­счи­та­но количество алюминия, всту­пив­ше­го в реакцию:

Пусть тогда

4) Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

1) Составим уравнения реакций:

По условию "вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты", значит, остался компонент, который не растворяется в соляной кислоте, т.е. сера. Значит, сера была в избытке, задачу решаем по алюминию. Газ выделяется при действии соляной кислоты на сульфид алюминия:

.

2) Рассчитаем количества вещества сероводорода и сульфида алюминия:

3) Рассчитаем массу алюминия в исходной смеси:

4) Рассчитаем массовые доли простых веществ в смеси:

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

Нерастворившийся оста­ток –

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства серебра:

3) Рас­счи­та­ны ко­ли­че­ство ве­ще­ства и масса нит­ра­та се­реб­ра в ис­ход­ной смеси:

4) Рас­счи­та­ны мас­со­вые доли нит­ра­тов в смеси:

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния реакций:

Нерастворившийся оста­ток – , так как оксид железа в разбавленной щелочи не растворяется.

2) Рас­счи­та­но количество ве­ще­ства оксида железа(III):

3) Рас­счи­та­ны количество ве­ще­ства и масса суль­фи­да железа(II) в ис­ход­ной смеси:

4) Рас­счи­та­ны массовые доли суль­фи­дов в смеси:

Со­став­им урав­не­ния реакций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль и массу цинка:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу железа:

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю железа:

1) Со­ставим урав­не­ния реакций рас­тво­ре­ния металлов в азот­ной кислоте:

2) Со­ста­вим уравнения осталь­ных реакций и рас­счи­та­ем массу меди в сплаве:

моль

моль

г

3) Рас­счи­та­ем массу цинка в сплаве:

ν_общ моль

моль

ν_общ моль

моль

г

4) Рас­счи­та­ем массовые доли ме­тал­лов в сплаве:

1) Со­ставим урав­не­ния реакций рас­тво­ре­ния металлов в сер­ной кислоте:

2) Со­ста­вим урав­не­ния остальных реакций, и рас­счи­та­на масса маг­ния в сплаве:

моль

моль

г

3) Рас­счи­та­ем массу алю­ми­ния в сплаве:

ν_общ моль

моль

ν_общ моль

моль

г

4) Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ме­тал­лов в сплаве:

1)

2)

3)

Ответ: 19,3%.

1 уравнение:

2 уравнение:

Так как разложилась только часть Mg(NO₃)₂, то в реакцию с NaOH вступит Mg(NO₃)₂, так как MgO с ней не реагирует.

1. Находим количество прореагировавших NaOH и Mg(NO₃)₂.

2. Находим m прореаг. Mg(NO₃)₂ и m MgO в тв. остатке.

3. Находим количество MgO, Mg(NO₃)₂, NO₂, O₂ по 1 уравнению.

4. Находим V выделившихся газов и m(Mg(NO₃)₂)

5. Находим изначальную массу Mg(NO₃)₂

Ответ: m(Mg(NO₃)₂) = 37 г, V(NO₂) = 8,96 л, V(O₂) = 2,24 л, V_общий = 11,2 л.

Разложению подвергается только нерастворимый карбонат магния:

С соляной кислотой реагируют образовавшийся оксид магния и карбонат натрия:

Вычислим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната магния, и соляной кислоты, реагирующей с оксидом магния и карбонатом натрия: следовательно,

На реакцию с расходуется 0,4 моль следовательно, на реакцию с остается 0,1 моль.

Ответ: 23,98%.

При прокаливании карбоната кальция образуется оксид кальция и выделяется углекислый газ:

Вычислим количество вещества углекислого газа: следовательно, и

Масса и количество вещества непрокаленного карбоната кальция равна:

С соляной кислотой реагируют и оксид кальция, и карбонат кальция:

Поскольку в реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ, необходимо учитывать его массу:

Общие количество вещества и масса хлорида кальция равны:

Массовая доля соли рассчитывается по формуле:

Ответ: 11,25%.

При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

Оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому с водным раствором щелочи взаимодействует оставшийся нитрат магния:

Вычислим массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния: следовательно, количество вещества нитрата магния, реагирующего с щелочью, равно: при этом

Вычислим массу оксида магния:

По уравнению реакции разложения нитрата магния: отсюда

Ответ: 37 г; 11,2 л.

При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

Образовавшийся остаток массой 53.6 г состоит из оксида магния и неразложившегося нитрата магния, который и взаимодействует с водным раствором щелочи по реакции:

Вычислим исходные массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния:

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в полученном растворе:

следовательно, прореагировало

По уравнению реакции нитрата магния со щелочью

Масса в твердом остатке равна:

По уравнению реакции разложения следовательно,

Ответ: 33,6 л.

При разложении нитрата меди(II) образуются оксид меди(II), диоксид азота и кислород:

С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди(II):

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди(II):

По уравнению реакции следовательно,

Масса и количество вещества оставшегося нитрата меди(II):

Вычислим массу получившегося раствора с учетом того, что и не растворяются в воде:

Ответ: 12,23%.

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:

С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

По уравнению реакции

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:

По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой следовательно, с прореагировало

В растворе осталось

Вычислим массу образовавшегося раствора:

Массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе равна:

Ответ: 3,78%.

При разложении нитрата серебра выделяется серебро и выделяются диоксид азота и кислород:

С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра:

Серебро не взаимодействует с соляной кислотой.

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата серебра:

По уравнению реакции разложения нитрата серебра: следовательно, Масса остатка складывается из образовавшегося при разложении нитрата серебра металлического серебра и не прореагировавшей полностью соли, следовательно,

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее исходном растворе:

По уравнению взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой пошедшую на реакцию с ним. Следовательно, количество вещества и масса непрореагировавшей соляной кислоты:

Вычислим массу выпавшего осадка

Масса получившегося раствора равна:

Массовая доля в получившемся растворе соляной кислоты равна:

Ответ: 4,25%.

При разложении нитрата железа (III) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:

Оксид железа (III) со щелочами не взаимодействует. С гидроксидом натрия в реакцию вступает нитрат железа (III), при этом в осадок выпадает гидроксид железа (III):

Вычислим массу и количество вещества исходного гидроксида натрия:

Та часть вещества нитрата железа, которая не разложилась, вступает в обменную реакцию с гидроксидом натрия с образованием осадка — гидроксида железа (III). По уравнению реакции нитрата железа (III) со щелочью: следовательно,

Отсюда находим массу и количество вещества образовавшегося оксида железа (III):

Вычислим количество вещества и массу разложившегося нитрата железа (III):

Вычислим общую массу нитрата железа (III):

Вычислим количество и объем выделившихся газов — диоксида азота и кислорода из уравнения разложения нитрата железа:

Ответ: 121 г; 16,8 л.

При нагревании гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

Поскольку в растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов, следовательно, в осадок выпала средняя соль — карбонат кальция (гидрокарбонат кальция растворим в воде):

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната: следовательно, образовалось 0,02 моль карбоната натрия и прореагировало 0,04 моль гидрокарбоната натрия. Вычислим массу образовавшегося карбоната и оставшегося гидрокарбоната натрия:

С гидроксидом кальция взаимодействуют образовавшийся карбонат и неразложившийся гидрокарбонат натрия. Поскольку с гидроксидом кальция вступают эквивалентные количества гидрокарбоната и карбоната натрия, то

Вычислим массу 0,15%-ного раствора гидроксида кальция:

Карбонат кальция выпадает в осадок, поэтому его массу необходимо вычесть из массы образовавшегося раствора. Вычислим массу карбоната кальция:

Вычислим количество вещества и массу гидроксида натрия:

Определим массу раствора и массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

Ответ: 0,11%.

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:

Вычислим исходные и конечные массы и количества вещества гидроксида натрия:

следовательно, с оставшимся нитратом меди (II) прореагировало:

По уравнению обменной реакции нитрата меди (II) с гидроксидом натрия поэтому

Вычислим массу и количество вещества образовавшегося в результате разложения нитрата меди (II) оксида меди (II):

По уравнению реакции разложения нитрата меди (II) следовательно,

Ответ: 22,4 л.

