СДАМ ГИА: РЕШУ ЕГЭ
Образовательный портал для подготовки к экзаменам
Химия
≡ химия
сайты - меню - вход - новости


Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задания Д29 № 96

При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

 

1) 11

2) 100

3) 110

4) 10

Решение.

Составить уравнение реакции 4FeS + 7O2 = 4SO2 +2Fe2O3. Рассчитать количества вещества сернистого газа 28л/22,4л/моль= 1,25 моль. Т.к. по уравнению реакции соотношение между сернистым газом и сульфидом железа (II) равно одному, значит, количество вещества сульфида железа будет равно количеству вещества сернистого газа, который выделился в результате реакции = 1,25 моль. Рассчитать массу FeS m=M*n (количество вещества) М=88 г/моль (по таблице Менделеева). m= 1,25 моль * 88 г/моль= 110 г

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.
Раздел кодификатора ФИПИ: 4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов