Ре­ше­ние. Со­ста­вить урав­не­ние ре­ак­ции 4FeS + 7O2 = 4SO2 +2Fe2O3. Рас­счи­тать ко­ли­че­ства ве­ще­ства сер­ни­сто­го газа 28л/22,4л/моль= 1,25 моль. Т. к. по урав­не­нию ре­ак­ции со­от­но­ше­ние между сер­ни­стым газом и суль­фи­дом же­ле­за(II) равно од­но­му, зна­чит, ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­да же­ле­за будет равно ко­ли­че­ству ве­ще­ства сер­ни­сто­го газа, ко­то­рый вы­де­лил­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции = 1,25 моль. Рас­счи­тать массу FeS m=M*n (ко­ли­че­ство ве­ще­ства) М=88 г/моль (по таб­ли­це Мен­де­ле­е­ва). m= 1,25 моль * 88 г/моль= 110 г