ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 28 № 58931 Добавить в вариант

Рассчитайте массовую долю (в %) инертных примесей в образце негашёной извести массой 42 г, если на полное взаимодействие содержащегося в нём оксида кальция израсходовано 10,8 г воды. Ответ округлите до целых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение реакции:

$\ChemFormCaO плюс H_2O = Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2.$

Найдём количество вещества воды:

$\nu\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка = дробь: числитель: 10,8, знаменатель: 18 конец дроби = 0,6 моль.$

Согласно уравнению реакции, $\nu\rm левая круглая скобка CaO правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка = 0,6 моль.$ Масса оксида кальция:

$\it m\rm левая круглая скобка CaO правая круглая скобка = 0,6 умножить на 56 = 33,6 г.$

Масса инертных примесей:

$\it m\rm левая круглая скобка примесей правая круглая скобка = 42 минус 33,6 = 8,4 г.$

Массовая доля примесей:

$\omega\rm левая круглая скобка примесей правая круглая скобка = дробь: числитель: 8,4, знаменатель: 42 конец дроби умножить на 100\% = 20\%.$

Ответ просят округлить до целых.

Ответ: 20%.

Источник: Тренировочный вариант С. И. Широкопояса повышенной сложности №2

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).

Спрятать решение · Помощь