Фосфид кальция гидролизуется с образованием щелочи и выделением фосфина:

В присутствии кислорода фосфин самопроизвольно воспламеняется:

С гидроксидом натрия ортофосфорная кислота реагирует с образованием средней либо кислых солей ортофосфорной кислоты в зависимости от соотношений реагентов. Вычислим количество вещества фосфида кальция:

По уравнению гидролиза фосфида кальция следовательно,

Вычислим массу раствора натриевой щелочи, массу и количество вещества гидроксида натрия:

По условию задачи следовательно, продуктом реакции эквимолярных количеств щелочи и ортофосфорной кислоты является дигидроортофосфат натрия —

Уравнение реакции между эквимолярными количествами гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты записывается в виде:

Для нахождения массовой доли соли необходимо вычислить массы ортофосфорной кислоты и дигидроортофосфата натрия:

Вычислим массу образовавшегося раствора:

Определим массовую долю дигидроортофосфата натрия в образовавшемся растворе:

Ответ: 46,51%.

При разложении нитрата цинка (соли амфотерного металла) образуются оксид цинка, бурый газ — оксид азота(IV) и кислород:

Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата цинка, то в итоге образуется комплексная соль цинка — тетрагидроксоцинкат натрия:

Вычислим количество смеси газов — и

По уравнению реакции

Вычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата цинка:

По уравнениям реакции взаимодействия оксида цинка и нитрата цинка со щелочью, количество вещества и масса гидроксида натрия равно:

Вычислим массу щелочного раствора:

Вычислим количество вещества и массу нитрата натрия:

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю нитрата натрия в нем:

Ответ: 19,3%.

При разложении нитрата алюминия (соли амфотерного металла) образуются оксид алюминия, бурый газ — диоксид азота (IV) и кислород:

Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата алюминия, то в итоге образуется комплексная соль алюминия — тетрагидроксоалюминат натрия:

Вычислим количество вещества газа, выделившегося при разложении нитрата алюминия:

По уравнению реакции разложения нитрата алюминия следовательно,

Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата алюминия:

Вычислим количество вещества и массу взаимодействующего с оксидом и нитратом алюминия гидроксида натрия:

Масса 24%-ного раствора гидроксида натрия равна:

Вычислим количество вещества и масса образовавшегося в результате реакции нитрата алюминия со щелочью нитрата натрия:

Вычислим массу образовавшегося раствора равна и массовую долю нитрата натрия:

Ответ: 24,20 %.

При разложении гидрокарбоната натрия образовалась средняя соль – карбонат натрия и выделился углекислый газ:

Поскольку в растворе не осталось карбонат-анионов, следовательно, реакция карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой прошла полностью:

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната: следовательно, образовалось 0,2 моль карбоната натрия и прореагировало 0,4 моль гидрокарбоната натрия. Вычислим массы образовавшегося карбоната натрия и оставшегося после реакции разложения гидрокарбоната натрия:

Вычислим количество вещества соляной кислоты, взаимодействующей с солями.

Поскольку то и

Масса исходного раствора соляной кислоты равна:

Образующийся в результате реакции гидрокарбоната и карбоната натрия с соляной кислотой углекислый газ выделяется из раствора, вычислим его массу:

Вычислим количество и массу хлорида натрия в образовавшемся растворе:

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида натрия в нем:

Ответ: 26,77%.

При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щелочно-земельного металла с водой образуется щелочь:

С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария: следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:

тогда масса оставшегося карбоната бария равна:

Плотность воды при н. у. следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.

По уравнениям реакций следовательно,

Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щелочью:

Поскольку по уравнению реакции щелочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата бария.

В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:

Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом того, что карбонат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

Ответ: 5,63%.

При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария: следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,05 моль оксида бария и прореагировало также 0,05 моль карбоната бария. Вычислим массу образовавшегося оксида бария:

Вычислим массу и количество вещества оставшегося карбоната бария:

С соляной кислотой взаимодействуют и оксид бария, и карбонат бария:

Вычислим количество вещества и массу хлороводорода, взаимодействующего с оксидом и карбонатом бария:

Вычислим массу оставшегося хлороводорода:

Масса раствора состоит из оставшейся хлороводородной кислоты, воды из ее раствора, воды образовавшейся в ходе реакций и хлорида бария:

Массовая доля оставшейся соляной кислоты в растворе равна:

Ответ: 11,4%.

Запишем уравнение термического разложения нитрата магния:

   (1)

Рассчитаем количество вещества образовавшейся газовой смеси:

Из уравнения (1):

 

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида магния и оставшегося нитрата магния.

Масса и количество вещества оставшегося нитрата магния равна:

Плотность воды при н. у. следовательно, масса 100 мл воды равна 100 г. После того как остаток поместили в 100 мл воды, оставшийся нитрат магния растворился, оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому в раствор не переходит.

С гидроксидом натрия реагирует только один компонент твёрдого остатка — оставшийся нитрат магния:

   (2)

По уравнению (2)

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия, оставшегося при взаимодействии с нитратом магния, и массу гидроксида магния:

Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом нерастворимости оксида и гидроксида магния:

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

Ответ:

При разложении нитрата меди(II) образуются оксид меди(II), бурый газ — диоксид азота(IV) и кислород:

Вычислим количество смеси газов — и

По уравнению реакции следовательно,

Вычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата меди(II):

Оксид меди(II) в воде не растворяется и не взаимодействует с щелочами, поэтому вклад в массу раствора вносить не будет. С гидроксидом натрия реагирует оставшийся нитрат меди(II):

По уравнению реакции взаимодействия нитрата меди(II) с гидроксидом натрия следовательно, и Вычислим массу оставшегося после реакции гидроксида натрия:

Для подсчета массы раствора необходимо учесть массу выпавшего в осадок гидроксида меди(II):

Плотность воды при н. у. следовательно, масса 50 мл воды равна 50 г. Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида натрия в нем:

Ответ: 1,79 %.

Сульфид цинка вступает в окислительно-восстановительную реакцию с кислородом, в результате чего образуются оксиды — и

Вычисли количество вещества сульфида и оксида цинка:

По условию задачи в щелочном растворе содержится 1,15 моль , а образовалось 0,5 моль в результате горения сульфида цинка, следовательно, эти соединения взаимодействуют между собой с образованием тетрагидроксоцинката:

Количество вещества гидроксида калия, реагирующего с оксидом цинка, определяется как

Вычислим массу непрореагировавшего гидроксида калия:

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида калия в нем:

Ответ: 1,68%.

При разложении хлората калия в присутствии катализатора образуются хлорид калия и кислород:

Вычислим количество вещества выделяющегося кислорода: следовательно, по уравнению реакции образуется и расходуется 0,2 моль

Вычислим массы образующегося хлорида калия:

Таким образом, в результате прокаливания хлората калия образовалось 14,9 г хлорида калия и 1,1 г хлората калия не подверглась разложению. В воде растворяются и хлорат, и хлорид, однако с раствором нитрата серебра взаимодействует только хлорид калия, в результате чего выпадает белый творожистый осадок — хлорид серебра:

По уравнению реакции Поскольку нитрата серебра дан в избытке, по завершении реакции он остается в растворе. Вычислим его оставшуюся после реакции массу:

При расчете массы образующегося раствора необходимо учесть массу выпадающего в осадок хлорида серебра:

Вычислим массу образовавшегося раствора:

Массовая доля оставшегося нитрата серебра в растворе равна:

Ответ: 10,81 %.

При взаимодействии цинка с серой образуется соль — сульфид цинка:

Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию: следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции — растворение осадка:

Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется или Для подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:

Масса образовавшегося раствора равна:

Вычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю:

Ответ: 4,97%.

1) Составлены уравнения реакций:

2) Определено количество вещества и указано, что вода дана в избытке:

n() = 7,4 / 148 = 0,05 моль

n() = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, — в избытке.

n() = 2n() = 0,1 моль

3) Определено количество вещества и указано, что — в избытке:

n() = 200 · 1,05 · 0,035 / 36,5 = 0,2 моль

— в избытке

n() = n() = 0,1 моль

4) Определена массовая доля NH₄Cl:

m() = 0,1 · 53,5 = 5,35 г

ω() = 5,35 /(200 · 1,05 + 17 · 0,1) = 0,025 или 2,5 %.

n() = 43,34/84 = 0,516 моль.

n() = n₂() = 0,516/2 = 0,258 моль.

m() = 1000,10 = 10 г.

n() = 10/40 = 0,25 моль — недостаток.

m()=0,2584=21 г.

состав раствора: 90 г и 21 г .

.

1)

2)

;

Соляная кислота взята в избытке, поэтому количества фосфина и хлорида кальция считаем по фосфиду кальция

3) По окончании реакции имеем:

;

;

4) После добавления кристаллической соды будут протекать две реакции:

5) Вычислим массу получившегося раствора и массовую долю карбоната натрия в нём.

.

Ответ:

Запишем уравнение термического разложения нитрата меди(II):

   (1)

Твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида меди(II) и оставшегося нитрата меди(II).

Рассчитаем количество вещества образовавшейся газовой смеси:

Из уравнения (1):

 

 

Рассчитаем массу неразложившегося нитрата меди(II):

Найдём общую массу и количество вещества добавленной соляной кислоты:

С соляной кислотой реагирует только один компонент твёрдого остатка – образовавшийся оксид меди(II):

    (2)

Cоляная кислота добавлена в избытке, поэтому весь твёрдый остаток перейдёт в раствор (оксид меди(II) полностью прореагирует и превратится в растворимый хлорид, а нитрат меди(II) − растворимая соль).

По уравнению (2) рассчитаем количество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию с оксидом меди(II):

 

Найдём количество вещества и массу оставшейся соляной кислоты:

Найдём массу конечного раствора:

Определим массовую долю хлороводорода в полученном растворе:

Ответ:

Из двух компонентов исходной смеси при нагревании разлагается карбонат магния. Запишем уравнение термического разложения:

   (1)

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида магния и исходного карбоната натрия.

Рассчитаем количество вещества углекислого газа выделившегося при разложении карбоната магния:

По уравнению (1) найдём количество вещества и массу оксида магния:

По уравнению (1) найдём количество вещества и массу карбоната магния в исходной смеси

 

Найдём общую массу и количество вещества соляной кислоты, взятой для реакции:

С соляной кислотой реагируют оба компонента твёрдого остатка:

   (2)

   (3)

По уравнению (2) найдём количество вещества соляной кислоты, потребовавшейся для реакции с оксидом магния:

 

Найдём количество вещества соляной кислоты, потребовавшейся для реакции с карбонатом натрия:

По уравнению (3) найдём количество вещества и массу карбоната натрия в исходной смеси.

Определим массу исходной смеси и массовую долю карбоната натрия в ней:

Ответ:

Запишем уравнение разложения нитрата серебра(I):

   (1)

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося серебра и оставшегося нитрата серебра(I).

С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра(I):

   (2)

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в исходной соляной кислоте:

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в образовавшемся растворе:

Вычислим количество вещества хлороводорода, пошедшего на реакцию с нитратом серебра(I):

По уравнению (2) найдём количество вещества и массу неразложившегося нитрата серебра(I):

Найдём массу и количество вещества образовавшегося серебра:

По уравнению (1) найдём количество вещества и объём, приведённый к нормальным условиям, смеси газов образовавшихся при разложении нитрата серебра(I):

Ответ:

Запишем уравнение термического разложения карбоната бария:

   (1)

Рассчитаем количество вещества углекислого газа выделившегося при разложении карбоната бария:

По уравнению (1) найдём количество вещества и массу оксида бария:

Таким образом, твёрдый остаток — это смесь образовавшегося оксида бария и неразложившегося карбоната бария.

При добавлении воды, которая заведомо дана в избытке, оксид бария растворяется, превращаясь в щёлочь:

   (2)

и образовавшийся раствор гидроксида бария взаимодействует далее с раствором сульфата натрия:

   (3)

 

Вычислим массу и количество вещества добавленного сульфата натрия:

Из уравнения (2):

По уравнению (3) вычислим количество вещества и массу образовавшегося гидроксида натрия:

Cульфат натрия и гидроксид бария вступают в реакцию (3) в мольном соотношении 1:1, значит, сульфат натрия взят в избытке, а гидроксид бария прореагирует полностью, поэтому

По уравнению (3) вычислим количество вещества и массу, выпавшего в осадок, сульфата бария:

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю гидроксида натрия в нём:

Ответ:

Запишем уравнение термического разложения нитрата магния:

   (1)

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида магния и оставшегося нитрата магния. С гидроксидом натрия реагирует только один компонент твёрдого остатка — оставшийся нитрат магния:

   (2)

Выразим массу и количество вещества гидроксида натрия:

Из уравнения (2):

 

Выразим массу и количество вещества оксида магния:

По уравнению (1) найдём объём газовой смеси (в пересчёте на н. у.):

 

По уравнению (1) найдём массу разложившегося нитрата магния:

 

Hайдем массу исходного карбоната магния:

Ответ:

---------------------------------

В этом задании, чтобы показать разнообразие вариантов оформления, мы привели решение с минимальным числом промежуточных вычислений. При таком подходе минимизируются ошибки, связанные с округлением результатов промежуточных вычислений.

Запишем уравнение термического разложения карбоната бария:

   (1)

Рассчитаем количество вещества углекислого газа выделившегося при разложении карбоната бария:

По уравнению (1) найдём количество вещества и массу оксида бария:

Таким образом, твёрдый остаток — это смесь образовавшегося оксида бария и неразложившегося карбоната бария.

Вычислим массу и количество вещества оставшегося карбоната бария:

С соляной кислотой взаимодействуют оба компонента твёрдого остатка – образовавшийся оксид бария и оставшийся карбонат бария:

   (2)

   (3)

По уравнению (3) вычислим количество вещества и массу, ушедшего из раствора, углекислого газа:

По уравнениям (2) и (3) вычислим количество вещества и массу хлороводорода, взаимодействующего с оксидом и карбонатом бария:

Вычислим массу оставшегося хлороводорода:

Вычислим массу конечного раствора и массовую долю хлороводорода в нём:

Ответ:

Запишем уравнение разложения нитрата серебра (I):

   (1)

По уравнению (1) вычислим количество вещества образовавшейся газовой смеси и массу образовавшегося серебра:

 

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося серебра и оставшегося нитрата серебра (I). Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата серебра (I).

 

С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра (I):

   (2)

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в исходной соляной кислоте:

По уравнению (2)

Откуда,

 

Найдём массу конечного раствора (нерастворимые в воде серебро и хлорид серебра в состав раствора не входят):

Определим массовую долю хлороводорода в полученном растворе:

Ответ:

Запишем уравнение термического разложения нитрата цинка:

   (1)

Твёрдый остаток – это смесь образовавшегося оксида цинка и оставшегося нитрата цинка.

Рассчитаем количество вещества образовавшейся газовой смеси:

С раствором гидроксида натрия реагируют оба компонента твёрдого остатка – и образовавшийся оксида цинка, и оставшийся нитрата цинка:

   (2)

   (3)

Из уравнения (1):

Рассчитаем массу и количество вещества неразложившегося нитрата цинка:

По уравнению (2) рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, потребовавшегося для реакции с оксидом цинка:

По уравнению (3) рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, потребовавшегося для реакции с неразложившимся нитратом цинка:

Hайдём общее количество вещества и массу гидроксида натрия, потребовавшегося для растворения твёрдого остатка:

По уравнению (3) найдём количество вещества и массу нитрата натрия в полученном растворе:

 

Hайдём массу конечного раствора и массовую долю нитрата натрия в нём:

 

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного хлорида меди(II):

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида меди(II):

По уравнению (1):

 

Hайдём характеристики раствора после электролиза:

Hайдём количество вещества хлорида меди(II) в отобранной порции:

Запишем уравнение взаимодействия растворов хлорида меди(II) и гидроксида натрия:

   (2)

По уравнению (2):

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного сульфата меди(II):

Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди(II):

По уравнению (1):

Составим таблицу:

до электролиза
изменения в процессе электролиза
после электролиза
порция (1/5 часть)

Запишем ионные уравнения химических процессов, которые происходят при добавлении щёлочи (гидроксида натрия) к отобранной порции раствора

   (2)

   (3)

По уравнениям (2) и (3) получаем:

Откуда,

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного нитрата меди(II):

Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата меди(II):

Масса раствора при электролизе уменьшается за счёт, выделяющихся на электродах, меди и кислорода. При образовании 1 моль кислорода и 2 моль меди масса раствора уменьшается на 160 г. По условию масса раствора уменьшилась на 32,0 г, значит образовалось 0,200 моль кислорода и 0,400 моль меди.

По уравнению (1):

Найдём количество вещества добавленной щёлочи:

Запишем ионные уравнения химических процессов, которые происходят при добавлении щёлочи (гидроксида натрия):

   (2)

   (3)

По уравнениям (2) и (3) получаем:

Составим таблицу:

до электролиза
изменения в процессе электролиза
после электролиза
изменения при добавлении щёлочи (без учёта реакций)
изменения в процессе реакций со щёлочью
после реакций со щёлочью

Откуда,

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного нитрата серебра(I):

Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра(I):

По уравнению (1):

Составим таблицу:

до электролиза
изменения в процессе электролиза
после электролиза
порция (1/4 часть)

Запишем ионное уравнение процесса, который происходит при добавлении раствора хлорида натрия к отобранной порции раствора

   (2)

По уравнению (2) получаем:

Откуда,

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного хлорида натрия:

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида натрия:

По уравнению (1):

Составим таблицу:

до электролиза
изменения в процессе электролиза
после электролиза
порция (1/5 часть)

Запишем ионное уравнение процесса, который происходит при добавлении раствора сульфата меди(II) к отобранной порции раствора

   (2)

По уравнению (2) получаем:

Откуда,

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного сульфата меди(II):

Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди(II):

Масса раствора при электролизе уменьшается за счёт, выделяющихся на электродах, меди и кислорода. При образовании 1 моль кислорода и 2 моль меди масса раствора уменьшается на 160 г. По условию масса раствора уменьшилась на 32,0 г, значит образовалось 0,20 моль кислорода и 0,40 моль меди.

По уравнению (1):

Найдём количество вещества добавленной щёлочи:

Запишем ионные уравнения химических процессов, которые происходят при добавлении щёлочи (гидроксида натрия):

   (2)

   (3)

По уравнениям (2) и (3) получаем:

Составим таблицу:

до электролиза
изменения в процессе электролиза
после электролиза
изменения при добавлении щёлочи (без учёта реакций)
изменения в процессе реакций со щёлочью
после реакций со щёлочью

Откуда,

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного хлорида меди(II):

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида меди(II):

По уравнению (1):

 

Hайдём характеристики раствора после электролиза:

Hайдём количество вещества хлорида меди(II) в отобранной порции:

Запишем уравнение взаимодействия растворов хлорида меди(II) и гидроксида натрия:

   (2)

По уравнению (2):

Ответ:

Hайдём массу и количество вещества исходного хлорида бария:

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида натрия:

По уравнению (1):

 

Составим таблицу:

до электролиза
изменения в процессе электролиза
после электролиза
порция (3/20 части)

Запишем ионное уравнение процесса, который происходит при добавлении раствора карбоната натрия к отобранной порции раствора

   (2)

По уравнению (2) получаем:

Откуда,